《大学分析化学教学课件》5-4缓冲溶液.ppt

《《大学分析化学教学课件》5-4缓冲溶液.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《大学分析化学教学课件》5-4缓冲溶液.ppt（10页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、第四节 缓冲溶液,一、缓冲溶液的概念和缓冲原理二、缓冲溶液pH值的计算三、缓冲容量四、缓冲溶液的选择和配制,第五章 酸碱滴定法,下一页,5.4.1 基本概念,缓冲溶液一般是由较大浓度的弱酸及其共轭碱组成，如HAc-Ac-或NH4+-NH3等。此外，两性化合物（如邻苯二甲酸氢钾、酒石酸氢钾等）也有缓冲作用；高浓度的强酸或强碱溶液的酸度和碱度本来很高，加入少量酸或碱，对其酸碱度影响不大，因此，也有一定的缓冲作用。,缓冲溶液是一种对溶液的酸度起稳定作用的溶液，向该溶液加入少量酸或碱；或因化学反应产生少量酸或碱；或将溶液稍加稀释，溶液的酸度能基本保持不变。,根据用途的不同，缓冲溶液分为两类。一类是用来

2、控制化学反应或生化反应的酸度条件的，一般由一个或几个弱酸的共轭酸碱对组成。另一类是作为测定pH的参照标准，用来校准pH酸度计，称为标准缓冲溶液，例如邻苯二甲酸氢钾、硼砂等。,缓冲溶液的计算,设有浓度为ca和cb的HB和NaB组成的缓冲溶液,上一页,下一页,（精确式）,将和代入HB的电离平衡关系式得,对于一般的缓冲溶液ca 和cb都较大 即 ca(-H+OH-)cb(H+-OH-),所以：,上一页,下一页,（最简式）,或者,5.4.3 缓冲容量,定义式：,上一页,下一页,或,物理意义：使1升溶液的pH增加dpH单位时所需强碱的量为db，或是使1升溶液的pH减少dpH单位时所需强酸的量为da。,缓冲溶液的总浓度，c总越大，越大。,上一页,下一页,影响缓冲容量的因素：,当缓冲溶液的总浓度一定时，酸与其共轭碱的浓度相等时缓冲容量最大。,5.4.4 缓冲溶液的选择和配制,选择缓冲溶液的原则：1.缓冲溶液的组分不干扰分析反应的进行。2.选用的缓冲溶液要能有效地将酸度控制在所需要的pH范围内。缓冲溶液中的弱酸组分的pKa应接近所需控制的pH。3.应有较大的缓冲容量，一般缓冲溶液的总浓度在0.001至 1 molL-1之间。,上一页,