等效平衡五ppt课件.ppt

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1、等效平衡,例1.按照不同的反应的特点，选择相应的达到平衡的标志。混合气体的压强；混合气体的密度；B的物质的量浓度；气体的总的物质的量；混合气体的平均相对分子质量；（1）一定温度的容积不变的密闭容器中，下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态（）（2）一定温度的容积可改变的密闭容器中，下列哪些物理量不再发生变化时表明下述反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态（）（3）一定温度的容积不变的密闭容器中，下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态（）,（4）一定温度的容积不

2、变的密闭容器中，下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（g）+B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态（）（5）一定温度的容积可改变的密闭容器中，下列哪些物理量不再发生变化时表明下述反应：A（g）+B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态（）（6）一定温度的容积不变的密闭容器中，下列哪些物理量不再发生变化时表明下述反应：A（s）+B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态,总结：化学平衡的判断方法,1、V正=V逆 2、物质的量、质量、物质的量浓度、成分的百分含量(体积分数、质量分数)、成分的转化率恒定均可作为达平衡的标志。3、总压强恒定（不一定）4、混合气体的密度恒定（不一定）5、混合气

3、体的平均相对分子质量(M)恒定（不一定）6、混合气体的颜色一定（不一定）,SO2 2mol O2 1mol SO3 0mol A,SO2 0mol O2 0mol SO3 2mol B,SO2 1mol O2 0.5mol SO3 1mol c,SO2 0.5mol O2 0.25mol SO3 1.5mol D,SO2 1.2mol O2 0.6mol SO3 0.8mol E,平衡状态,？,起始状态,一、等效平衡的概念,在相同的条件下，对同一个可逆反应，反应无论从正反应方向开始进行还是从逆方向开始进行，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到相同的平衡状态，这样的平衡称为等效平衡。,相同的

4、条件：同T同V同T同P,相同的平衡状态：通常是指平衡混合物各组分的百分含量（指质量、体积、物质的量等）相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。,平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无关。,如何理解“等效平衡”？,相同效果的平衡状态。,？,相同效果指的是什么？,？,达到平衡时，反应混合物中各组成成分的百分含量（体积分数、物质的量分数等）相等。,等效平衡建成条件探究一,在一定温度下，一个容积固定的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分析恒温、恒容下等效平衡建成的条件。,二、等效平衡的分类和判断方法,恒温恒容,?,归纳总结1,1、恒温、恒容下，对于反应前后

5、气体分子数发生变化可逆反应的等效平衡,判断方法：,若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相等，则二平衡等效。,特点：,两次平衡时各组分百分量、且n、c均相同“三等型”,极限转化法,练习1：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：达到平衡时，C的体积分数为a%。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为a%是 A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol

6、 A+2mol B,A、B,练习2、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：（1）恒定T、V：1若X=0，Y=0，则Z=-。2若X=0.75，Y=-，Z=-。3X、Y、Z应满足的一般条件是-。,2mol,2.25mol,0.5mol,X+Z/2=1,Y+3Z/2=3,在恒温恒容时下列能与下图达到等效平衡的是（）,A.2 mol HI B.2 mol H2+2 mol I2C.1 mol H2+1 mol I2+

7、2 mol HI D.0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI,（1 1 0）,（2 2 0）,（2 2 0）,（1 1 0）,ABCD,极限转化,等效平衡建成条件的探究二,恒温、恒容下对于气态物质反应前后分子数不变化的可逆反应的等效平衡,特点：,两次平衡时各组分百分量相同，但n、c同比例变化“一等型”,判断方法：,只要反应物（或生成物）的物质的量的比与原平衡相等，则二平衡等效。,极限转化法,归纳总结2,练习3：对于H2+I2（g）2HI，在恒温、恒容下，按下列不同量反应等效的有。,1、2,3、4、5,练习4、在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、1mol B，发生反应

8、：A(气)+B(气)2C(气)达 到平衡时，C的质量分数为W。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是A.2mol C B.3mol CC.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol C,CD,练习5：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L的是 A、0.3mol C+0.1mol D B、1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D C、3mol C+1mol D+1

9、mol B D、4mol A+2mol B,B,在一定温度下，一个压强恒定的密闭容中发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分析恒温、恒压下等效平衡建成的条件。,等效平衡建成条件的探究三,恒温恒压,平衡状态,恒温、恒压条件下的等效平衡,特点：,两次平衡时各组分百分量、c 相同，但n同比例变化“二等型”,判断方法：,若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比相等，则二平衡等效。,极限转化法,归纳总结3,练习6、在一个1L的密闭容器中，加2molA 1molB，发生下述反应：达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L,C的体

