电解质在水溶液中的反应.ppt

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1、第2章 元素与物质世界,第2节,电解质在水溶液中的反应,一、电解质和非电解质,电解质：,非电解质：,在水溶液或熔化状态下，能导电的化合物,在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物,判断正确与否:熔化状态下，能导电的物质一定是电解质。Fe等金属2、熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解质 液态的HCl等共价化合物3、溶于水能导电的物质一定是电解质 Cl2 4、某化合物溶于水能导电一定是电解质。CO2、SO2、NH3等,练习：把下列物质按（1）电解质（2）非电解质（3）既不是电解质也不是非电解质进行分类,NaCl BaSO4 CaCO3 蔗糖 Cu HF Na2O NH3H2O Cl2 酒精,注意：

2、单质既不是电解质也不是非电解质 CO2、NH3等溶于水可导电,但导电物质不是本身，所以不是电解质难溶的盐（BaSO4等）在熔化时能导电，也是电解质（水溶液中溶解的可以电离）归纳：一般酸、碱、盐、金属氧化物(金属氮化物、金属碳化物)为电解质大多数有机物为非电解质,问题：为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电？,电解质能电离出自由移动的阴、阳离子，这些离子在电场的作用下做定向运动，产生电流.,思考：NaCl晶体能否导电？为什么？它的水溶液或熔融状态时呢？,思考：电解质在水溶液中电离与熔化状态下电离 有什么不同？,在水溶液中:对于离子化合物,水分子不断进攻阴离子和阳离子,使它们被水分子包围后”拖”入

3、水溶液中,成为水合离子.这样,就造成了离子之间的距离拉远,不同离子之间的作用减弱,所以离子能自由移动了.对于某些共价化合物,分子本身电荷分布不对称,一端带部分正电荷,另一端带部分负电荷.而水分子也是电荷不对称,这样形成的水合离子可以看成为电解质分子”离子化”了,产生了自由移动的离子.,在熔化状态下:对于离子化合物,由于受到热量的作用,结构中的离子键被破坏,阴阳离子之间的相互作用减弱,离子从不能自由移动变为能自由移动.对于共价化合物,即使破坏其中的共价键,由于共价键被破坏后产生的是原子,不能导电.且较多的共价化合物熔化时破坏的不是共价键,而是更弱的分子间作用力.由此,共价化合物熔化时不发生电离.

4、,二、电解质的电离,思考：是否所有的电解质电离的情况都相同呢？,电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程,实验：100mL浓度均为0.5mol/L的盐酸、醋酸、NaOH、NaCl、氨水溶液的导电情况,实验现象：原 因：,灯泡的亮度不同溶液的导电性强弱与自由移动离子的浓度有关,结 论：不同电解质的电离程度不同,强电解质：在水溶液里完全电离的电解质弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质,例如:测定均为0.1mol/L 20mL的下列溶液的pH盐酸(HCl)醋酸(CH3COOH)(3)氢氧化钠(NaOH)(4)氨水(NH3H2O),三、强电解质和弱电解质,结果是：,pH=1.0,p

5、H=2.7,pH=13.0,pH=11.7,盐酸和醋酸都是酸，会电离出氢离子(H+)。盐酸的氢离子浓度和盐酸本身相等，则氯化氢分子全部电离成离子。醋酸的pH为2.7，表明氢离子浓度小于醋酸本身的浓度，则醋酸分子没有全部电离，只有部分电离。,你会说明氢氧化钠溶液和氨水的情况吗？,结构与强弱电解质的关系,1、离子化合物（以NaCl为例）,强碱、大部分的盐、金属氧化物（金属氮化物、金属碳化物）等都是离子化合物。,熔融状态或水溶液条件下完全电离均以自由移动离子形式存在,强电解质,2、共价化合物,某些（强）极性共价化合物（以HCl为例）,液态：只有HCl分子，无离子水溶液（完全电离）：水合阴、阳离子,某

