物质结构元素周期律1讲元素周期表.ppt

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1、第五章 物质结构 元素周期律第1讲 元素周期表,基础盘点,一、元素周期表自我诊断1.判断下列说法正确的有。A.同主族元素的最外层电子数都相同B.最外层电子数相同的元素都在同一族C.除短周期外，其他周期均有18种元素,D.碱金属元素是指A族的所有元素E.铁元素属于周期表中B族的元素F.第A与第A族元素的原子序数一定相差1解析 B项He与Be最外层均为2个电子，但He在0族，而Be在第A族。C项第六周期有32种元素，其中包括镧系元素15种；第七周期若填满也应含有32种元素。D项，A族元素中的氢元素是非金属元素，不属于碱金属元素。E项，元素周期表中没有A族和B族。F项，第A与第A族元素的原子序数有的

2、相差1，有的相差11，有的相差25。故只有A正确。答案 A,基础回归1.原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，原子序数=。2.元素周期表的编排原则（1）横行：把 相同的元素按 的顺序从左至右排成横行。（2）纵行：把不同横行中 相等的元素，按 的顺序，由上而下排成纵行。,核电荷数,质子数,核外电子数,电子层数,原子序数递,增,最外层电子数,电子层数递增,3.元素周期表的结构(1)周期（七个横行，七个周期）,2,8,8,18,18,32,54,36,18,10,2,32,(2)族（18个纵行，16个族）,8、9、10,18,误区警示 在长式周期表中，通常把第6周期的57号71号15种元

3、素以及第7周期的89号103号15种元素分别放在B的同一个格中，但这并不是说它们分别是同位素，也并不表示它们是元素周期表的另外两个周期，这样设计仅仅是为了整齐美观。,二、元素的性质与原子结构自我诊断2.铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是（）A.硫酸铯的化学式为Cs2SO4B.氢氧化铯是一种强碱C.可以电解熔融的氯化铯制取铯D.碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳解析 同主族元素性质相似，所以Cs的性质与Na相似，可以利用钠的性质考虑。Na2CO3受热不分解，所以Cs2CO3受热时也不会分解生成Cs2O和CO2,D项错误。,D,3.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递

4、变规律，对砹及其化合物的叙述不正确的是()A.KAt核间距大于KBrB.NaAt的熔点较高C.砹在常温下为白色固体D.砹难溶于水，易溶于四氯化碳解析 利用同主族元素性质的相似性和递变性分析。At在Br的下方，At-半径比Br-半径大，所以KAt核间距大，A项正确；NaAt类似于NaCl，熔点较高，B项正确；F2、Cl2、Br2、I2单质颜色依次加深，故At2不可能是白色，应为黑色固体，C项错误；卤素单质均易溶于有机溶剂，D项正确。,C,元素的性质与原子结构的关系1.元素的性质决定于 和，主要决定于。2.同一主族的元素，从上到下，原子核外电子层数依次，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐

5、，金属性逐渐，非金属性逐渐。同主族元素性质不一定相似，如第A族中的元素，氢元素与碱金属元素性质就不同。,电子层数,最外层电子,数,增多,增大,增强,减弱,增,强,减弱,特别提醒,基础回归,最外层电子数,三、核素自我诊断4.粒子 中含有的质子数是，中子数是，电子数是，质量数是，该粒子的结构示意图是;它与 的化学性质(填“相同”或“不相同”),它的半径与氯原子的半径比:_（填“大”或“小”）。,17,18,18,35,相同,大,5.下列说法正确的是。质子数相同的微粒一定属于同一种元素同位素的性质几乎相同质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的微粒不一定是同一种元素

6、一种元素只能有一种质量数解析 Ne、HF、H2O、NH3、CH4的质子数相同，故错；同位素的物理性质有的差别较大，故错；分子中，质子数=电子数，而离子中质子数电子数，故正确；Na+、Mg2+、Al3+、Ne、F-、O2-的电子数相同，不是同一种元素，故正确，一种元素往往具有多种核素，同一元素的不同核素质量数是不同的，故错。,基础回归1.原子的构成(1)原子的组成,原子（）,原子核核外电子（Z个）最外层电子数决定元素的 性质,质子（Z个）决定 的种类中子（A-Z）个,元素,在质子数确定后决定 种类,原子,(2)符号 中各数字的含义,化学,同位素,(3)组成原子的各种微粒及相互关系质子数（Z）=质

