盐类的水解(第).ppt
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1、1理解盐类水解的本质。2培养学生分析问题的能力,使学生会透过现象看本质。3培养学生的实验技能,对学生进行科学态度和科学方法教育。,第三节 盐类的水解(第2课时),学习目标,盐类水解的本质和方程式的书写,学习重点、难点,1、理解盐类水解的实质,能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性2、掌握盐类水解及其应用3、能正确书写盐类水解的离子方程式学习重点、难点1、盐类水解的实质及其影响因素2、盐类水解方程式的书写和分析,第三节 盐类的水解(第2课时),学习目标,【知识再现】1、完成下列表格:,能,CH3COO-,促进,酸性,能,NH4+,促进,碱性,不能,中性,盐类水解的实质是盐的弱酸根阴离子与水电离产生的
2、离子结合,溶液中 浓度减小,破坏了水的电离平衡,使水向电离方向移动,c(OH-)10-7mol/L,溶液呈 性,(或弱碱阳离子与水电离产生的 离子结合,溶液中 浓度减小,破坏了水的电离平衡,使水向电离方向移动,c(H+)10-7mol/L,溶液呈 性);生成难电离的弱电解质的过程。,OH-,c(OH-),大于,H+,c(H+),2、盐类水解的实质,碱,大于,酸,盐类的水解能促进水的电离。使水的电离平衡向电离方向进行。盐类水解反应生成酸和碱,所以盐类水解反应是中和反应的逆反应。,3、盐类水解的类型和规律,(1)强碱弱酸盐水解,溶液呈_ _性,PH_ _7。(2)强酸弱碱盐水解,溶液呈_ _,PH
3、_ _7。(3)强酸强碱盐不发生水解,溶液呈_ _,PH_ _7。,等于,中性,大于,碱性,小于,酸性,水解规律:“无弱不解,遇弱才解,显强性。”或“强强不变,见弱水解,逞强。”,三、影响盐类水解的主要因素,盐的组成:“越弱越水解”盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质(弱酸或弱碱),生成弱电解质的倾向越大(生成的弱电解质越难电离),对水电离平衡的影响越大,也就是水解程度越大。例:酸性:乙酸碳酸碳酸氢根离子水解程度:乙酸钠碳酸氢钠碳酸钠即pH:CH3COONaNaHCO3Na2CO3,思考与交流,(1)用_ _可鉴别NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。(2)相同浓度的Na2CO3、
4、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小顺序为_(3)相同浓度拓NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别等于8、9、10,则对应三种酸的酸性强弱顺序为_.,NaHCO3 Na2CO3 CH3COONa,PH试纸或紫色石蕊试液,HZ HY HX,三、影响盐类水解的主要因素,Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,浑浊程度增大,水解方向,水解程度增大,减小,浑浊程度减小,水解方向,水解程度增大,增大,浑浊程度减小,水解反方向,水解程度减小,减小,浑浊程度增大,水解方向,水解程度增大,增大,浑浊程度增大而且有气体产生,水解方向,水解程度增大,增大,浑浊程度增大蒸发时得Fe2O3,水解方向,水解程
5、度增大,减小,三、影响盐类水解的主要因素,1、盐的浓度:增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动,盐的水解程度增大;盐溶液中加水稀释,也可使平衡向水解方向移动,盐的水解程度增大。例:碳酸钠溶液加水稀释,水解程度增大,。,三、影响盐类水解的主要因素,2、溶液的酸碱性:溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。例:加酸:H+与OH-反应生成水,降低了生成物浓度,平衡向水解方向移动。即促进了CH3COONa的水解。加碱:增加了OH-浓度,使平衡向逆反应方向移动,即抑制了CH3COONa的水解。,CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,三、影响盐类水解的主要因素,3、温度:盐类水解的逆反应是中和反应,则盐
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