《化学计量在实验中的应用》.ppt

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1、第二节化学计量在实验中的应用,第一章 从实验学化学,教学目标,知识与能力 1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。情感目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。教学重点：物质的量及其单位。,化学计量在实验中的应用第1课时,摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量,设问：

2、,分子、原子、离子。（肉眼看不见）,宏观角度：,微观角度：,物质之间发生化学反应的实质：以微观粒子进行。,4 g 32 g 36 g,2个氢分子 1个氧分子 2个水分子,构成物质的微粒有哪些？,一、物质的量的单位摩尔,相对原子质量:H:1 O:16,物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。,（难见、难称量）,微观粒子,宏观物质,（可见、可称量）,物质的量,物质的量,摩尔,mol,国际单位制（SI）的7个基本单位,使用时要注意：“物质的量”这四个字是一个整体，不能简化或添加任何字。只适用于原子、分子、离子、质子、电子、中子等微观粒子或它们的特定组合。使用“mol”为单位时，要指明粒子的

3、种类，即用化学式表明物质的具体符号。,一、物质的量的单位摩尔,1、物质的量：概念：物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位为mol。,物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。,分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等,使用范围:,单位 摩尔 简称:摩,符号:mol。,物质的量是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n。,【课堂练习】,1、判断正误，并说明理由。A、1mol氢 B、1mol CO2 C、1mol大米,错误。没有指出是分子、原子或离子,正确。,错误。大米不是微观粒子,必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。,注意,必须指明粒子的种类，如原

4、子、分子、离子等。,课堂练习,(),（）,(),(),（）,1、判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）1mol氧（2）0.25mol CO2（3）摩尔是七个基本物理量之一（4）0.25mol H2中含有3.011023个氢分子（5）3mol NH3中含有3 molN和9molH（6）1mol细菌,课堂练习：,(),生活小常识,12支某物品称“一打”,采用“mol”来计量数目巨大的粒子是非常方便的。例如：1mol H2O 的质量是18g，含有6.021023个水分子；0.5mol H2O 的质量是9g，含有3.011023个水分子；1mol Al 的质量是27g，含有6.021023个铝原子；

5、2mol Al 的质量是54g，含有1.2041024个铝原子。,大量实验证明：任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含的粒子数都是6.021023。,2、阿伏加德罗常数 6.021023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为NA。单位是mol1；NA 6.021023 mol1,【课堂练习】1 mol O中约含 个O；4 mol O2中 含 mol O；3 mol H2SO4中约含 个H2SO4，可电离出 mol H+；10 mol Na+约含 个Na+。,6.021023,8,1.8061024,6,6.021024,1mol任何

6、粒子的集合体都含有约6.021023 个粒子。,物质的量（n）、粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）的关系：,N=nNA,在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？,解：,N(O2)=n(O2)NA,=0.5 mol 6.02 1023mol-1,=3.01 1023,答：O2的氧原子数为3.01 1023个。,例题,注意解题格式,先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。,在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？,解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为,N(O)=n(O2)2 NA,=0.5 mol2 6.02 1023mol-1,=6.02 1023,答：O2的

7、氧原子数为6.02 1023个。,例题,注意解题格式,先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。,4、1 mol Na2CO3中约含有 molNa+、molCO32-离子，共含有离子的个数为 个。,0.3 6.02 1023,1.806 1023,【课堂练习】,1、1 mol C中约含有 个碳原子,2、0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子,3、1.204 1024个H2O2分子的物质的量为。,6.02 1023,2 mol,2,1,36.02 1023,1.806 1024,【课堂练习】,5、与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是()A.0.3 mol HNO3 B.3.6

8、12 X 10 23个 HNO3分子 C.0.2 mol H3PO4 D.0.1mol NH3,BC,6、下面叙述是否正确（1）摩尔是七个物理量之一（2）摩尔是物质的数量单位（3）1摩尔大米约含有 6.021023 个米粒,物质的量 是七个物理量之一，摩尔是物质的量的单位。,摩尔是物质的量的单位，“物质的量”四字为一整体，不能随便拆写,物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。,8、判断正误，并说明理由。A、1mol氢B、1mol CO2,7、请说出下列的含义（）mol（）mol,表示mol的氢原子,表示mol的水分子,错误。没有指出是分子、原子或离子,正确。,物质物质的量的表示方法：物