7、量数（A）=+阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数 有质子的微粒不一定有中子如。有质子的微粒不一定有电子如H+。质子数相同的微粒不一定属于同一种元素如Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。任何元素都有零价，但不一定都有负价或正价。如F无正价，Na、Mg、Al等无负价。,核电荷数,核外电子数,质子数（Z）,中子数（N）,误区警示,2.元素、核素、同位素,3.元素的相对原子质量（1）目前已发现的110多种元素中，大多数都有同位素。（2）一种天然存在的元素的各种核素分占的比例不一定相同，但所占的百分比组成不变。（3）元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占

8、的一定百分比算出来的平均值。元素周期表和相对原子质量表中的数值就是元素的相对原子质量，而非核素（或原子）的相对原子质量。,拓展提升 同素异形体同一种元素形成的性质不同的单质互为同素异形体。例如金刚石和石墨是碳的同素异形体。同素异形体之间物理性质不同，化学性质略有差异。一般地讲，同素异形体之间的转化是化学变化。,要点一 判断元素金属性、非金属性强弱的方法1.根据元素在周期表中的位置,要点精讲,2.根据金属活动性顺序表金属的位置越靠前，其金属性越强。3.根据实验(1)元素金属性强弱的比较根据金属单质与水（或酸）反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。根据金属单质与盐溶液的置换反应：A

9、置换出B，则A对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强。根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强（Fe对应的是Fe2+，而不是Fe3+）。,根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素不活泼。(2)元素非金属性强弱的比较根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合则其对应元素的非金属性越强。根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。,根据非金属之间的相互置换

10、：A能置换出B，则A对应的非金属元素的非金属性强于B对应元素的非金属性。根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则元素的非金属性越强。根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强。,特别提醒(1)元素的非金属性与金属性强弱的实质是元素的原子得失电子的难易，而不是得失电子的多少。如Mg比Na失电子数多，但Na比Mg失电子更容易，故Na的金属性比Mg强。(2)根据产物中元素化合价的高低可比较元素金属性和非金属性的强弱，例如2Fe+3Cl2 2FeCl3,Fe+SFeS,则元素非金属性ClS。(3)用酸性强弱判断元素非金属性强

11、弱时，一定是最高价含氧酸的酸性。如酸性：由H2SO4H3PO4可判断非金属性：SP；但酸性H2SO4HClO,HClH2S，均不能用于判断元素非金属性强弱。,【典例导析1】下列推断正确的是（）A.根据同浓度的两元素含氧酸钠盐（正盐）溶液的 碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱B.根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判 断该两元素非金属性的强弱C.根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难 易，可判断两元素金属性的强弱D.根据两主族金属原子最外层电子数的多少，可判 断两元素金属性的强弱,解析 元素非金属性的强弱与最高价含氧酸的酸性对应，A错；氢化物沸点高低与元素的非金属性强弱没有必然联系，B

12、错；当电子层数相同时，才可以根据最外层电子数的多少判断金属性的强弱，D错。答案 C,迁移应用1 下列事实一般不能用于判断金属性强弱的 是()A.金属间发生的置换反应 B.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少 C.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性 强弱 D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易 程度,解析 元素的金属性是指元素的原子失电子的能力，元素的原子失电子的能力越强，元素的金属性就越强；金属活泼性是指单质在水溶液中失电子的能力，失电子的能力越强，金属活泼性越强；所以A、C、D都可以用于判断金属性强弱；而1 mol金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失电子能力强弱无关，不能

13、用于判断金属性强弱。答案 B,要点二 根据原子结构推断元素在周期表中的位置1.推断中常利用的数值关系(1)常见的等量关系核外电子层数=周期数；主族序数=最外层电子数=最高正价=8-|最低负价|；(2)序差关系同主族、邻周期元素的原子序数差a.位于过渡元素左侧的主族元素，即A、A族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；,b.位于过渡元素右侧的主族元素，即AA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：35-17=18（溴所在第四周期所含元素的种数）。同周期A族和A族元素原子序数差第二、三周期元素，原子序数差为1

