铝的氧化物与氢氧化物.ppt

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1、铝的氧化物与氢氧化物,李盼盼,氧化铝（Al2O3）的性质与应用,红宝石（Al2O3含铬）,蓝宝石（Al2O3含铁、钛）,-Al2O3刚玉,氧化铝（Al2O3）的性质与应用,氧化铝熔点高-做耐高温材料 氧化铝硬度大-制成耐磨材料 天然氧化铝存在于铝土矿中-冶炼金属铝,耐火砖,氧化铝（Al2O3）的性质与应用,实验探究,将氧化铝分别装入两支试管，一支加入氢氧化钠溶液，另一支加入盐酸溶液，观察现象。,现象：氧化铝固体溶解。,化学方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,氧化铝（Al2O3）的性质与应用,两性氧化物,既能与酸反应只生成盐和水，

2、又能与碱反应只生成盐和水的氧化物,氢氧化铝Al(OH)3的化学性质,实验室如何制备Al(OH)3？,问题与讨论,能否用Al2O3和H2O反应制得？,氢氧化铝Al(OH)3的化学性质,取一支试管加入1mLAlCl3溶液，逐滴加入NaOH溶液，边加边振荡至过量。现象：取一支试管加入1mLAlCl3溶液，滴加氨水至过量。现象：,先出现白色胶状沉淀,后沉淀溶解。,有白色胶状沉淀生成，氨水过量，沉淀并未减少或消失。,实验探究,-以AlCl3为原料制备Al(OH)3,氢氧化铝Al(OH)3的化学性质,探究Al(OH)3的制备,以AlCl3为原料,AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(O

3、H)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl,Al(OH)3可溶于强碱溶液不溶于弱碱溶液,氢氧化铝Al(OH)3的化学性质,为什么氢氧化铝既能与碱反应,酸式电离,碱式电离,？,氢氧化铝Al(OH)3的化学性质,两性氢氧化物,既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物,氢氧化铝Al(OH)3的化学性质,取一支试管加入1mLNaAlO2溶液，逐滴加入HCl溶液，边加边振荡至过量。现象：取一支试管加入1mLNaAlO2溶液，CO2至过量。现象：,先出现白色胶状沉淀,后沉淀溶解。,有白色胶状沉淀生成，CO2过量，沉淀并未减少或消失。,实

4、验探究,-以NaAlO2为原料制备Al(OH)3,氢氧化铝Al(OH)3的化学性质,探究Al(OH)3的制备,以AlCl3为原料,AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl,以NaAlO2为原料,NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3,Al(OH)3可溶于强碱溶液不溶于弱碱溶液,Al(OH)3可溶于强酸溶液不溶于弱酸（碳酸）,氢氧化铝Al(OH)3的化学性质

5、,一、Al(OH)3的制备1.以AlCl3为原料：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+2.以NaAlO2为原料：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-,通过对Al(OH)3制备的探究，我们获得了以下几点知识：,氢氧化铝Al(OH)3的化学性质,二、氢氧化铝的化学性质：1.氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与强酸强碱反应，但不能与弱酸（碳酸）弱碱反应。Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O2.Al(OH)3具有不稳定性,氢氧化铝Al(OH)3的物理性质及用途,二、氢氧化铝Al(OH)3的应用：,一、氢氧化铝Al(OH)3的物理

6、性质：白色固体难溶于水，在水中刚生成的氢氧化铝为白色胶状沉淀。,1.在医学上，中和胃酸,商品名称斯达舒成份本品每粒含氢氧化铝140毫克，维生素U50毫克，颠茄提取物10毫克，辅料：淀粉。,氢氧化铝Al(OH)3的物理性质及用途,2.净水,KAl(SO4)2 12H2O 俗名 明矾,KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-,复盐的概念:由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐叫复盐。,Al3+3H2O=Al(OH)3（胶体）+3H+,-常用的净水剂,本课小结,HCl,NH3H2O,NaOH,CO2+H2O,Al(OH)3,Al3+,AlO2-,Al2O3,HCl,NaOH,氧化铝、氢氧化铝与铝盐、偏铝酸盐之间的转化关系,HCl（少量）,NaOH（少量）,两性氧化物,两性氢氧化物,