9、质的量的多少（mol）能表示微观粒子的符号或文字。,2、0.25molHPO分子中含有氢原子的物质的量是（）；含有氧原子数目为（）。,1、2.107102个铁原子的物质的量是.,3、将0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量（）；铝离子数目为.,、0.3molH2O与0.4molCO2物质的量之比为，所含分子数目之比为，所含氧原子数目之比为。,复习练习：（阿伏加德罗常数可用表示）,3.5mol,0.75mol,0.25NA,1.5mol,0.52NA,3:4,3:4,（0.31）:（0.42）3:8,、对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是

10、（）A、分子数相同B、氧原子数相同C、原子总数相同 D、氢原子数相同,C D,知识链接,微粒个数,1个,1个,1个,物质的量,1mol,1mol,1mol,微粒个数,物质的量,2个,1个,2个,2mol,1mol,2mol,结论：化学反应方程式中，系数之比即反应过程中各物质的物质的量之比,实验中，如何取出1mol或2mol粒子、或更多物质的量的物质？,相对原子质量:H:1 O:16 C:12,1mol上述物质的质量,思考：1mol物质的质量有何规律？,提示：下列各物质的相对分子（或原子）质量 H2O：18 CO2：44 C12H22O11：342 Cu：63.5 Mg：24 Zn：65 S：3

11、2,2、摩尔质量,通过以上的讨论我们不但知道1mol的粒子或物质的粒子数是6.021023个，同时也发现1mol的粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，这就是摩尔质量。即：1mol物质所具有的质量。对于某一纯净物来讲，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量是随着物质的物质的量（n）不同而变化的。,例如：Mg的摩尔质量是24 g/mol；SO2的摩尔质量是64 g/mol；KCl的摩尔质量是74.5 g/mol；Na+的摩尔质量是23 g/mol；CO32-的摩尔质量是60 g/mol。,摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量即：可理解为“1mol物质所具

12、有的质量”,说明：1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，数值上都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等,符号：单位：gmolgmol,m n,（g）,（mol）,（gmol）,2molHSO的质量是多少？,解：,m(H2SO4)=n（H2SO4）M(H2SO4),=2 mol98gmol,=196g,答：2molH2SO4的质量为196g。,例题,注意解题格式,相对原子质量:H:1 O:16 S:32,2molH2SO4中氧元素的质量是多少？,解：1个硫酸分子中含有4个O，O的质量是：,m(O)=n(H2SO4)4 M(O),=2 mol416gmol,=128g,答：氧元素的质量为128

13、g,例题,注意解题格式,相对原子质量:H:1 O:16 S:32,知识衔接,CO2 CO2,微粒个数,1个,1个,1个,物质的量,1mol,1mol,1mol,2H2O22H2O,微粒个数,物质的量,2个,2个,2个,2mol,1mol,2mol,质量之比,12g,32g,44g,质量之比,4g,32g,36g,1、2molFe的质量是_，1.5molSO2的质量是_。2、24.5克H2SO4的物质的量是_。,112g,96g,0.25mol,课堂练习,3、88gCO2中含有多少克氧元素？,64g,4、3.01 1022个OH-的物质的量为（）质量为（）,0.05mol,0.85g,、96g氧

14、气中含有（）个,.8061024,6、1个H2O分子中有 个电子，1mol H2O中有 个电子。,10,10NA,相对原子质量:Fe:56 O:16 C:12 H:1,N,n,m,NA,M,NA,M,联系微观和宏观物质的桥梁,N、n、m、M之间的相互转化,请用符号分别表示出molH2O的质量、水的相对分子质量、水的摩尔质量。,请大家回答以下几个问题：1mol O2的质量是，O2的摩尔质量是.1mol Mg 的质量是，Mg的摩尔质量是.Na+的摩尔质量是，CO32-的摩尔质量是.,32g,32g/mol,24g,24g/mol,23g/mol,60g/mol,m(H2O)=18gMR(H2O)=

15、18（）M(H2O)=18g/mol,试一试,mol物质的质量、其相对分子或相对原子质量与其摩尔质量相等的只是数值，但绝不是意义相等，它们的单位并不一致,初试身手,1、24.5克硫酸的物质的量是 mol；,2、1.5mol 硫酸的质量是 克，其中含有 mol O，其质量是 克；,3、0.01 mol 某物质的质量是1.08克，此物质的摩尔质量为；,4、71克Na2SO4中含Na+mol,个。,3、NA个氧原子的质量为16g。(),1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（）,4、SO42-的摩尔质量是96（）,5、112g的铁粉中含有2 NA 个铁原子(),对,对,2、NA个水分子