14、;第四、五周期元素，原子序数差为11；第六周期元素，原子序数差为32。,2.推断方法(1)根据核外电子排布规律最外层电子数等于或大于3（小于8）的一定是主族元素。最外层有1个或2个电子，则可能是A、A族元素又可能是副族、族或0族元素氦。最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。,(2)周期尾序推算法首先熟记各周期0族元素原子序数，然后拿已知元素原子序数去比较。,若b-a=12，则B元素处于A元素的下周期A或A族，如38号元素比第4周期氪的原子序数（36）多2，故该元素处在第5周期A族。若a-b=15

15、，则B元素处于A元素所在周期的AA族，如49号元素比第5周期的氙（54号）原子序数少5，因此该元素处在第5周期A族。如果是第六周期以上的元素，用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素原子序数后，再减去14，即得该元素所在的纵行数。如84号元素所在周期和族的推导：84-54-14=16，即在16纵行，可判断为A族，第六周期。,(3)根据各周期所含的元素种类推断步骤为：原子序数减去各周期所含的元素种数。如：114号元素在周期表中的位置114-2-8-8-18-18-32-32=-4，即为第七周期，第A族。,【典例导析2】(1)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不

16、可能是。A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18(2)若甲、乙分别是同一周期的A族和A族元素，原子序数分别是为m和n，则下列关于m和n的关系不正确的是。A.n=m+1B.n=m+18C.n=m+25D.n=m+11,解析(1)同主族的两种元素第一、二周期元素，原子序数相差2。第二、三周期元素，原子序数相差8。第四、五周期元素，原子序数相差18。第六、七周期元素，原子序数相差32。故绝不可能相差4。（2）同周期A族和A族元素，原子序数之差：第二、三周期，原子序数差为1;第四、五周期，原子序数差为11；第六周期，原子序数差为25。故绝不可能相差18。答案(1)B(2)B,迁移应用2 国际无机化学

17、命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。按这个规定，下列说法不正确的是（）A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子B.第14列元素形成的化合物种类最多C.第3列元素种类最多D.第16、17列元素都是非金属元素,解析 在长周期表中各族元素的排列顺序为：A、A、B B、B、B、AA、0族，18列元素应分别与以上各族对应。所以第2列为碱土金属族，其最外层有2个电子，但元素He及多数过渡元素的最外层也是2个电子；第14列为碳族元素，形成化合物的种类最多；第3列为B族，有镧系和锕系元素，元素种类最多；第16、17列分别为氧族和卤族元素，并非全

18、部为非金属元素。答案 A,迁移应用3 短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们（）A.一定是同族元素B.周期数一定相差1C.只能形成11型化合物D.只能形成12型化合物解析 原子序数相差8的短周期元素可能在同一主族，也不一定在同一主族，如H和F，在短周期元素中列举符合条件的化合物可有HF、SO2、SO3、SiC等。,B,题组一、元素周期表的结构1.（2008四川理综，9）下列叙述中正确的是()A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值 上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外，其他周期均有18种元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指A族的所有元素,对点训练,解析 短周期

19、中，F元素无正化合价，因此A错误；第六周期有32种元素，因此B不正确；副族元素全部是金属元素，因此C正确；碱金属指除H之外的第A族的元素，因此D不正确。答案 C,2.原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是()A.4zB.4z+10C.4z+5D.4z+14解析 由周期表的结构可知C与R或R与D的原子序数之差可能为8、18、32。即C、D原子序数之和存在三种情况：2z、2z+10或2z+14。而A、B原子序数之和为2z（如右图）。,C,3.下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列

20、数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。,.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。（1）请写出下列元素的元素符号：X，Y，M。（2）请写出下列反应的离子方程式：N氧化物与NaOH溶液反应：。Y的单质与H2O反应：。（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）。,解析 根据题意推断X为O元素，Z

