《元素周期表及其应用》.ppt
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1、元素周期表及其应用,第一单元 核外电子排布和元素周期律,将118号元素排列在一张表格中,这张表格必须体现出周期律内容,要能体现出原子最外层电子排布、原子半径、元素的化合价的周期性变化规律。,任务:,元素周期表,第一张元素周期表绘制者:门捷列夫,由118号元素的原子结构分析,1.每一横行有什么相同点?,2.每一纵行有什么相同点?,每一横行的电子层数相同,每一纵行的最外层电子数相同(除稀有气体元素外),元素周期表,编排原则:,按原子序数递增的顺序排列,将电子层数相同的元素按核电荷数递增从左向右排列成一个横行,即周期,把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行,即族,元素周期表的结
2、构,周期,第1周期:2 种元素,第2周期:8 种元素,第3周期:8 种元素,第4周期:18 种元素,第5周期:18 种元素,第6周期:32 种元素,第7周期:26种元素,镧57La 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素,锕89Ac 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素,周期序数=电子层数,(横向),元素周期表的结构,族,A,A,A,A,A,A,A,第VIII 族:,稀有气体元素,主族序数=最外层电子数,(纵向),零族:,共七个主族,B,B,B,B,B,B,B,共七个副族,三个纵行,位于 B 与B中间,Na11钠,H1氢,He2氦,Li3锂,Be4铍,B5硼,C6碳,N7氮,O8氧,F9氟,N
3、e10氖,Mg12镁,Al13铝,Si14硅,P15磷,S16硫,Cl17氯,Ar18氩,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,0,1,2,3,2、主族序数最外层电子数,1、周期序数核外电子层数,元素周期表的结构,总结:元素在周期表中的位置与原子结构有的关系,原子结构 周期表位置,决定,反映,思考:Cl在元素周期表中位置的描述?,第七主族,VII族,VIIA族,第III周期,第三周期,第3周期,第三周期VIIA族,元素在周期表中位置的描述,原子结构 周期表位置,决定,反映,练习1:(1)已知硫原子结构示意图,指出硫元素在周期表的位置。(2)某元素位于第2周期,第A 族,它是_
4、元素。2、指出原子序数为5、19、32的元素在周期表中的位置?(用周期和族表示),原子结构 周期表位置,决定,反映,第3周期,第VIA族,氟,3、下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数),其中正确的是()(A)(B)(C)(D),D,4、某周期元素的原子序数为x,则同主族的下一周期元素的原子序数()A、只能是x+8 B、可能是x+2 C、可能是x+32或x+18 D、只能是x+18,B、C,小结,元素周期表的结构:,周期:三短三长一不全族:七主七副八与零,熟记:,三个短周期,七个主族和零族的元素符号和名称。,其它周期表,其它周期表,(二)元素在周期表中的位置与性质的关系,1。同周期(稀有气体
5、除外),11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl,同周期元素原子_相同,从左往右,核电荷数递增,最外层电子数逐渐_,原子半径逐渐,_核对核外电子的吸引能力逐渐,_失去电子的能力逐渐减弱,金属性_得到电子的能力逐渐增大,非金属性_最高价氧化物的水化物碱性_最高价氧化物的水化物的酸性_,核外电子层数,增加,减小,增强,逐渐减弱,逐渐增强,逐渐减弱,逐渐增强,同族元素:以第A族为例(参考P8表1-6),9 F 17Cl35Br53I,HClO4 HBrO4 HIO4,1、单质与H2化合难易_2、氢化物的稳定性_,解释:,从上往下,核电荷数增大,电子层增多,半径增大;得电子能力
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- 元素周期表及其应用 元素 周期表 及其 应用
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