《分析化学(第2版)电子教案》1.5第三组阳离子分析.ppt

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1、第1章 阳离子定性分析,1.5 第三组阳离子分析,1.5.1 本组离子的性质1.5.2 组试剂作用条件1.5.3 本组离子的系统分析1.5.4 本组离子的分别鉴定,返回目录,1.5.1 本组离子的性质,本组离子包括:Fe3+、Fe2+、Al3+、Cr3+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Zn2+,4.氢氧化物,本组离子均可生成氢氧化物沉淀，且大多数显示特征颜色，它们的水溶性、酸碱性、稳定性及氧化还原性差异较大，对定性分析意义较大。,本组中三价离子的氢氧化物Al(OH)3、Fe(OH)3、Cr(OH)3的溶解度远小于二价离子的氢氧化物的溶解度，用NH3-NH4Cl溶液可将它们分离。,Al(OH)3

2、、Zn(OH)2、Cr(OH)3 具有明显的两性，可用来与碱性氢氧化物分离。但CrO2-的稳定性较差，易水解析出Cr(OH)3沉淀。,本组某些低价氢氧化物具有还原性，空气中易被氧化为溶解度更小的高价氢氧化物。,5.硫化物,新生成的MS为型体易溶于HCl，放置后转化为型体，只溶于热稀HNO3。,1.5.2 组试剂作用条件,欲使组和组分离完全，溶液的pH值应满足以下几个要求：使第组的硫化物沉淀完全使第组的两性氢氧化物Al(OH)3，Cr(OH)3 沉淀完全，控制酸度使第组的Mg(OH)2不沉淀。,MnS沉淀完全的pH5.6Al(OH)3沉淀完全的pH在5.212.3Cr(OH)3沉淀完全的pH在6

3、.812Mg(OH)2开始沉淀pH10.4,第三组离子组试剂的作用条件是：在NH3-NH4Cl存在下，pH=9的热溶液中加硫化铵或硫代乙酰胺。,1.5.3 本组离子的系统分析,沉淀的溶解,由于-CoS和-NiS不溶于HCl，要用热的稀HNO3溶解第组沉淀，并且要加入氧化剂（如KNO2或KClO3等）加快溶解速度。,Fe2+和Fe3+需在原试液中鉴定,NaOH-H2O2分离法,组试液,NH3-NH4Cl分离法,1.5.4 本组离子的分别鉴定,由于本组离子的系统分析缺乏理想的方案，且它们都有特效性较好，灵敏度高的鉴定方法，所以对于第三组阳离子，目前更多地采用分别分析法。第三组阳离子常用的鉴定方法列于表1 10中。,