21、为S元素；X在第二周期，Y与Z同周期，Y在第三周期，则M只能为H元素；Y的最高化合价与最低化合价代数和为6，设最高化合价为a，则最低负化合价a-8，a+(a-8)=6a=7，则Y为Cl元素；N为第三周期半径最大的非金属元素，则N为Si。答案.,.(1)O Cl H(2)SiO2+2OH-SiO+H2OCl2+H2O H+Cl-+HClO或Cl2+H2S 2Cl-+2H+S(3)Cl(或氯)Cl2+S2-2Cl-+S,题组二、元素的性质与原子结构4.下列说法错误的是（）A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周 期数B.元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都 是金属元素C.除氦外的稀有气

22、体的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性 质均相同,解析 A项原子形成阳离子时核外电子层数小于该元素所在周期数，故A项错；B项B至B为过渡元素，也称过渡金属，故B项正确；C项正确；D项同一元素的同位素物理性质不同，而化学性质相同，D正确。答案 A,5.下列有关元素性质的递变规律不正确的是()A.Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱B.HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱C.NaOH、KOH的碱性逐渐增强D.Na、K、Rb的原子半径依次增大,解析 注意结构与性质之间的关系。Na、Mg、Al电子层数相同，按原子序数递增排列，原子半径逐渐减小，核对外层电子的引力逐

23、渐增大，失电子能力减弱，金属还原性减弱，A正确；P、S、Cl是电子层数相同，按原子序数递增排列，原子半径逐渐减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力增强，非金属性增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，B不正确；Na、K、Rb电子层数依次增多，原子半径依次增大，核对外层电子引力依次减小，失电子能力依次增强，金属性增强，NaOH、KOH碱性逐渐增强，C、D正确。答案 B,6.X和Y均为短周期元素，已知 比 多两个电子层，则下列说法中一定正确的是（）A.Y元素为Na元素B.X只能位于第三周期C.a+n-b+m=10或16D.Y不可能位于第二周期解析 原子在形成阴离子时电子层数不变；形成阳离子时电子层数

24、减少1。所以X、Y为相邻周期元素，Y、X分别为一、二周期或二、三周期元素，若 无电子，则a+n-（b-m）=10，若 与He原子电子排布相同，则a+n-(b-m)=16。,C,7.下列事实不能作为实验判断依据的是（）A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判 断镁与铝的金属活动性强弱C.碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫 与碳的非金属活动性强弱D.Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金 属活动性强弱,解析 A选项符合由金属与水反应判断金属活动性强弱的依据；C选项由盐溶液的酸碱性，判断出碳酸是弱酸，硫酸是强酸，进而推知

25、硫的非金属性比碳强；D选项符合由非金属单质与氢气反应难易判断非金属活动性强弱的依据。B所述的反应与金属活动性强弱无关。答案 B,题组三、元素、核素、同位素8.Se是人体必需的微量元素，下列关于 和 的说法正确的是（）A.和 互为同素异形体B.和 互为同位素C.和 分别含有44和46个质子D.和 都含有34个中子解析 以 和 为载体考查原子结构的有关“量”的关系及同位素、同素异形体的概念，侧重考查学生的辨别能力。同素异形体指单质而同位素指原子，故A错，B对；Se的两种同位素的质子数都为34，而中子数分别为44和46，故C、D错。,B,9.在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，

26、如H：1C：12 Cl:35.5 S:32Cu:64等。请问这些数值准确的说应该是()A.某种核素的相对原子质量B.某种核素的近似相对原子质量C.某种元素的平均相对原子质量D.某种元素的平均相对原子质量的近似值,D,10.已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是（）解析 最外层电子数相同的元素F与Cl，化学性质相似。,D,11.有几种粒子的核外电子层结构如图所示：(1)某电中性粒子一般不和其他元素的原子反应，这种粒子的符号是。（2）含某粒子的溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种粒子的符号是。（3

27、）某粒子氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子最外层有一个电子，这种粒子的符号是。（4）某粒子还原性很弱，但失电子后氧化性很强，且这种原子得一个电子即达稳定结构，这种粒子的符号是。,解析 核外电子层结构为的分子为Ar,阳离子有K+、Ca2+等，阴离子有S2-、Cl-等，结合题中条件很容易得出答案。答案（1）Ar(2)S2-(3)K+(4)Cl-,一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分)1.（2009山东理综，11）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处

