《大学化学教学课件》3.1-3.4电解质溶液.ppt

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1、1,第3章 电解质溶液,第一节 强电解质溶液理论第二节 酸碱理论第三节 酸碱溶液pH的计算,2,教学要求,2.了解酸碱在水溶液中的质子转移平衡。,5.掌握酸碱溶液和难溶电解质中的同离子效应和盐效应。,4.熟悉水的离子积及水溶液pH的表达式。,3.掌握弱酸、弱碱电离平衡的近似计算和简化计算公式。,1.掌握酸碱质子理论、酸碱定义、共轭酸碱对、酸碱的强度。,6.掌握酸、碱解离常数（Ka、Kb）的应用及共轭酸碱对Ka和Kb的关系（KaKb=Kw）。,3,第一节 强电解质溶液理论,4,强电解质和弱电解质在水溶液中能完全解离成离子的化合物就是强电解质。例 Na+Cl-Na+Cl-(离子型化合物)HCl H

2、+Cl-(强极性分子)弱电解质在水溶液中只能部分解离成离子的化合物。例：HAc H+Ac-,5,解离度：电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和分子总数之比。可以百分率表示强电解质30%弱电解质5%,解离度（）可通过测定电解质溶液的依数性如T f、Tb或等求得。,6,解：设该物质的解离度为，HA在水溶液中达到解离平衡时，则有,HA,HA+H+A-=（0.1 0.1）+0.1+0.1molkg-1,=0.1（1+）molkg-1,平衡时：0.1-0.1 0.1 0.1,根据 Tf=Kfb得：,0.21K=1.86Kkgmol-10.1（1+）molkg-1,=0.125=12.5%,H+A-,例：

3、某一弱电解质HA溶液，其质量摩尔浓度b（HA）为0.1molkg-1，测得此溶液的Tf 为0.21K，求该物质的解离度。,7,一、强电解质溶液理论要点:,离子氛示意图,3.由于静电力的存在，当正、负离子接近时，会形成离子对。是独立的、电中性的单元。,1.强电解质在溶液中是全部解离的；,2.在强电解质的水溶液中，每个离子受异号电荷离子的吸引而被异号离子所包围，形成离子氛。,8,1.活度():即离子的有效浓度。是指电解质溶液中实际起作用的离子浓度。,2.浓度与活度的关系：,B=B cB,B 称为溶质B的活度因子一般情况下 0 B 1 B cB,溶液越稀，离子间的距离越大，离子间的相互影响越小，活度

4、与浓度之间的差别就越小。,注意：（1）当溶液中cB很小，且离子所带电荷也不多时，活度接近浓度，B 1。,（2）中性分子的B 1，B cB。,二、离子的活度和活度因子,9,三、离子强度 I,近似计算时，可用ci代替bi。I 的单位为molkg-1。,离子强度 I 反映了离子间作用力的强弱I 值越大，离子间作用力越大，活度因子越小；I 值越小，离子间作用力越小，活度因子越大。,10,式中：A为常数，在298.15K的水溶液中值为0.509。适用于非常稀溶液，bB0.01mol/Kg。,活度因子与离子强度,11,物质表现出来的性质,酸：酸味 使蓝色石蕊变红,碱：涩味 使红色石蕊变蓝,早期的酸碱理论,

5、第二节 酸碱理论,12,近代酸碱理论：,酸碱电离理论酸碱质子理论路易斯酸碱理论,13,1887年瑞典科学家阿仑尼乌斯提出的酸碱电离理论：,凡是在水溶液中能电离出H+的物质为酸；凡是在水溶液中能电离出OH-的物质为碱。,局限性：无法解释物质在非水溶剂（如乙醇、苯、液氨）中的酸碱性问题。,从物质的化学组成上揭示了酸碱的本质，H+是酸的特征；OH-是碱的特征。中和反应的实质为：,14,一、质子理论,（一）酸碱定义:,凡是给出质子的物质都是酸（acid），质子的给予体。,凡是接受质子的物质都是碱（base），质子的接受体。,酸给出质子后成为碱，碱接受质子后成为酸。共轭酸碱对：相差一个质子的一对酸和碱。

