《金属的化学性质》第二课时.ppt

《《金属的化学性质》第二课时.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《金属的化学性质》第二课时.ppt（40页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、第三章金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,1）钠与氧气的反应,2）铝与氧气的反应：,4Na+O2=2Na2O,4Al+3O2=2Al2O3,复习巩固:,为什么不能用水来扑灭着火的金属钠？金属钠遇到水会？,液态金属钠流到地沟遇潮发生爆炸燃烧。喷射水泥粉灰覆盖着火燃烧的金属钠。用工业用盐覆盖扫清余火。,亲身体验:当金属钠遇到水,往烧杯中倒入约一半容积的水，滴入2到3滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，最后盖上玻璃片。你看到什么现象？,注意观察:金属钠是浮还是沉？钠变成了什么形状？钠是运动还是静止？反应中有没有发出声响？溶液颜色有没有变化？,注意钠的取用:用镊子夹取(不能用手接触)煤油要用滤纸吸

2、干钠块要绿豆粒大小。,钠浮在水面上-,钠熔成一个闪亮的小球-,小球四处游动-,发出“嘶嘶嘶”的响声-,加入酚酞，溶液变红-,浮,熔,游,响,红,实验现象：,密度比水小,熔点低，反应放热,产生了气体，气体推动小球迅速移动,反应剧烈、有可燃性气体生成,生成了碱性物质,二、金属与酸和水的反应,金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象:,因此，必有另一种元素的化合价降低。,液态钠流到地沟里为什么会发生爆炸呢？可能原因有：与水反应产生氧气 Na+H2O NaOH+O2 与水反应产生氢气 Na+H2O NaOH+H2 请利用氧化还原反应的相关知识分析钠与水反应究竟产生什么气体？,思考：,用如下方法检验钠与水反

3、应产生的气体是否可行？,金属钠与水化学方程式：,2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,练习写出钠与水反应的离子方程式：,反应的实质：钠原子与水电离出来的H+发生氧化还原反应。,保存：为什么要保存在煤油（或石蜡油）中？,不和煤油反应，密度比煤油大，能隔绝空气和水。,思考：能否用手直接取用钠？,钠的保存,1、钠着火时，应如何灭火？,2、将金属钠(密度为0.9788g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。,思考与交流,用沙土扑灭,钠放入煤油和水的混合物中，产生的现象：,钠块将沉到煤油和水的界面上，有气泡产生，钠块上浮。当气泡逸出后，钠

4、块又下沉到煤油和水的界面上，又发生反应，重复发生上述现象至钠块消失。,1.预测金属钠与盐酸的反应的现象。,钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。,思维拓展:,钠与酸反应的离子方程式:2Na+2H+=2Na+H2,思维拓展,2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色絮状深沉,总反应式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2,钠和盐溶液反应,实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再 与某些盐反应。,例如：钠和CuSO4溶液反应,钠与盐溶液反应，不能置换出盐

5、中的金属。,2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？,在钢铁厂炼钢安全操作规程中有这么一条严格的规定：,炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，并应保持地面干燥。,推 测,从这一则规定中，结合刚才学到的知识，你想到了什么？,红热的铁,遇到 水蒸气,铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应？你能不能用3支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品设计一套简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应？（这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检查产生气体等部分。）与课本的实验相比较，你觉得哪一套更好？,科学探究：铁与水的反应,请设计一个产生水蒸气试验

6、装置？,注：导管不够可以再添加，胶塞可以是单孔或双孔。连接用的胶管及固定仪器用的夹持装置均略去。,作图时酒精灯可用 代替,再设计一个装置让产生的水蒸气与还原铁粉在高温下反应。,注：导管不够可以再添加，胶塞可以是单孔或双孔。连接用的胶管及固定仪器用的夹持装置均略去。,动手画画看,作图时酒精喷灯可用 代替,最后，再设计还原铁粉与水蒸汽反应时收集反应所产生的气体的装置。,注：导管不够可以再添加，胶塞可以是单孔或双孔。连接用的胶管及固定仪器用的夹持装置均略去。,动手画画看,水蒸气的发生装置,水蒸气与铁粉反应装置,产物收集装置,课本中设计的装置更好（优点:装置简单、操作方便、现象明显）,在下表中记录实验