28、的主族 序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电 子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化 学性质完全相同,定时检测,解析 处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H+的最外层电子数是0，C项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误。答案 B,2.（2009全国理综,9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的（）

29、A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子,解析 稀有气体Xe的核外各层电子数为2、8、18、18、8，可推知63号元素应为第六周期副族元素，原子核内有63个质子，A、B、C正确；若它的一种同位素的核内有89个中子，则该同位素的质量数为152，则不应是另外的同位素，D错。答案 D,3.(2008广东，1)2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 和 的说法正确的是()A.和 的质子数相同，互称为同位素B.和 的中子数相同，互称为同位素C.和 的核外电子数相同，是同一种

30、核素D.和 的质量数不同，不能互称为同位素解析 与 是同一种元素的不同原子，因此它们互称为同位素。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间互称为同位素。质量数等于质子数和中子数的和。有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，就是一种核素。,A,4.(2008全国,9)下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是（）A.3和17B.1和8C.1和6D.7和12解析 A项可形成LiCl，B项可形成H2O2,C项可形成 C2H2，D项只能形成Mg3N2。,D,5.(2008全国理综,11)某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g

31、 HmX中所含质子的物质的量是（）A.(A-N+m)molB.(A-N)molC.(A-N)molD.(A-N+m)mol,解析 同位素X的质量数为A，中子数为N，因此其质子数为A-N。故HmX中的质子数为m+A-N，又由于HmX中H为，故a g HmX中所含质子的物质的量为：（A+m-N）mol。答案 A,6.地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He，据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是()3He、4He的化学性质基本相同3He、4He具有相同的中子数3He核聚变是化学变化3He液化是物理变化A.B.C.D.,解析 3He中子数为1，4

32、He中子数为2，错；核聚变既不属于物理变化，也不属于化学变化,错。答案 B,7.我国科学家在世界上首次发现铂的一种新同位素，下列说法正确的是()A.的相对分子质量为202B.的原子质量为202C.铂元素的质量为202D.的原子核内有124个中子解析 Pt原子的质子数为78，质量数为202，那么中子数=202-78=124。Pt是金属，无分子，所以A、B、C错。,D,8.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是（）a.互为同位素b.互为同素异形体c.是三种化学性质不同的粒子d.具有相同的质量数e.具有相同的质量f.是三种不同的原子,A.a、

33、fB.b、cC.d、eD.e、f解析 由图可知所给出的是三种不同的原子，这三种原子都有1个质子，是，它们是氢的三种同位素；同素异形体是指同种元素组成的结构不同的单质；同位素物理性质不同，化学性质相同。答案 A,9.下列说法中正确的是（）A.最外层有2个电子的原子都是金属原子B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值一定等 于该元素原子的最外层电子数C.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子 的最外层电子数D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子解析 最外层有2个电子的原子可以是氦，A项错；非金属元素（除氢、稀有气体外）呈现的最低化合价，其绝对值等于8与最外层电子数的差，B项错；第A族中锑、钅

34、必为金属，D项错。,C,10.长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号（CZ2F）火箭的优良炸药。下列说法正确的是（）A.LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为123B.它们都是强氧化剂C.H、D、T之间互称为同素异形体D.它们都是强还原剂解析 LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8910，A错；氕化锂、氘化锂、氘化锂中氕、氘、氚均为-1价，处于最低价态，具有强还原性，B错；H、D、T之间互称同位素，C错。,D,11.从宏观方面来说物质是由元素组成的，从微观方面来说物质是由粒子构成的。下列说法中不正确的是（）A.与 互为同位

35、素B.只由一种分子组成的物质一定为纯净物C.质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或 一种离子D.46 g NO2和46 g N2O4含有的原子数相等解析 质子数等于电子数的微粒一定呈电中性，只能是分子或原子，所以C项错。,C,12.X、Y均为短周期元素，且X为第A族元素，Y为第A族元素，下列说法正确的是（）A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最 外层为8电子结构C.X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D.由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不 可能是11解析 如果X为H，则X的原子半径一定小于Y的原子半径，故A项错；又因H原子最外层