16、的质量即水的摩尔质量。(),复习：判断正误,1、等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论中错误的是（）A、它们的分子数之比为 1：1B、它们所含氧原子数目之比为 2：3C、它们的质量之比为 1：1 D、它们所含原子数目之比为 3：4,复习：计算,2、等质量的SO2和SO3中硫原子的物质的量之比是（）。,54,3、下列物质中，物质的量最大的是，含分子个数最多的是，含原子个数最多的是，质量最大的是。,A、6 g H2 B、0.5 mol CO2 C、1.2010 24 个HCl 分子 D、147 g H2SO4 E、92 g C2H5OH（乙醇）,A,A,E,D,1、1mol H2所含氢

17、气分子的个数为 个。2、2mol H2含 个氢原子。3、1mol SO42可表示为 NA 个SO42；所带的电荷数为 NA，为 个。,课堂练习,6.021023,2.4081024,2,1,1.2041024,4、下列说法正确的是（）A摩尔质量就等于物质的式量 B摩尔质量就物质式量的6.021023倍 CHNO3的摩尔质量是63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等,D,【补充练习】,1、“物质的量”是指（）A、物质的质量 B、物质的微观粒子数C、物质的质量与微观粒子数 D、能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量2、下列说法中正确地是（）A、1 mol氧 B、1 molH2SO4 C、1

18、mol米 D、1 mol面粉3、在1 molH2O中()A、含1 molH B、含6.021023个氢原子 C、含6.021023个水分子 D、含3.011023个氧原子,4、在0.5 molNa2SO4中,含有的Na+数约为()A、3.011023 B、6.021023 C、0.5 D、15、1 mol下列气体中所含原子数最多的是()A、H2 B、CO2 C、CH4 D、O26、下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)()A、1 molN2和1molCO所含的分子数都是NAB、1 molH2和1molCO2所含的原子数都是NAC、1 molCO和1molCO2所含的氧原子数都是NAD、1

19、 molH2SO4和1molH3PO4所含的原子数都是4NA,7、下列说法正确的是（）A、Na的摩尔质量为23g B、Na的摩尔质量为23 C、Na的摩尔质量为23g/mol D、Na的摩尔质量为23g10-2kg/mol8、下列气体中所含分子数目最多的是()A、1gH2 B、10gCO2 C、30gCl2 D、17g NH3,化学计量在实验中的应用第2课时,气体摩尔体积,复习巩固,质量,物质的量,微粒数,M,M,NA,NA,（m）,（n）,（N）,1、1mol 物质的体积,固体物质,1molFe,1molAl,1molPb,6.021023,个原子,56克,6.021023,个原子,27克,

20、6.021023,个原子,207 克,7.2cm3,10cm3,18.3cm3,液体物质,1molH2O,1molH2SO4,6.021023,个分子,98克,6.021023,个分子,18克,18.0cm3,53.6cm3,结论：,对于固体物质或液态物质来说，1mol不同物质的体积是不同的。,为什么？,固体物质微粒间间距示意图,液体物质微粒间距示意图,1mol H2O(l),100,50,水从液态变化到气态时的体积变化,探究：物质在不同状态时的体积差别,固体干冰,CO2气体,？,1、温度的影响,气体分子间的平均距离由什么决定？,2、压强的影响,决定物质体积大小的因素有三个：,物质的粒子数目；

21、,粒子的大小；,粒子之间的距离；,说明：固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。,思考：同条件1mol固态、液态物质所具有的体积各不相同。而同条件下，1mol气态物质的体积又如何？,6.02x1023,6.02x1023,6.02x1023,2.00,32.00,44.00,22.4,22.4,22.3,0，101.325kPa(即1个标准大气压）（标准状况下）,填写下表：,说明：在标准状况下1mol气体所占的体积都约是22.4L。推论：相同条件下（即：同温度、同压强）1mol不同气体的体积大约相同。,总结：影响物质体积大小的因素：,(1)

