非极性分子和极性分子.ppt

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1、一、非极性键和极性键,三、分子间作用力,二、非极性分子和极性分子,2下列物质中，含有共价键的化学式是_；只含有共价键的化学式是_（填序号）？A、NaOH B、NaCl C、NH4ClD、H2SE、Cl2F、HClG、CO2H、Na2O2,原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。,D、E、F、G、,A、C、D、E、F、G、H、,1什么是共价键？,H2和HCl都是靠共价键形成的分子，其共价键是否相同呢？请同学们从结构入手，阅读课本P117页第一段、第二段。阅读完毕后，分别进行讨论。,同种原子,不同种原子,相同,不相同,不偏向任何一个原子,偏向吸引电子能力强的原子一方,不显电性,显电性,非极性键

2、AA,极性键AB,一、非极性键和极性键,非极性键,极性键,非极性键：两同种原子间形成的共价键是非极性共价键，简称非极性键。,极性键：两种不同的原子间形成的共价键是极性共价键，简称极性键。,一、极性键和非极性键,规律：在单质分子中，同种原子形成共价键，电子对不偏移，为非极性键。在化合物分子中，不同种原子形成共价键，电子对发生偏移，为极性键。化合物分子中的两种原子得电子能力相差大则极性强。,HH,HCl,Na+Cl,有极性（正负电荷重心不重合）,离子键有很强极性（正负电荷分离）,极性增强,极性增强,练习：下列物质中，1含离子键的物质是（）；2含非极性共价键的物质是（）；3含极性共价键的物质是（）。

3、A、KF B、H2O C、N2 D、F2E、CS2F、CaCl2、G、CH4H、CCl4I、Br2J、PH3,A、F、,B、E、G、H、J、,C、D、I、,同种元素的原子之间形成的共价键一定是非极性键；不同种元素的原子之间形成的共价键一定是极性键。,判断非极性键和极性键的依据：,思考：某些分子中的共价键无极性，其分子是否一定无极性？某些分子中的共价键有极性，其分子是否一定有极性？既然共价键有极性键和非极性键之分，分子是否也有极性分子和非极性分子之分？请同学们阅读教材P117P118,非极性分子与极性分子的比较,电荷分布均匀对称的分子,电荷分布不均匀不对称,不偏移或对称分布,偏移，不对称分布,对

4、称,不对称,对称,不对称,H2、Cl2、CO2、CS2、CCl4,HCl、H2O、NH3等,二、非极性分子和极性分子,(一)非极性分子：整个分子的电荷分布均匀的、正负电荷重心重合的分子是非极性分子。如：H2、Cl2、N2、O2等。,二、非极性分子和极性分子,(二)极性分子：整个分子中电荷分布不均匀、正负电荷重心不重合的分子叫做极性分子。如：HCl、H2O、NH3等。,二、非极性分子与极性分子,非极性分子：分子内电荷分布对称(正负电荷重心重合)。极性分子：分子内电荷分布不对称(正负电荷重心不重合)。,非极性键,化学键的极性与分子极性的关系,非极性分子,如：H2、O2、N2、O3,极性键,极性分子

5、,如：HCl、H2O、NH3、HFSO2,非极性分子,因为分子空间构型对称，如：CH4CO2,判断非极性分子和极性分子的依据：,双原子分子,极性键,非极性键,多原子分子,都是非极性键,有极性键,几何结构对称,几何结构不对称,极性分子HCl，CO，NO,非极性分子H2，O2，N2,非极性分子如：CO2，CH4,极性分子如：NH3，H2O,非极性分子P4，C60,一般对称的几何形状：直线型、正三角形、正四面体。如直线型分子CO2、CS2、C2H2，正三角形分子BF3，正四面体分子CCl4、CH4等。,H,不对称的分子有：三角锥形、折线型。如NH3为三角锥形，H2O、H2S等为折线型。,H,H,O,

6、H,N,H,常见分子的构型及其分子的极性,X2型：H2,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,N2,非极性键 非极性分子,均为直线型,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,XY型 HF,NO,极性键 极性分子,均为直线型,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,X2Y型,CO2,SO2,极性键,非极性分子,极性键,极性分子,直线型,角形,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,X2Y型,H2O,H2S,极性键,极性分子,均为角形,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,XY3型,BF3,NH3,极性键,非极性分子,极性键,极性分子,平面三角形,三角锥形,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,XY4型

7、,CH4,CCl4,均为正四面体形,极性键,非极性分子,练习,2、在下列物质中：含离子键的物质是；含有共价键化合物的是；由极性键形成的非极性分子是；由非极性键形成的非极性分子是。A、Cl2B、NalC、H2SD、CO2E、CaCl2F、N2G、CCl4H、Na2OI、NH3J、HBr,1、下列说法正确的是（）A离子化合物中一定含有离子键B、共价化合物中可能含有离子键C以极性键结合的分子一定是极性分子D化学键只存在于分子之间,B、E、H、,C、D、G、I、J、,G、D、,A、F、,A,三、分子间作用力,分子间作用力比化学键弱的多。,分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等影响很大。,1、下列物质

8、中含有非极性键的是：极性键的是：A：H2O B：N2 C：NaI D：Na2O2 E：NaOH F：CO2,练习,键的极性与分子的极性的区别与联系,极性键和非极性键,是否由同种元素原子形成,极性分子和非极性分子,极性分子和非极性分子,1.以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；,2.以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；,3.以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的空间构型决定。,键有极性，分子不一定有极性。,分子间作用力与化学键的比较,思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由,原子间,分子之间,作用力大,作用力小,影响化学性质和物理性质,影响物理性质（熔沸点等）,相似相溶,极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。,例如：碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在水（极性分子）中溶解度很小。,小结,化学键,离子键,共价键,非极性键,极性键,非极性分子,极性分子,非极性分子,如何判断化合物类型,存在的键型 物质的构成离子化合物：指离子通过离子键直接构成物质(一定有离子键、可能有共价键)。共价化合物：原子间通过共价键构成分子，分子构成物质(只有共价键)。只要有离子键的化合物就是离子化合物、全部是共价键的化合物才是共价化合物。,再见！,