36、最多只能容纳2个电子，故B也错，X、Y组成的化合物，可以是Na2O、H2O，也可以是H2O2、Na2O2，且在Na2O2、H2O2中，X、Y的原子个数比都为11，故D项错，C项正确。,C,二、非选择题（本题包括4小题，共40分）13.（12分）（2009福建理综，23）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为。（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q W(填“强于”或“弱于”)。(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为。,(4)

37、原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是。(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是。(6)在298 K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol Q的单质，则该反应在298 K下的H=(注：题中所设单质均为最稳定单质)。,解析 由题意可知，T为铝,Q为碳，R为氮，W为硫。（1）铝的原子结构示意

38、图为书。（2）因为H2CO3的酸性比H2SO4的酸性弱，所以元素的非金属性：硫大于碳。（3）S单质在加热的条件下能被浓H2SO4所氧化，氧化产物和还原产物都是SO2。（4）原子序数比氮元素多1的元素是氧元素，它的两种氢化物分别是H2O和H2O2，其中，2H2O22H2O+O2。,MnO2,（5）氮的氧化物中相对分子质量最小的是NO，2NO+O2 2NO2，反应后的混合气体为物质的量之比为11的NO和NO2，则由得失电子守恒的原则可知，产物（含氧酸盐）为NaNO2。（6）由题意可知：C(s)+O2(g)CO2(g)H1=-a kJ/mol 4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)H2=-4b

39、 kJ/mol-3为：4Al(s)+3CO2(g)3C(s)+2Al2O3(s)则H=H2-3H1=（3a-4b）kJ/mol,答案（1）(2)弱于（3）S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O（4）2H2O2 2H2O+O2(或其他合理答案)（5）NaNO2(6)(3a-4b)kJ/mol,加热,MnO2,14.（6分）下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：A.B.C.D.（1）属于阳离子结构的粒子是。（2）B粒子的半径 C粒子的半径（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是(填字母序号)。,解析 本题考查了离子结构与原子结构的关

40、系：质子数电子数时为阳离子结构，带正电荷；质子数=电子数时为原子结构，不带电；质子数电子数时为阴离子结构，带负电荷。因此第（1）小题中阳离子是B，A是阴离子，C、D是原子；当原子失去最外层电子时，半径减小，得到电子时半径增大；第（3）小题有难度，首先要判断出R元素的化合价，因为氧元素的化合价为-2，R元素的化合价为+3，即最外层电子数为3（若是非金属元素需另外讨论）。答案（1）B（2）小于（3）D,15.（6分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：（1）用化学符

41、号表示下列4种微粒：A：；B：；C：；D：。（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：。,解析 常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH、H3O+,常见的10电子阴离子有F-、OH-，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH、D为OH-，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Mg2+或Al3+,从而得出答案。答案（1）H2O NH3 NH OH-(2)Al3+3NH3+3H2OAl(OH)3+3NH 或Mg2+2NH3+2H2O Mg(OH)2+2NH,16.（16分

42、）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为11或21形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。(1)画出D的原子结构示意图,五种元素原子半径从大到小的顺序是(填元素符号);(2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为；,(3)C与B按原子个数比为11形成化合物的电子式是；(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（填具体的化学式）；（5）由短周期元素组成的某些微粒，如，SO2、O3、NO，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒是（填符合要求所有微粒的名称）；（6）写出工业上制E单质的化学方程式。,解析 由A与B按原子个数比11或21形成液态化合物可知，A为氢，B为氧，C与B按原子个数比11或21形成固态化合物，C为钠，D与E能形成气态物质ED4，D最外层电子数最多，则D在A族，E的核电荷数最大，E为硅，D为氟。答案(1)Na、Si、O、F、H(2)H-O-O-H（3）Na+Na+（4）HF、SiH4（5）二氧化碳、一氧化二氮、二氟化铍（6）2C+SiO2 Si+2CO,高温,返回,