22、物质所含微粒的数目（即：物质的量 n）,(2）微粒的大小,固体、液体的体积大小,(1)物质所含微粒的数目（即：物质的量 n）,(2)微粒间的距离,(3)温度、压强,气 体体 积,（3）微粒间的间距（可忽略）,从微观角度分析,决定物质体积的三个因素,N,主要因素,次要因素,主要因素,N,次要因素,忽 略,忽 略,思考：1mol物质所具有的质量叫摩尔质量，那么，1mol气体所占有的体积叫什么？,2、气体摩尔体积,常用单位：L/mol(Lmol-1)和m3/mol。,公式：,符号：Vm,概念：单位物质的量的气体所占的体积。,说明：1、Vm与温度、压强有关，与物质的量（n）的多少无关；2、在标准状况下

23、,1mol气体所占的体积约为22.4L；即：Vm22.4L/mol,结论：在标准状况下,22.4L任何气体的物质的量（n)均为1mol，则说明该气体都含有NA个分子，即NA6.021023个分子。,气体包括单一气体和混合气体,V=nVm,理解：1mol气体所占的体积为摩尔体积,标准状况下的气体摩尔体积示意图,理解要点：条件：对象：物质的量：体积：,1mol,任何气体（包括：单一气体和混合气体）,标准状况（）0、101kPa,特别注意：,22.4L,标准状况下的气体摩尔体积(Vm22.4L/mol),思考：,对于气体物质来说，在相同条件下，1mol不同气体的体积大约相同；而在标准状况时所占体积都

24、约是22.4L。,为什么？,-这个结论也叫阿伏加德罗定律,结论：,1、因为粒子大小是不相同的，所以，1mol 不同的固态、液态物质的体积是不同的。,2、而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，所以，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。,在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。,可以说：,对阿伏加德罗定律的理解，即体现在“五同”关系上：同温、同压、同体积、同粒子数、同物质的量,*3、阿伏加德罗定律及其推论：,公式表示：,定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（该气体包括单一气体，也包括混合气体）,PV=nRT,推论:,1、在同

25、温同压下，相同体积的气体质量比等于摩尔质量比（相对分子质量），即:,2、在同温同压下，两种不同的气体的密度比等于摩尔质量（相对分子质量）比:,(“D”为气体1 对气体2 的相对密度）,3、在同温同压下，等质量的两种气体的体积比与摩尔质量成反比:,4、在同温同体积下，两种不同气体的压强比等于物质的量之比：,本节小结:,2、物质的量（摩）,=,标准状况下气体体积（升）,气体摩尔体积（升/摩）,表示：n=V/Vm,3、阿伏加德罗定律及推论 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。,1、在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4L，此体积称为气体摩尔体积。用Vm表示 单位:升

26、/摩 符号：L/mol,思考题,相同,相同,正,1、在同温同压下，相同分子数的CO2、CO，其体积（）。,2、在同温同压下，体积相同的O2 和 H2，其分子数（），物质的量（）。,3、在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（）比。,相同,1.标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。,错，物质应是气体,2.1mol气体的体积约为22.4L。,（错，标准状况）,3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。,（对，气体体积与分子种类无关）,4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含的分子数。,（错，未指明是否在相同条件）,5.标准状况下，气体的摩尔体积都

27、是22.4L。,（错，“约为”；单位应为L/mol）,6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。,（错，不一定）,【课堂练习一】(判断正误),2、填写下列空白：,（1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是,（2）标准状况下，4.48LCO2 的物质的量是,（3）标准状况下，16gO2 的体积约是,（4）标准状况下，11.2LN2 中含有的N2的分子数是,11.2L,0.2mol,11.2L,3.01x1023,3、现有3.4 g H2S和3.2g O2哪个分子数较多?相同条件下，哪个该用较大的容器装?,解答：因为两者物质的量均为0.1 mol，所以两者分子数目相

28、等。相同条件下物质的量相同的气体体积相同，所以应用一样的容器装。,推论：同温同压下，气体体积比等于物质的量比。,4、在相同温度下，某容器充入16g CH4 时压强为1.01105Pa，若改为充入16g 氧气，则容器的压强是多少？,解答：CH4 物质的量为1mol，O2物质的量为0.5mol。,根据PV=nRT可得：对CH4：P1V1=n1RT1 对O2：P2V2=n2RT2,其中：V1=V2 T1=T2 R为定值,=5.05104Pa,解：由阿伏加德罗定律可知：在标况下，对气体有：4克氢气的物质的量与X克二氧化碳的物质的量相等。,6、计算在标况下，多少克二氧化碳的体积与4克氢气的体积相等？,则

