《化学反应教学课件》二三章习题.ppt

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1、（）1.由Hg、糊状Hg2Cl2及KCl饱和溶液所组成 的饱和甘汞电极，其电极电势E=0.2415V，如果 增加Hg2Cl2(s)的量，则其电极电势增大。,（）2.在原电池中，一定是标准电极电势E低者 为负极,进行氧化反应;而E高者为正极，进行 还原反应。,（）3.已知某电池反应A+1/2 B2+=A+1/2B，当 改写为2A+B2+=2A+B时，反应的E值不变，而rGm值改变。,1.已知，,则反应 进行的方向是（）。A.向右 B.向左 C.平衡状态 D.无法判断,2.若已知下列电对电极电势的大小顺序为E(F2/F-)E(Fe3+/Fe2+)E(Mg2+/Mg)E(Na+/Na)，则下列离子中

2、最强的还原剂是（）。A F-B Fe2+C Na+D Mg2+,3.已知298.15K时，Zn+2H+(a molL-1)Zn2+(1.0molL-1)+H2(1.00105 Pa)，组成原电池，测得其电动势E为 0.46 V，已知 E(Zn2+/Zn)=-0.76V，则氢电极溶液中pH为（）。A 10.2 B 2.5 C 3.0 D 5.1,D,B,A,2.已知E(Cu2+/Cu)=0.337V，Ks Cu(OH)2=2.210-20，则E Cu(OH)2/Cu为。,-0.244V,1.在铜-锌原电池中，若E(Cu2+/Cu)E(Zn2+/Zn)，在Cu电极和Zn电极中分别注入氨水，则可能分

3、别导致该原电池的电动势 和。,减小,增大,已知H3AsO3+H2O H3AsO4+2H+2e E=0.559V 3I-I3-+2e E=0.535V(1)计算298K时下列反应的标准平衡常数。H3AsO3+H2O+I3 H3AsO4+2H+3I(2)若溶液的pH=7,其它物质仍为热力学标态值，则上述反应朝哪个方向进行？(F=96500Cmol-1),(3)在标准状态下两电对组成原电池，请写出原电 池组成符号,解(1):E=E+-E-=0.535-0.559=-0.024V,lgK=zE/0.05916=2(-0.024)/0.05916=-0.811所以，K=0.1545,解(2):pH=7,

4、b(H+)=10-7molkg-1 E(H3AsO4/H3AsO3)=E(H3AsO4/H3AsO3)+(0.05916/2)lgb(H+)2=0.559+0.05196lgb(H+)=0.145V E=E(I3-/I-)-E(H3AsO4/H3AsO3)=0.535-0.145=0.39V 因为E0,所以反应正向进行。,解：,(1)开始沉淀时所需OH的浓度为：,假如溶液中Fe3+离子的浓度为 0.1 molkg-1，求开始生成 Fe(OH)3 沉淀的pH是多少？沉淀完全时的pH又是多少？已知Ks=4.010-38。,即 pOH=-lg7.410-13=12.13，pH=14-pOH=1.87

5、,(2)沉淀完全时，b(Fe3+)=10-5molkg-1，则此时的为：,即 pOH=-lg1.5910-11=10.80，pH=14-pOH=3.20,所以，0.1molkg-1的Fe3+开始沉淀的pH是1.87，沉淀完全时的pH是3.20。,30ml 0.5molL-1某一元弱酸与10ml0.5molL-1NaOH 混合，将混合溶液稀释至100ml，测得该溶液的pH=6.0，求此弱酸的Ka。,解：HA NaOH NaA+H2O 反应前：300.5 100.5(mmol)反应后：200.5 100.5 pH=pKalg1/2=6.0,欲配制500ml，pH=7.21的缓冲溶液，问：(1)0.

6、1molL-1 NaH2PO4和0.1 molL-1NaOH各 需体积？(2)0.1 molL-1NaH2PO4和0.2 molL-1NaOH各 需体积？（pKa1=2.12,pKa2=7.21,pKa3=12.67）解：略,若溶液中 Fe3+和 Mg2+浓度都是0.10molL-1，如何控制溶液 pH 使 Fe3+定量形成氢氧化物沉淀，而与 Mg2+加以分离？,解：Fe(OH)3 和 Mg(OH)2 的沉淀-溶解平衡及溶度积常数分别为：,如果不考虑因加入试剂而造成溶液体积的改变，根据溶度积规则，Fe3+沉淀完全时：Mg2+不生成沉淀时：控制 pH 在2.818.85之间，Fe3+生成Fe(OH)3 沉淀，可与Mg2+分离。,