10、积分数为a%。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L（或C的体积分数仍是a%）的是A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B,ABD,练习7、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气）+2B（气）xC（气）+yD(气）达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体

11、积分数仍为m%,则X,Y的值分别为（）A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y=1 D x=10 y=2,C D,等效平衡小结,投料换算成相同物质表示时量相同,两次平衡时各组分百分量、n、c均相同,投料换算成相同物质表示时等比例,两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化,投料换算成相同物质表示时等比例,两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化,等温等容：,等温等压：,A、x+y p+q,B、x+y=p+q,相同起始物质的物质的量之比相等,相同起始物质的物质的量相等,相同起始物质的物质的量之比相等,等压比相等，等容量相等。但若系不变，可为比相等。,BD,等效平衡的应用,考查

12、等效平衡的判断问题,例2.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和2molB，发生如下反应：2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g），达到平衡时，C的浓度为Wmol/L,若维持容器体积和温度不变,按下列配比作为起始物质达到平衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是（）A 2molA+2molB+3molC+1molD B 3molC+1molD+1molB C 3molC+1molD D 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD,C,在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)xC(g),达到平衡后，C的浓度为cmol/L。若维持容器体积

13、和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为cmol/L，则x值为（）A、1 B、2 C、3 D、4,B,练习,变式1.达到平衡后，C的体积分数为W%,则后来要求C的体积分数仍为W%,则x值为(),变式2.充入3molA和1molB，达到平衡后，C的体积分数为W%,后来按1.6molA、0.3molB和 1.4molC为起始物质,C的体积分数仍为W%,则x值为(),BC,B,AC,2,等效平衡的应用,考查等效平衡中起始量与平衡量之间和关系问题,例2、在一定容密闭容器中，保持一定的温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)3C(g)，

14、已知加入1molA和3molB，达到平衡后，生成amolC。（1）达到平衡时，C在反应混合物中的百分含量是_（用字母a表示）,（2）在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C物质的量为_mol（用字母a表示）。此时C在反应混合气中的百分含量_（填增大、减小或不变）。,25a%,2a,不变,（3）在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合物中的含量不变，则还应加入C_ mol,6,（）在相同条件下，若在同一容器中加入xmol A、ymol B、zmol，达到平衡时在反应混合气中的体积分数不变，则x、y、

15、z之间满足的关系式为（）平衡时的物质的量为（）,2mol,2.25mol,0.5mol,Y=3X，X+Y+2Z=4,X+Z/2=1，Y+3Z/2=3,练习：,0,=2.25mol,0,Y=3X,Z0,、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)。已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达平衡后生成a mol HBr（见下表已知项），在相同条件下，且保持平衡时各组分百分含量不变，对下列编号（1）（3）的状态，填写表中的空白。,2a,0,0.5,2(n-2m),(n-m)a,例、有甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向

16、甲中通入3molN2和4molH2，反应达到平衡时，生成NH3物质的量为amol。,（）相同温度下，若乙中通入6molN2和8molH2，且保持压强与甲相同，反应达到平衡时，生成NH3物质的量为bmol，则b与a的关系可表示为_。,()若（）中乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成NH3物质的量为Cmol，则C与a的关系可表示为_。,b=2a,C2a,等效平衡的应用3,考查等效平衡与平衡移动的综合问题,1、在相同的A、B密闭容器中分别充入2mol的SO2和1molO2，使它们在一定温度下反应，并达新平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3（g）。若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变。当A中

17、SO2的转化率为25%时，B中SO2的转化率为：A、25%B、大于25%C、小于25%D、无法判断,练习,向左,不,不变,增大,1、将2molSO2和2molSO3 气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3（气），平衡时SO3为n mol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于n mol的是（）、2mol SO2+1 molO2、4molSO2+1molO2、2molSO2+1molO2+2molSO3、3molSO2+1molO2+1molSO3,CD,练习2,、在一定温度下，把2体积N2和6体

18、积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通（如图所示）。容器中发生以下反应：N2+3H2 2NH3（放热），若达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：,（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡时，各物质的百分含量和体积与上述平衡时完全相同，那么 若a=1，c=2，则b=。在此情况下，反应起始时将向_方向进行。若需规定起始反应向逆方向进行，则C的范围是。（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_理由是。,3,逆反应,1c(C)4,降温,降温平衡正向移动,等效平衡解题方法：极限转化法 模型转换法,等效平衡解题注意点：条件：等温等容、等温等压n(g)是否为,小结,2,3.量-t图：,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),正反应 热,m+n p+q,正反应 热,m+n p+q,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),P1 P2；m+n p+q,T1 T2；正反应 热,