29、CO2的质量为：m=nM m=2mol44g/mol=88g,有关气体摩尔体积的计算,请大家以物质的量（n）为中心，总结一下有关气体的体积（V）、质量（m）以及分子个数（N）之间的关系：,质量（m）,物质的量(n),气体体积(V)(标准状况),微粒数(N),M,M,Vm,Vm,NA,NA,另外 m 与 V、M 与 Vm 的关系为：,质量（m）,体积（V）,即：M=Vm 标 m=V,5、在同温同压下，相同质量的气体，占有的体积由大到小的顺序是：Cl2 N2 H2 CO2 O2 解答:正确的序号：依据 V1/V2=n1/n2，同时n=m/M 而m 是相同的，故V1/V2=M2/M1。,1、在标准状

30、况下，测得1.92g 的某气体的体积为672ml。计算该气体在此条件下的相对分子质量。解法一：根据 M=m/n 来计算 在标况下，该气体的物质的量为 n=V/Vm=0.672 L/22.4 L/mol=0.03 mol 故它的摩尔质量为：M=m/n=1.92 g/0.03 mol=64.1 g/mol 答：略,【例题解析】,1、在标准状况下，测得1.92g 的某气体的体积为672ml。计算该气体在此条件下的相对分子质量。解法二：根据 M=Vm 来计算 在标况下，该气体的密度为=m/V=1.92g/0.672 L=2.86 g/L 则有：M=Vm=2.86 g/L 22.4 L/mol=64.1

31、 g/mol 答：（略）,2、标准状况下，5.6LCO2中含有多少摩尔CO2分子？约 含有多少个CO2分子？它的质量是多少？1个 CO2分子的质量分子约是多少克？解：CO2的式量是44,CO2的摩尔质量是 44g/mol，则有 n(CO2)=5.6 L/（22.4L/mol）=0.25 mol N(CO2)0.25mol（6.02 1023）mol-1=1.51 1023 m(CO2)=0.25 mol 44g/mol=11 g 1个CO2 分子的质量(44g)/(6.02 1023)=7.31 1023 g 答：略,3、标准状况下，11.2L CO2 所含分子数与多少克 NH3 中所含氢原子

32、数相等。解：由题设可知的物质的量与氨中氢原子的物质的量是相等的（N1/N2=n1/n2），则可设氨的质量为 X g，就有：CO2 NH3 n1=11.2L/22.4L/mol=3x/17g/mol=n2 所以 x=2.83 g 答：略,1、试计算5.5克氨在标准状况时体积是多少?解：氨的式量是17，氨的摩尔质量是17g/mol，则有：n（NH3）=m/M=5.5g/17g/mol=0.32 mol 所以 V（NH3）=n Vm=0.32mol 22.4L/mol=7.2 L 答：略,【课堂练习】,2、在标准状况时,0.2 L的容器里所含一氧化碳的质量为 0.25g,计算一氧化碳的摩尔质量。,m

33、=nM 和 V=nVm,解：根据,所以一氧化碳的摩尔质量就应为 28。,=28 g/mol,=,3、在标准状况下，1.6g 某气态氧化物 RO2 的体积为 0.56 L试求：该气体的物质的量和摩尔质量；的相对原子质量，并说出其元素名称。解：在标况下，由n=V/Vm 有 n=0.56 L/22.4 L/mol=0.025 mol 而M=m/n=1.6 g/0.025 mol=64 g/mol R 的摩尔质量为：X=M 216 g/mol=(64 32)g/mol=32 g/mol R 的相对原子质量为32 所以R 是硫元素,解：可设 CO 的物质的量为 x mol，CO2 的物质的量为 y mo

34、l，则有：,4、标准状况下CO和CO2的混和气体 5g 所占体积为 3.36L。求CO的质量、CO2的体积及混和气体的平均式量。,化学计量在实验中的应用第3课时,物质的量浓度,复习巩固,质量,物质的量,微粒数,M,M,NA,NA,（m）,（n）,（N）,Vm,Vm,气体体积,（V）,注：在标准状况下Vm约为22.4L/mol,思考：,怎样才能从1杯40%的NaOH溶液中取出一部分溶液，并要求取出的溶液中包含有8g的NaOH呢？,NaOHm(NaOH)/mNaOH(aq)MNaOH(aq)m(NaOH)/NaOH8g/4020g然后对溶液进行称量,难,不精确,请计算：(注意格式）把40gNaOH

