物质结构与性质教材分析.ppt
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1、,高中化学课程标准的要求,从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法,增强学习化学的兴趣;进一步形成有关物质结构的基本观念,初步认识物质的结构与性质之间的关系;能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象,预测物质的有关性质;在理论分析和实验探究过程中学习辩证唯物主义的方法论,逐步形成科学的价值观。,模块包括4个主题:主题1 原子结构与元素性质主题2 化学键与物质性质主题3 分子间作用力与物质性质主题4 研究物质结构的价值,结构与性质的关系,物质结构与性质,原子,分子,晶体,体系的构建,原子结构与性质,分子结构与性质,晶体结构与性质,原子结构原子结构与元素的性质,共价键分子的立体结
2、构分子的性质,晶体的常识晶体与原子晶体金属晶体离子晶体,原子结构与性质:力求简单易懂,通过有关物理知识和物理实验背景的知识,以能够用来使学生形成共价键和分子结构的基础为限度。分子结构与性质:重点介绍了共价键和共价分子,适当补充了配位键和配合物的知识;金属键则在讨论金属晶体时介绍。晶体结构与性质:综合性。,符合课程标准的要求以必修为基础,体系和内容上避免雷同和重复切实把握基础性,充分体现时代性,恰当增加选择性理论联系实际(社会进步、科技发展、生活实际)原子结构和分子结构中介绍了激发态、原子光谱、激光等初步知识分子结构中结合范德华力联系了壁虎仿生胶带讨论极性时初步介绍了表面活性剂和细胞膜讨论晶格能
3、时联系了岩浆晶出规则讨论键能键长时应用于氮、氧、卤素的化学活泼性讨论离子晶体时介绍了碳酸盐热分解讨论配合物时介绍了铁的检验、叶绿素和血红蛋白等,关注学生心理特征教科书中选择了符合中学生心理特征的实际操作(如制作模型、利用计算机学化学、调查报告、观看录像等),力求通过实践活动培养学生的科学素养,让学生体验科学探究的乐趣,了解科学方法,理解科学思想和科学家的工作性质和科学的价值设计了一些新型习题和课外活动,如在本书最后设计了学生分组通过动手实践和讨论展示的方式进行活动,不同个性和学习能力的学生可以选择形式和内容以及水平不同的活动,通过展示交流共同提高,结构线索逻辑关系清晰:原子分子晶体内容线索力求
4、符合学科本身的内在逻辑性,主次分明,主要线索线性化(结构与性质),次要枝节散点化(在正文适当位置以科学视野、科学史话、资料卡片等阅读材料的形式呈现),初中化学中已有结构知识,第四单元 物质构成的奥秘 原子的构成 核外电子排布,化学2 中结构知识,第一章 物质结构 元素周期律元素周期表元素周期表化学键,第一章 原子结构与性质第一节 原子结构第二节 原子结构与元素的性质,内容结构,第一节 原子结构,能层和能级,构造原理(电子排布规律),能量最低原理,电子云与原子轨道,在已有知识上引出能层,引入新概念能级,在能层和能级基础上,直接给出构造原理,并练习核外电子排布,在构造原理基础上引出能量最低原理,并
5、由此引出基态、激发态和光谱,在电子云基础上引出原子轨道,为后面学习共价键,(课标主题1第1、2、4条)1、了解原子核外电子的运动状态。2、了解原子结构的构造原理,知道原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布。4、知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其简单应用。,本节内容选材依据,电子云与原子轨道,基态、激发态、光谱,能层与能级构造原理,电子排布式,构造原理,电子跃迁与能量变化,锂、氦、汞的发射(左)与吸收光谱(右),原子轨道,能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”,而不是说电子填充到能量最低的轨道中去,泡利原理和洪特规则都使“整个原子处
6、于能量最低状态”,科学探究,几点说明,1、能层和能级(直接呈现),构造原理(直接给出),会应用,不要求知道其中的道理,掌握核外电子排布规律;2、能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”;3、原子轨道的学习主要为后续内容的学习铺垫。,原子结构与元素周期表,元素周期律,第二节 原子结构与元素的性质,电子排布式,元素周期系,“科学探究”元素周期表,认识拓展提升,图表、“学与问”或“科学探究”,原子半径、电离能、电负性,化合价、金属与非金属性,“学与问”复习,(课标主题1第3条和主题4第3条)3、能说出元素电离能、电负性的涵义,能应用元素的电离能说明元素的某些性质。3、认识原子结构与元素周期系
7、的关系,了解周期系的应用价值。,本节内容选材依据,元素周期律,原子结构与元素周期表,科学探究,在化学2里介绍元素周期表,设计“科学探究”,在复习的基础上从电子排布式角度提高。,主族元素原子半径,电离能和电负性:原子结构与元素性质的关系,从元素周期律认识,讨论其周期性的变化电离能:简单定义,通过元素的第一电离能周期性图,电负性:利用图、表、数据说明,体现科学探究意识 采用多种探究方式,几点说明,1、从电子排布式的角度认识元素周期系和元素周期表;2、学习元素周期性(化合价、金属与非金属性、原子半径、电离能和电负性)变化规律多用图片和学生活动。,第二章 分子结构与性质第一节 共价键第二节 分子的立体
8、结构第三节 分子的性质,内容结构,共价键,第一节 共价键,用原子轨道图式描述键和键,表格形式给出键能和键长,键角说明方向性,键参数,等电子原理,以CO和N2为例来说明,(课标主题2第2、6条)2、知道共价键的主要类型键和键,能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。6、结合实例说明“等电子原理”的应用。,本节内容选材依据,共价键及其参数,等电子原理,从原子轨道的角度认识键和键的特征,几点说明,1、处理好与初中、化学2的衔接关系。原子结构、分子结构、化学键的有关知识的基础上,从结构与性质关系上进一步认识,如共价键;2、通过“学与问”说明共价键饱和性,通过键角说明共价键方向性。,形形色色的分子
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