醇的分类及醇的物理、化学性质.ppt

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1、第一节 醇 酚,醇,酚,酒精饮料的中乙醇,酒精燃料的中乙醇,汽车发动机防冻液中的乙二醇,化妆品中的丙三醇,茶叶中的茶多酚,药皂中的苯酚,漂亮漆器上的漆酚,1、CH3CH2OH 2、3、4、5、6、,左侧有机物中属于醇的是；属于酚的是。,两者相似之处？体会醇与酚的区别。,1 3 4,2 5 6,CH3CH2OH,乙醇,乙二醇,丙三醇,苯酚,茶多酚,漆酚,思考讨论,什么是醇？什么是酚？,醇：烃分子中饱和碳原子上的一个或几个氢原子被羟基取代生成的有机化合物,酚：芳香烃分子中苯环上的一个或几个氢原子被羟基取代生成的有机化合物,H,H,断键取代反应,与钠生成醇钠与羧酸生成酯与醇生成醚,断 键氧化反应,断

2、键取代反应,断 键消去反应,与卤化氢生成卤代烃与醇生成醚,与 氧气生成醛KMnO4 生成 醛酸K2Cr2O7生成 醛酸,浓硫酸条件下生成烯烃,一、醇的化学性质,、,实验室制备乙烯,原理：,发生：,净化：,收集：,液液加热,氢氧化钠除去CO2、SO2,排水法,制乙烯实验装置,为何使液体温度迅速升到170，不能过高或高低？,酒精与浓硫酸混合液如何配置,放入几片碎瓷片作用是什么？,用排水集气法收集,浓硫酸的作用是什么？,温度计的位置？,混合液颜色如何变化？为什么？,有何杂质气体？如何除去？,+H2O,+H2O,2,2,2,是否所有的醇都能发生所有的这些反应呢？,是否所有的醇都有这些键呢？,有2个H

3、醛有1个H 酮无H不能氧化,含H,去氢氧化,消去反应,下列醇中哪些能发生催化氧化生成醛（），哪些能发生催化氧化成酮（）,A、（CH3)2CHCH2OHB、CH3CH2CH2CH2OHC、(CH3)3COHD、(CH3)3CCH2OHE、CH3CH(OH)CH2CH3F、(CH3)2CHCH(OH)CH3,ABD,EF,二、醇的概述,（1）根据羟基的数目分,（2）根据烃基是否饱和分,饱和醇(含饱和一元醇)不饱和醇,1.醇的分类,2.几种典型的醇的物理性质和用途：,含酒精:3%-5%,含酒精:6%-20%,含酒精:38%-65%,75%,95%,含酒精:8%-15%,身边的乙醇,1.选主链。选含O

4、H的最长碳链作主链，根据碳原子数目称为某醇。2.编号。从离羟基最近的一端开始编号。3.定名称。在取代基名称之后，主链名称之前用阿拉伯数字标出OH的位次，且主链称为某醇。羟基的个数用“二”、“三”等表示。,3.醇的命名,4.醇的重要物理性质,相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较,（1）沸点,结论1从数据可以看出：饱和一元醇的沸点比与其相对质量接近的烷烃的沸点要高。,原因这主要是因为一个醇分子中羟基上的氢原子可与另一个醇分子中羟基上的氧原子相互吸引形成氢键，增强了醇分子间的相互作用,饱和一元醇随着C数的增多，沸点渐增。,结论2,比较 下表含相同碳原子数、不同羟基数的醇的沸点,结论3醇羟基越多沸点越

5、高,原因是因为多元醇分子中羟基多，增加了 分子间形成氢键的几率,氢键,氢键是一种特殊的分子间作用。它是指分子中与电负性大的原子X以共价键相连的氢原子，和另一个分子中一个电负性大的元素原子Y之间所形成的一种较强的相互作用，常用XHY表示。氢键的键能在1040kJmol-1之间，比化学键弱许多，但比普通的分子间作用力稍强。,X、Y是电负性大，半径小的原子，常见的有氟、氧、氮原子。例如，在醇分子中，一个羟基上的氧原子就会形成氢键；在醇的水溶液中，水分子和醇分子之间也会形成氢键。,饱和一元醇分子中碳原子数13的醇能与水以任意比例互溶；分子中碳原子数411的醇为油状液体，仅部分溶与水；分子中碳原子更多的

6、高级醇为固体，不溶与水；,（2）水溶性,【规律】CnH2n+1OH可以看成是H-OH分子中的一个H原子被烷基取代后的产物。当R-较小时，醇分子与水分子形成的氢键使醇与水能互溶；随着分子中的R-的增大，醇的物理性质接近烷烃。,多元醇具有易溶于水的性质。,多元醇分子中羟基多，增加了醇与水分子间形成氢键的几率。,小结,饱和一元醇1、通式 CnH2n+1OH 2、随着C数的增多，熔沸点逐渐增。对于同碳数的，支链越多，熔沸点越低。3、随着碳数增多，水溶性降低。4、比相对分子质量接近的烷烃的沸点要高（氢键的影响）.,多元醇,官能团 通式 同系物 同分异构体,羟基(OH),CnH2n+1OHn1或CnH2n+2O,CH3OH,饱和一元醇的结构,CH3CH2 OH CH3CH（OH）CH3 CH3CH2CH2CH2 OH（CH3）3 C OH,同系物,同分异构体,或,写出C4H10O醇的同分异构体,CH3 CH2 CH2 CH3,写出符合C5H12O分子式的醇的结构简式,C5H12,CCCCC,CCCC,C,|C,CCC,|C,C|,C,C,CH3CH2CH2CH2CH3,C5H12O,3种,4种,1种,