35、固体溶解于水中配成10L的溶液，请求出:1)这10L溶液中NaOH的物质的量是多少？2)每升溶液中含有NaOH的物质的量是多少？解：1)溶解于水中的a固体的物质的量总共为：n(NaOH)m(NaOH)/(NaOH)40g/40gmol 1mol 2)每升溶液中所含有的NaOH固体的物质的量为：,1mol/10L0.1mol/L,C(NaOH)（物质的量浓度）,三、物质的量浓度 1、物质的量浓度,含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。即：1体积溶液中含溶质的物质的量（n）多少。单位：mol/L,溶液稀释公式：,C浓V浓=C稀V稀,n(H2SO

36、4)浓n(H2SO4)稀,下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？（1）0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液（2）2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液（3）1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液（4）2L 0.5mol/L的NaCl溶液,mol/L,0.4,0.45,0.6,0.5,思考与练习：,小结：N、n、m、M、V、c之间的相互转化,2、一定物质的量浓度溶液的配制,配制1.00mol/L 的NaCl溶液100mL,计算称量（托盘天平或量筒）溶解（烧杯、玻璃棒）转移(容量瓶、玻璃棒）洗涤(烧杯、玻璃棒）定容（胶头滴管）摇匀装瓶(试剂瓶、贴签),(1)步骤及所用仪器,计

37、算,首先算出溶液中含NaCl的物质的量:n(NaCl)=c(NaCl)V(NaCl(aq)=1.00mol/L0.1L=0.1mol再算出NaCl的质量:m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85g,配制1.00mol/L 的NaCl溶液100mL,称量,用托盘天平称取固体溶质的质量;或用量筒量取液体溶质的体积,称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?不能,要用滤纸。注：NaOH等凡是具腐蚀性的药品的称量均用表面皿或烧杯。,溶解,将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温.,思考：某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为100mL，你认为可

38、以吗?不可以，只能用适量。,转移,将上述冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶。,思考：如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？玻棒引流,转移液体,常用容量瓶的规格,100ml 50ml 250ml 500ml 1000ml,1、不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解；,其方法是：往瓶内加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等），用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转180塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。,1、容量瓶使用前应查是否检漏水,2、溶液注入容

39、量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如：NaOH、H2SO4）。未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高。,注意问题,用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶。,思考:将上述烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？,烧杯中的溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁和玻璃棒上还粘有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤，容量瓶中的溶质就会减少，即容量瓶中溶质的物质的量（n）减少，导致所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低。,洗涤,在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。,100mL,思考：为何要

40、改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？,答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。,思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,必须重新配制,定容,俯视,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,仰视,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线(相当于n不变，V偏小)，使溶液的物质的量浓度()；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线(相当于n不变，V偏大)，使溶液的物质的量浓度(),偏大,偏小,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,摇匀,把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。,思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,不能。

41、因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处所致。,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。,装瓶,C(B),根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起n(B)或V的变化，如果可以使其变化，则对C(B)造成误差。,(2)实验过程中的误差分析,1）称量时左盘高,右盘低。,）量筒量取液体药品时仰视读数,）量筒量取液体药品时俯视读数,2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘。(称量中用到了游码),称量产生误差,6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中,5）溶解过程中有少量液体溅出烧杯,溶解、转移、洗涤产生误差,定容

42、引起的误差,9）定容时俯视刻度,8）定容时仰视刻度,10)定容时液面低于刻度线,11）溶解NaOH和稀释浓硫酸溶液时,未等溶液冷却就定容,12）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液。,13)摇匀后发现液面低于刻度再加水,定容引起的误差,14）原容量瓶洗净后未干燥,15）容量瓶中含有少量的水,16）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外,均无影响,其它因素的影响,练习,下列操作,对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)?1、称量5.8gNaCl 固体时，与砝码的位置颠倒。2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。3、转移溶液时有部分溶液溅出。4、转移溶液前容量瓶内有水。5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻

43、度线。6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。,（偏低）,（偏低）,（偏低）,（偏低）,（偏低）,（无影响）,例1,例1：把106gNa2CO3固体溶解于水中配成10的溶液，请求出：）这10溶液中Na2CO3的物质的量是多少？）每升溶液中含有Na2CO3的物质的量是多少？,1mol10L0.1molL,c（Na2CO3)（物质的量浓度）,溶解于水中的Na2CO3固体的物质的量总共为：n(Na2CO3)m(Na2CO3)(Na2CO3)106g106gmol mol 每升溶液中所含有的Na2CO3固体的物质的量为：,3、有关物质的量浓度的计算(1)有关物质的量浓度概念的计算,1、把5.85