6、些（弱）极性共价化合物（以CH3COOH为例）,强电解质,弱电解质,液态：只有分子，无离子水溶液（部分电离）：电解质分子、水合阴、阳离子,强酸属于强电解质,弱酸、弱碱、水属于弱电解质,某些（弱）极性共价化合物（酒精等）、所有非极性共价化合 物（如：CH4等）为非电解质,强电解质和弱电解质的比较：,完全电离,离子键或强极性共价键,强酸、强碱、大多数盐,电解质离子,用单向箭号或等号,用双向箭号,电解质分子、离子共存,弱极性共价键,弱酸、弱碱、水,部分电离,小结：,强电解质：离子化合物和部分(一般指强)极性键化合物 包括强酸、强碱、某些盐、金属氧化物（金属氮化物、金属碳化物）弱电解质：部分（一般指弱

7、）极性化合物 包括弱酸、弱碱、水,强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：H2SO3、H2CO3、H3PO4、HClO、HF、H2SiO3（难溶）等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等弱碱：NH3H2O、（可溶）Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等,1、写出H2O和H+形成水合氢离子的电子式,2、判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？A、MgCl2 B、H2S C、Fe(OH)3 D、HCl E、Ca(OH)2 F、HClO G、KHCO3,练习,3、下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（）A、氯化氢极易溶于水 B、液态氯化

8、氢不导电C、氯化氢不易分解 D、氯化氢溶液可以电离,B,强电解质,弱电解质,弱电解质,强电解质,强电解质,弱电解质,强电解质,电解质的电离方程式书写,强电解质完全电离，书写时用“=”或“”,（2）弱电解质,练习：写出下列电解质的电离方程式:HCl、H2SO4、CH3COOH、H2S、KOH、NH3H2O、Cu(OH)2、NaCl、CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4,小结：电离方程式的书写首先必须判断物质的类别多元弱酸的电离是分步进行的多元弱碱的电离因为较为复杂，因此写成一步完成多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和酸根离子的电离构成,（1）强电解质,实验：向0.01mol/LB

9、a(OH)2溶液中滴加0.2mol/LH2SO4溶液，观察现象,思考请同学们写出化学方程式：通过以上的实验，谈谈你对该现象的理解,反应方程式：,1.离子反应：在溶液中有离子参加 的化学反应称为离子反应例如：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,NaCl+KCl 不反应,2.离子反应发生的条件：,（1）生成难溶物,如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Cu(OH)2等,（2）生成难电离的物质,如：CH3COOH、H2O、H3PO4等,（3）易挥发性物质,如：CO2、SO2、NH3等,3、离子反应的实质：,反应物中某些离子浓度的减少,4、离子方程式：,用实际参加反应的微粒

10、符号来表示化学反应的式子,如：CuSO4与BaCl2,AgNO3与NaCl,Na2CO3与HCl,CaCO3与HCl,NaOH与HCl,H+OH-=H2O,5、离子方程式的书写步骤：,（1）写：写出正确的化学方程式（是关键）,(2)拆：将易溶于水的强电解质拆成离子形式,(3)删：把两边没有反应的离子删去,(4)查：查是否遵守质量守恒，电荷守恒，遵守客观实际,单质、氧化物、难溶物、难电离的物质、易挥发性物质、浓硫酸、弱酸的酸式酸根。,思考哪些物质不需要拆成离子？,注系数如果不是最简，应化为最简比,练习：写出下列离子反应方程式,1、铁与稀硫酸的反应,2、钠与水的反应,3、澄清石灰水与硝酸的反应,4、氢氧化钠与硫酸的反应,5、硝酸银和氯化钙的反应,OH-+H+=H2O,OH-+H+=H2O,6、离子方程式与化学方程式的区别：,离子方程式不仅表示物质间的某一个反应，还表示同一类型的所有离子反应,Thank you!,