《化学反应教学课件》习题.ppt

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1、2.当溶液被稀释时，哪种性质的数值变大 A沸点(Boiling point)B凝固点(Freezing point)C.渗透压(Osmotic pressure)D浓度(Concentration),B,1.若溶液的浓度均为0.1moldm-3，则下列水溶液的沸点由高 到低排列顺序正确的是（）A.Na2SO4,NaCl,HAc B.Al2(SO4)3,NaCl,Na2SO4 C.NaAc,K2CrO4,NaCl D.NaCl,K2Cr2O7,CaCl2,A,3.对于配合物的配位数，说法不正确的是 A 直接与中心离子键合的配位体的数目 B 直接与中心离子键合的配位原子的数目 C 中心离子接受配位

2、体的孤对电子的对数 D 中心离子与配位体所形成的配位键数,A,4.相同浓度的下列溶液中渗透压最大的是()A 葡萄糖 B NaCl C CaCl2 D Cu(NH3)4SO4,C,选择题：,5.用理想半透膜将同物质的量浓度的蔗糖溶液和NaCl溶液 隔开时，将会发生的现象是 A.蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透。B.Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透。C.水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透。D.水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透。,D,1.在水溶液中，Fe(OH)(H2O)52+是_性物质，它的共轭酸 是_，Fe(OH)2(H2O)4+是它的共轭_。2.下列物质HCO3-,NH4+,Ac,H2

3、O中，属于共轭酸的是_ _，其共轭碱是 _。属于共轭碱的 是_，其共轭酸是_ _。,Fe(H2O)63+,两,碱,HCO3-,NH4+,OH-,CO32-,NH3,Ac-,H2O,H2CO3,HAc,H3O+,HCO3-,填空题：,H2O,4.在高山上烧水，不到100就沸腾，是因为高山()；把冰放到0的盐溶液中，冰将()，是因为（)。,5.配合物Co(ONO)(en)2(H2O)Cl2的名称为，中心原子为，配体为，配位原子为，配位数为。,氯化亚硝酸根水二（乙二胺）合钴(),Co3+,ONO-,en,H2O,O,N,O,6,压力低,融化,蒸汽压降低，导致冰的蒸汽压高于0的盐溶液，故融化,稀溶液,

4、6.在含有固体AgCl的饱和溶液中加入盐酸,则AgCl的溶解度.；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3,则其溶解度。,降低,增大,增大,3.产生渗透现象必备的条件是、.。,有半透膜存在,半透膜两侧溶液有浓度差,2.区分下列物质是酸还是碱，并指出各共轭酸碱对：HAc、H2CO3、NaAc、NaHCO3、NaH2PO4、H3PO4、Na3PO4 解：酸HAc、H2CO3、H3PO4 碱NaAc、Na3PO4、两性物质NaHCO3、NaH2PO4 共轭酸碱对HAcNaAc、H2CO3NaHCO3、H3PO4NaH2PO4、NaH2PO4Na2HPO4、Na3PO4Na2HPO4,写出配合物Pt(N

5、H3)4(NO2)ClSO4的系统名称、中心离子、配位体、配位原子和配位数。,配位数：6,硫酸一氯一硝基四氨合铂（）,中心离子：Pt 4+,配体：NH3，NO2-，Cl-,配位原子：N N Cl,简答题:,3.请用动力学理论解释，在其他条件一定时，为什么升高温 度化学平衡会向吸热反应方向移动？,当 一定时，ln(k2/k1)与Ea成正比。,对可逆反应，Ea(吸)Ea(放)，所以,因此化学平衡向吸热反应方向移动。,同升T：在低温区对反应速率影响较大；在高温区对反应速率影响较小；,一定且T2 T1 时，,温度对速率常数的影响，在低温范围内比 在高温范围内更显著,温度对活化能较大的化学反应的速率常数

6、 影响较大 所以，升高温度平衡向吸热反应方向移动。,讨论：,4、按碰撞理论分析，温度每升高10，反应速率加快24 倍，这主要是由于温度升高，分子碰撞的频率随之增加。这种说法是否正确？简单说明理由。,答：升高温度，分子碰撞频率增加，有效碰撞会 略有增多，反应速率会加快，但这不是主要 原因。主要原因是温度升高，活化分子百分数增大，有效碰撞增加，使反应速率加快。,不正确,计算题 1、已知：C6H6(g)+C2H2(g)C6H5C2H3(g)fHm(kJmol-1)226.75 82.93 147.36 Sm(Jk-1mol-1)200.82 269.20 345.10求：(1)在298时上述反应的r

7、Hm、rSm和rGm值,并以此判断该反应在298时能否自发进行。(2)计算并判断 1400时该反应的方向。,解:(1)rHm=147.36-82.93-226.75=-162.32kJmol-1,rSm=345.1-269.2-200.82=-124.92JK-1mol-1,rGm(298K)=rHm-TrSm=-162.32-298(-124.9210-3)=-125.09kJmol-10 所以反应正向自发。,(2)rGm(1400K)=rHm(298K)-TrSm(298K)=-162.32-1400(-124.9210-3)=12.57kJmol-10 所以反应逆向自发。,2.测得人体血

8、浆凝固点降低值为0.56K，求37时人血浆的 渗透压。(已知水的kf=1.86 Kmol-1kg),3.烟草有害成分尼古丁的实验式为C5H7N，今将538mg尼古 丁溶于10.0g 水中，所得到的溶液在101.3Kpa下的凝固点 为-0.618。求尼古丁的摩尔质量及分子式。水的凝固点下降常数为 1.86 Kkgmol-1。（相对原子质量:N:14,C:12）,160 gmol-1 2 C10H14N2,4.计算砷酸的Ka和共轭碱Kb的值。,解：查附录得砷酸(H3AsO4)的pKa1=2.20,pKa2=7.00,pKa3=11.50。,据pKa=-lgpKa，得Ka1=6.310-3，Ka2=1.010-7，Ka3=3.210-12。,据Ka Kb=Kw=1.0010-14，得相应的共轭碱H2AsO4-,HAsO42-,AsO43-的Kb分别为1.610-12、1.010-7、3.110-3。,