44、g的al固体溶于水中配成10的溶液，其物质的量浓度是多少？,0.01mol,2、把标况下22.4的HCl气体溶解在水中配成2的盐酸溶液，此盐酸的物质的量浓度为多少？,0.5mol,3、从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100ml,取出的溶液中蔗糖的物质的量是多少？,0.1mol,4、如何从一瓶物质的量浓度为1mol/的NaOH溶液中取出一部分溶液，并要求溶液中含有4g的NaOH。,计算多少升溶液中含有4g的NaOH0.1 用量筒量取0.1体积的该溶液,练习一,可能用到的相对原子质量：Na:23 Cl:35.5,5、1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少mol H2SO4，其质量是

45、多少克？6、8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？7、29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？,练习二,0.5mol 49g,250mL,可能用到的相对原子质量：H:1 S:32 O:16 Cu:64 Na:23 Cl:35.5,0.5mol/L,例2：市售浓硫酸中溶质的质量分数98%，密度为1.84 g/mL。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。,解：1000mL浓硫酸的质量：m(H2SO4)=H2SO4(aq)VH2SO4(aq)(H2SO4)1.84 g/mL 1000mL98%1803 g 1803 g H2SO4的物质的量：,因为

46、1000mL浓硫酸中含18.4 mol H2SO4，所以市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol/L。,(2)溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算,M,1000 r a%,物质的量浓度=,(mol/L),溶液的密度：r 单位：g/mL,溶质的质量分数：a%,溶质的摩尔质量：M 单位：g/mol,溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算关系,例3,例3：已知某盐酸的密度为1.19g/cm3、HCl物质的量浓度为12mol/L，求该盐酸中HCl的质量分数。,解：1L盐酸中HCl的质量：m(HCl)C(HCl)VHCl(aq)M(HCl)12 mol/L 1L36.5g/mo

47、l 438 g 1L盐酸的质量：mHCl(aq)HCl(aq)VHCl(aq)1.19g/mL 1000mL 1190 g,盐酸中HCl的质量分数：,36.8%,答：该盐酸中HCl的质量分数为36.8%。,8、9、10,8、质量分数为37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？9、试求质量分数为32%，密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度？10、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？,练习三,思考：,有一瓶18.4mol的硫酸溶液1，现往里加水加到10，请问，此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。,解：n（

48、H2SO4）浓n（H2SO4）稀 C浓V浓C稀V稀 18.4mol1C稀10C稀1.84mol,例4：配制250 mL 1mol/L HCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？,解：设需要12mol/L HCl溶液的体积为x。由C(浓溶液)V(浓溶液)C(稀溶液)V(稀溶液)得 12mol/L x 1mol/L0.250L 0.0208L 20.8mL 答：需要20.8mL 12mol/L HCl溶液。,解题思路：利用稀释前后溶质的物质的量相等,C1V1=C2V2,(3)一定物质的量浓度溶液的稀释,练习11,练习11：怎样用密度为1.19g/cm3、HCl质量分数为37%的浓盐酸

49、配制1 L、1mol/L 的稀盐酸？,解：设需要浓盐酸的体积为x。1.19g/cm3 x 37%1mol/L1L36.5g/mol x 82.9mL 答：取82.9 mL浓盐酸加水稀释成1000mL。,例5,例5、2mol/L的盐酸溶液200L和4mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（混合液体积变化忽略不计）,练习12：2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？,混合溶液中溶质的物质的量总和不变 C3V3=C1V1+C2V2,（4）不同浓度的同种溶质的溶液混合的计算,（混合液体积变化忽略不计）,例6

50、,例6、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+个，SO42-个。,(5)一定物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算,练习13、0.5 mol/L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（）；NO3-物质的量浓度最大的是：（）A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝 练习14、求等体积的0.5 mol/L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？,(6)有关气体溶于水的计算,例7、将标况下a LHCl溶解于1LH2O得到盐酸的密度为b g/mL,则此盐酸的物质的量浓度为;,练习15：标准状况下用排空气集气法收集满一烧瓶HCl气体,