《化学计量在实验中的应用物质的量的单位》.ppt

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1、,第二节化学计量在实验中的应用,第一章从实验学化学,第1课时物质的量的单位摩尔,自主学习一、物质的量的单位1.物质的量国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有_的集合体，符号为_。2.物质的量的单位摩尔,一定数目粒子,n,(1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与_中所含的碳原子数相同，约为_。(2)符号：_。(3)计量对象：_、_、_、原子团、电子、质子、中子等所有_。,0.012 kg 12C,6.021023,mol,原子,分子,离子,微观粒子,想一想1“物质的量”就是“物质的质量”，这种说法正确吗？为什么？提示：两者概念不同，物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量，研究对象

2、为微观粒子；而物质的质量是描述物体所含物质多少的物理量，研究对象可以是宏观物质也可以是微观粒子。两者单位不同，物质的量单位是摩尔，质量单位是千克。,3.阿伏加德罗常数把_叫做阿伏加德罗常数，通常用_表示，符号为_。4.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系：n_。,1 mol任何粒子的粒子数,6.021023 mol1,NA,N/NA,想一想2能否说阿伏加德罗常数就是6.021023?提示：阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，它与0.012 kg 12 C所含的碳原子数相同，在数值上约为6.021023，其单位为mol1。,二、摩尔质量,M,g/mol或g mol,n=m/M,

3、或相对分子质量,相对原子质量,自主体验下列关于物质的量的说法中正确的是()A物质的量可理解为物质的质量B物质的量就是物质的粒子数目C物质的量是度量物质所含微粒集体的一个物理量D物质的量只适用于计量分子、原子和离子,解析：选C。物质的量是联系宏观与微观的桥梁，是度量物质所含微粒集体的一个物理量，故A、B两项错误；物质的量适用于计量各种微观粒子，D选项错误。2.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()A阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数,B已知微粒个数，可通过阿伏加德罗常数计算出微粒的物质的量C阿伏加德罗常数的数值是6.021023D阿伏加德罗常数的符号为NA，通常用6.021023表示解

4、析：选B。12 g 12C中所含的原子数是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数与粒子数关系为NnNA。它是一个有单位(mol1)的物理量，而不是一个数。,3.(2012长春高一检测)下列说法正确的是()A摩尔质量就等于物质的相对分子(原子)质量B摩尔质量是物质相对分子(原子)质量的6.021023倍CHNO3的摩尔质量是63 gD硫酸和磷酸(H3PO4)的摩尔质量相等,解析：选D。摩尔质量在数值上与物质的相对分子(原子)质量相等，相对分子(原子)质量没有单位，摩尔质量的单位是gmol1，故A、B、C三项错误。,探究导引1已知1个氧原子的质量为2.6571026 kg，请计算O2的摩尔质量是多少，与O

5、2的相对分子质量的关系是什么？,提示：O2的摩尔质量为22.6571026 kg103 g/kg6.021023 mol132 g/mol。在数值上与O2的相对分子质量相等.,要点归纳,特别提醒(1)在使用“mol”时，必须指明粒子的种类，表述要确切,如“1 mol O”表示1 mol氧原子,“1 mol O2”表示1 mol氧气分子，“1 mol O2”表示1 mol氧离子，而不能说“1 mol 氧”，因为“氧”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式，这里的“氧”指代不明确，不符合上述要求，违反了使用准则。,(2)阴、阳离子的摩尔质量以g/mol为单位时,其数值与该阴、阳离子的相

6、对原子质量相等,如M(OH)17 g/mol。,即时应用1.下列说法正确的是()A摩尔是表示物质的数量单位B1 mol氢的质量是2 gCO2的摩尔质量是32 gD每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒,解析：选D。物质的量是7个基本物理量之一，它不是物质的质量也不是物质的数量，摩尔是物质的量的单位，故A项错误；B项中“氢”指代不明确,无法确定其粒子种类,B项错误；摩尔质量的单位是gmol1，C错误；把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，所以每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒，D正确。,要点归纳,特别提醒物质的量是物质的质量和微粒数目之间计算的桥梁，已知物质的质量求其微粒数目或

7、已知物质的微粒数目求其质量都是先转换成物质的量，再计算微粒数或质量。特别要注意微粒数目可能是分子，也可能是所含的原子、离子、电子等。解题时要审清题意。,即时应用2.(2012洛阳高一检测)下列说法正确的是()A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5NACHNO2的摩尔质量是47 gD0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol,下列说法中正确的是()A1 mol任何物质都含有6.021023个原子B阿伏加德罗常数就是1 mol粒子数的集体，0.012 kg 12C中含有约6.021023个12C,C摩尔是一个基本的物理量D1 mol水中含有

8、2 mol氢和1 mol氧【解析】构成物质的粒子有原子、分子、离子、电子等，物质不都是由原子构成的，分子同样构成物质，A错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，即为阿伏加德罗常数，,阿伏加德罗常数就是1 mol粒子数的集体，近似为6.021023 mol1，B正确；C项，物质的量是基本的物理量，摩尔是它的单位，C错误；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应该指明粒子的种类，选项中表示水的组成时，应为1 mol水中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，D错误。【答案】B,【易误警示】在运用物理量时要正确注明单位，看

9、清粒子的种类，要明确到底是分子、原子，还是电子等。容易产生的错误是把摩尔说成是物理量。,用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A0.5 mol O2所含氧元素数为NAB0.2 mol H2O所含的H原子数为0.2NAC0.1 mol CH4所含的电子数为NAD46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA,【解析】A项，0.5 mol O2中所含氧原子数为NA，元素只有种类，没有数目；B项，0.2 mol H2O中含有的H原子数为0.4NA；D项，若是46 g纯NO2，所含分子数才为NA个，46 g NO2和N2O4的混合物所含分子数应小于NA.【答案】C,【名师点睛】(1)阿伏

10、加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1 mol O2中的分子数为NA，而原子数为2NA。(2)考查一定量的物质中含有多少粒子，一定要注意分析是分子、原子、离子，还是质子、电子等。,12.4 g Na2R含Na0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_。,Mr(Na2R)62，求得R的相对原子质量Mr(R)6222316。最后一问已知m(R)，根据nm/M，得n(R)0.1 mol，则n(Na2R)0.1 mol。【答案】62 g/mol160.1 mol,【规律方法】(1)摩尔质量在以g/mol

11、作单位时，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。(2)1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子，因此摩尔质量又可以由1个粒子的质量与阿伏加德罗常数的乘积得到。,经典案例化学兴趣小组根据反应MgH2SO4=MgSO4H2(1 mol Mg置换出1 mol H2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验,简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g。镁条完全反应后，用量筒收集水,体积为0.25 L(已知此条件下H2的密度为0.08 g/L)。,(1)如何检查该装置的气密性？(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。(3)若将铜丝换成铁丝,会导致实验结果偏大、偏小还是不变？,【答案】(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)水的体积为0.25 L，说明生成的氢气的体积是0.25 L，氢气的质量为0.08 g/L0.25 L0.02 g，氢气的物质的量是0.02 g2 g/mol0.01 mol，,因为1 mol Mg置换出1 mol H2，所以参加反应的Mg的物质的量也是0.01 mol，故镁的摩尔质量为0.24 g0.01 mol24 g/mol。(3)偏小。铜丝换成铁丝，则铁丝也会和稀硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量就偏小。,