6、,15,Al（H2O）63+H+Al（H2O)5OH2+,酸 质子+碱,HCl H+Cl-,HAc H+Ac-,H2CO3 H+HCO3-,HCO3-H+CO32-,NH4+H+NH3,H3O+H+H2O,H2O H+HO-,分子,阳离子,阴离子,左 边 全 是 酸,阴离子,分子,阳离子,右 边 全 是 碱,共轭酸碱对,16,（3）酸碱质子理论中没有盐的概念。,质子酸碱的特点：,（1）酸碱的范围扩大了,可以是分子,也可以是离子。,（2）两性物质:既是酸又是碱,如 HCO3-、H2O。,17,（二）酸碱反应的实质：,就是两对共轭酸碱对之间的质子传递过程。,NH4+H2O H3O+NH3（盐类水解

7、）,通式：A1+B2 A2+B1,H2O+H2O H3O+OH-（水的解离）,HCl+H2O H3O+Cl-（酸的解离）,H2O+NH3 NH4+OH-（碱的解离）,HAc+OH-H2O+Ac-（中和反应）,H+,18,酸碱反应的方向：,较强酸+较强碱,相互作用的酸和碱越强，反应进行的越完全。,HCl+NH3,酸性；因HClNH4+，碱性：NH3 Cl-，所以反应向右方进行。,较弱酸+较弱碱,NH4+Cl-,如：,19,第三节 水溶液中的质子转移平衡,一、水的质子自递平衡和水的离子积,H2O+H2O,H3O+OH-,25时Kw=1.0010-14,Kw称为水的质子自递平衡常数,也称水的离子积。

8、,20,水溶液的pH,pH=lgH+,pKw=pH+pOH=14,酸性溶液 pH7,碱性溶液 pH7,中性溶液 pH=7,21,二、弱酸弱碱的解离平衡及其平衡常数,在一定温度下，反应达到平衡后，产物浓度的乘积与反应物浓度的乘积之比为一常数。,Ka 称为酸质子传递平衡常数。简称酸常数。电离理论中酸的解离常数。,如:设酸HA的质子传递平衡,注：,1.其相对大小可用于判断弱酸的相对强弱。2.其受温度影响,22,如：HAC的 Ka=1.7410-5 HCN的Ka=6.1610-10 NH4+的Ka=55910-10,其酸性强弱顺序为：HAC HCN NH4+。,23,表 在水溶液中的共轭酸碱对和pKa

9、值（25C）,酸 性 增 强,碱 性 增 强,24,碱 B-在水溶液中有下列平衡,B-+H2O,Kb为碱的质子传递平衡常数。简称碱常数。,HB+OH-,25,例:已知NH3的Kb为1.7910-5，试求NH4+的 Ka。,解：NH4+是NH3的共轭酸，,说明酸越弱，其共轭碱越强。,Ka Kb=Kw,三、共轭酸碱解离平衡常数的关系,26,例如：H3PO4的质子传递反应分三步进行，,H3PO4+H2O,H2PO4-+H3O+,（四）多元弱酸（或多元弱碱）在水中的质子传递反应,27,H2PO4-+H2O,HPO42-+H2O,HPO42-,HPO42,酸 对应共轭碱,Ka1,Kb3,HPO42-+H

10、3O+,PO43-+H3O+,H3PO4,H2PO4-,H2PO4-,PO43-,Ka3,Ka2,Kb1,Kb2,28,PO43-+H2O,HPO42-+H2O,H2PO4-+H2O,HPO42-+OH-,H2PO4-+OH-,H3PO4+OH-,29,五、平衡移动,1.浓度对平衡移动的影响,例 试计算0.100molL-1HAc溶液的解离度及H+。,解：已知HAc的Ka=1.7410-5,根据：,cc c c c,H+Ac-,HAc,稀释定律：,30,H+=c=（0.1001.32%）mol/L=1.3210-3mol/L,不同浓度HAc的和H+,结果表明c（HAc）增大，H+也增大，减小。

11、,31,2.同离子效应,HAC+H2O,NaAC,在弱电解质水溶液中，加入与该弱电解质具有相同离子的可溶性强电解质时，使弱电解质的解离度减小的现象，称为同离子效应。,平衡向左移动,NH3+H2O,NH4+Cl-,平衡向左移动,H3O+AC-,AC-+Na+,OH-+NH4+,NH4Cl,32,例 在 0.10molL-1HAC溶液中加入固体NaAC，使其浓度为0.10molL-1（设溶液体积不变），计算溶液的H+和解离度。,解：,平衡时：,根据：,H3O+AC-,HAC+H2O,0.1+H+0.1,H+,0.1H+0.1,33,3.盐效应,HAc+H2O,NaCl,在弱电解质水溶液中，加入与该

