《大学分析化学教学课件》5-7多元酸和多元碱的滴定.ppt
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第五章 酸碱滴定法,第七节 多元酸和多元碱的滴定,下一页,上一页,下一页,且,上一页,下一页,例如用0.1000 molL-1 NaOH滴定20.00mL 0.1000 molL-1H3PO4溶液。已知H3PO4的,所以第一级电离的H+可被准确滴定至H2PO4-。,上一页,下一页,选甲基橙或溴甲酚绿为指示剂。,第二化学计量点生成了0.03300molL-1 HPO42-,,选酚酞或百里酚酞作指示剂,问题:草酸能否被分步准确滴定?,因此CO32-可准确滴定到HCO3-,,上一页,下一页,第二步也可准确滴定到H2CO3。,上一页,下一页,可用酚酞或甲基红与百里酚蓝混合指示剂。,三、混合酸的滴定对于强酸与弱酸的混合液:,3.当 时,只能滴定强酸,弱酸不能被准确滴定。,对于两种弱酸的混合酸:当 且 时,才能分别准确滴定两种弱酸,此时误差不大于1%。,上一页,1.当弱酸的 时,只能测混合酸的总量,不能分别测强酸和弱酸。,2.当弱酸的 且 时,可分别滴定强酸和弱酸。,例题1.用0.1000molL-1HCl滴定某弱碱M(OH)3,其,问滴定曲线有几个突跃?各滴定突跃化学计量点时的产物是什么?,例题2.溶液中含有0.1molL-1HCl和0.1molL-1NH4Cl,能否分别滴定HCl和NH4Cl?,
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