《分析化学(第2版)电子教案》5.8酸碱滴定终点误差.ppt
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1、5.8 酸碱滴定终点误差,5.8.1 终点误差的定义滴定强酸强碱的终点误差滴定弱酸弱碱的终点误差,第5章 酸碱滴定法,返回目录,由于滴定终点与化学计量点不一致所产生的误差为终点误差,也称为滴定误差。终点误差一般用相对误差(Et)表示。,5.8.1 终点误差的定义,滴定强酸强碱的终点误差,以NaOH滴定HCl为例,讨论滴定强酸终点误差的计算方法。,在化学计量点处 cNaOH=cHCl,所以有 H+sp=OH-sp,滴定至终点时过量(或不足)的NaOH浓度 c=OH-epH+ep,将其代入终点误差定义式中,例题5-20 用0.1000 molL-1 NaOH溶液滴定 0.1000 molL-1 H
2、Cl溶液两份,一份选用甲基橙作指示剂,终点的pH=4.0,另一份用酚酞作指示剂,终点的pH=9.0,问终点误差各为多少?(假定终点时溶液体积为原始体积的两倍),在pH=9.0时,,5.8.3 滴定弱酸弱碱的终点误差,现以NaOH 滴定一元弱酸HB 为例讨论滴定一元弱酸终点误差的计算方法。,滴定至化学计量点时,生成了一元弱碱B-和H2O,此时的质子平衡式为:H+HB=OH-,滴定至终点时过量(或不足)的NaOH浓度 c=OH-ep(H+ep+HBep),代入终点误差定义式,用0.1000 molL-1的NaOH溶液滴定0.1000 molL-1 HAc溶液,如果终点pH较化学计量点的pH高或低0.5pH单位。问终点误差各为多少?(假设终点体积为原来的2倍),例题5-22,解:化学计量点时,HAc全部被滴定生成了NaAc,因此应按一元弱碱计算OH-。,终点pH比化学计量点高0.5pH单位时,pH=8.7+0.5=9.2,,终点pH比化学计量点低0.5pH单位时,pH=8.70.5=8.2,,例题5 21 用0.1000 molL-1 HCl溶液滴定0.1000 molL-1 NH3H2O,终点的pH=5.00,计算其终点误差。,解:滴定至化学计量点时生成了NH4+和H2O,其质子平衡为:,
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