12、弱电解质没有相同离子的可溶性强电解质时，使弱电解质的解离度增大的现象，称为盐效应。,例如：在0.10molL-1HAc溶液中加入固体NaCl，使其浓度为0.10molL-1，则溶液中的 H+由1.3210-3molL-1增大为1.8210-3molL-1，HAC的解离度由1.32%增大为1.82%。,H3O+Ac-,Na+Cl-,34,一、强酸(碱)溶液的 pH 值计算 强酸(碱)在水溶液中完全解离 HC1 H+Cl-NaOH Na+OH-,第四节 酸碱溶液pH的计算,35,思考题：1、1升水中加入 10-8 mol HCl，pH=8？当酸的浓度10-6 molL-1时，就要同时考虑水的质子传

13、递反应产生的H3O+！,2、pH=2 和 pH=4 两强酸溶液等体积混合，pH=3？物质的量才具有加和性，pH 没有加和性！pH=-lg(10-2+10-4)/2=2.3,36,二、一元弱酸或弱碱溶液,HA+H2O,H2O H2O,KwH3O+OH-,H3O+A-,H3O+OH-,例如，在弱酸HA的水溶液中，存在着两种质子传递平衡。,37,简化为,由平衡常数的定义式得,对一元弱酸HA在水溶液中的电离：,采用下面的近似处理。,（1）当 Kaca20 Kw时，可以忽略水的质子自递平衡。,38,上式为计算一元弱酸H+浓度的近似计算公式,HA c-H+,c为HA电离前的浓度,得,适用条件：Kaca20

14、 Kw,39,（2）当弱酸的 ca Ka 500或5%，已解离的酸极少，11，上式变为：,适用条件：当Kaca20 Kw，且ca Ka 500时,或,由此计算,H+=ca,或,最简式,40,最简式为,对于一元弱碱溶液，当Kbcb20 Kw，近似计算公式,当Kbcb20 Kw，且cb Kb 500时,41,例：计算0.100molL-1HAc溶液的pH。,解：已知 Ka1.7410-5，ca0.100molL-1，,Kaca1.7410-6 20 Kw，,又因ca Ka 0.100/1.7410-5500，可用最简式计算,pHlg1.3210-3 2.88,适用条件：当Kaca20 Kw，且ca

15、 Ka 500时,42,三、多元酸碱溶液,多元弱酸水溶液是一种复杂的酸碱平衡系统，其质子传递反应是分步进行的。例如二元酸H2A，,其第一步质子传递反应为：,H2A+H2O,第二步质子传递反应为：,HA-+H2O,水的质子自递平衡为：,H2O+H2O,Kw H3O+OH-,HA-+H3O+,A2-+H3O+,H3O+OH-,43,（1）当 Ka1/Ka2102时当 Ka1 ca20 Kw，当作一元酸处理，,按一元弱酸处理，计算H+，而且HA-H+。,A2-是第二步质子传递反应的产物，也就是：,（2）当Kaca20 Kw，且ca Ka 500时,H+HA-，A2-Ka2，OH-Kw/H+。,44,

16、例 计算0.100molL-1Na2CO3溶液的pH。,解：Na2CO3溶液是多元弱碱CO32-溶液,Kb1KWKa21.010-144.8610-11,2.1410-5,而HCO3-与H2CO3为共轭酸碱对,Kb2KW/Ka11.010-144.4610-7,2.2410-8,Kb1 cb20 Kw,因Kb1Kb2102，cbKb1500，可按最简式计算,pOHlgOH-lg 4.6310-32.33,pH14.002.3311.67,45,四、两性物质溶液,经常用到的两性物质有：两性阴离子（HCO3-、H2PO4-、HPO42-）、阴离子酸和阴离子碱组成（NH4Ac）以及氨基酸（以NH3+

17、CHRCOO-为代表）等。,式中Ka 为该酸式盐作为酸时的电离常数，Ka 为该酸式盐作为碱时其共轭酸的电离常数，c为酸式盐的浓度。,或,当cKa20KW，且c20Ka,46,例计算0.10molL-1NaHCO3溶液的PH值。,解：查表知，其Ka=4.3010-7；Ka=5.6110-11,Kac20KW，c20 Ka，故用公式（6-8b）,PH=lg 4.910-9=8.31,47,例：计算0.10molL-1 NH4CN 溶液的 pH，已知：NH4+的 Ka为 5.5910-10，HCN 的 Ka 为 6.1710-10。,解：由于cKa20KW，且c20Ka，所以NH4CN溶液的pH为,pH（pKa+pKa）（9.25+9.21）9.23,