7、现象,加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。,Na、Mg、Fe都能与稀盐酸、稀硫酸反应，不能与NaOH 溶液反应.Al能否与NaOH溶液反应？,？,实验现象:铝分别放入盐酸、NaOH溶液中有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。,化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。,学以致用,解释：铝和氧化铝能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱、盐侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物。,为什么铝制餐具不能用来蒸煮或长

8、时间存放酸性、碱性的食物?为什么?,金在自然界中以游离态存在,以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。,在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂。,在自然界中金属多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属如金以游离态存在。,小结：,1、下列离子方程式不正确的是（）A.钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 B.铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 C.铝与氯化亚铁溶液的反应：Al+Fe2+=Al3+Fe D.钠与硫酸铜溶液的反应：2NaCu2+Cu2Na,CD,练习:,2.向

9、一个铝制易拉罐充满CO2,然后往罐中注入足量的NaOH溶液,立即用胶布严封罐口,不一会儿听到罐内“咔咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来（1）易拉罐变瘪的原因是什么？写出（反应的离子方程式；（2）易拉罐又鼓起来的原因是什么？写出反应的离子方程式。,NaOH溶液吸收CO2，罐内压强减小，外界压强将易拉罐压瘪。CO2+2OH-=CO32-+H2O,Al表面氧化膜溶解后，Al与NaOH溶液反应产生H2，罐内压强又增大。2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,练习:,结 论：,1、常温条件下，铝和水难以反应；,3、常温下，铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成氢气，该反应为放热反应。,

10、2、常温下，铝能与盐酸溶液发生反应生成氢气，该反应为放热反应。,0 1 3 0,2 2 2 2 3,联系生活,应 用：,危 害：,来 源:,1.建筑工地上不用铝桶盛装石灰乳。2.家中不能用铝制器皿长时间盛放食物。,铝盐能致人体中毒,出现老年性痴呆症,导致骨病,肾病和缺铁性贫血等。,油条、粉丝和含铝药物(如胃舒平)等。,刚才，我们定性研究了铝的化学性质。工农业生产当中更需要了解、掌握反应的定量问题，这就涉及到运用有关物理量进行计算的问题，我们已学习哪些物理量？它们之间有哪些联系？,质量、物质的量、浓度、微粒个数、气体的体积,m n c N v,想一想,合作探究：,物质的量与哪些物理量建立了联系？

11、,结论：物质的量是联系各物理量的纽带，是中心环节.,物 质 的 量(n),质 量(m),微 粒 个 数(N),体 积(V),浓 度(c),化学计量数：2 2 2 2 3,扩大 NA:,物质的量:,结 论：化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质 的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。,2mo1,2mo1,2mo1,2NA,2NA,2NA,2NA,3NA,2mo1,3mo1,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,（3）生成氢气的体积（标准状况）。,（1）Al的摩尔质量是27g/mol.,n(Al)=,=0.1mol,2mol 2mol,0.1mol n(NaOH),=0.1mol,解：,例：把2.7克铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应，计算：,（1）2.7克铝的物质的量；,（2）参加反应的NaOH的物质的量；,2mol 3mol,22.4L/mol,2mol 67.2L,0.1mol V(H2),答：(1)2.7g Al 的物质的量是.mol；(2)有.1mol NaOH参加了反应；(3)生成H2的体积在标准状态下是33.6L.,5.4gAl与足量的NaOH溶液反应，求生成的气体在标况下的体积？若是足量的盐酸呢？,练习：,54g,3mol22.4L/mo1=67.2L,5.4g,V(H2),解：,答：生成的氢气在标况下的体积都是 6.72L。,