物质结构与性质培训材料.ppt
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1、,化学室 李俊,高中化学课程标准的要求,从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法,增强学习化学的兴趣;进一步形成有关物质结构的基本观念,初步认识物质的结构与性质之间的关系;能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象,预测物质的有关性质;在理论分析和实验探究过程中学习辩证唯物主义的方法论,逐步形成科学的价值观。,模块包括4个主题:主题1 原子结构与元素性质主题2 化学键与物质性质主题3 分子间作用力与物质性质主题4 研究物质结构的价值,结构与性质的关系,物质结构与性质,原子,分子,晶体,体系的构建,原子结构与性质,分子结构与性质,晶体结构与性质,原子结构原子结构与元素的性质,共价
2、键分子的立体结构分子的性质,晶体的常识晶体与原子晶体金属晶体离子晶体,原子结构与性质:力求简单易懂,通过有关物理知识和物理实验背景的知识,以能够用来使学生形成共价键和分子结构的基础为限度。分子结构与性质:重点介绍了共价键和共价分子,适当补充了配位键和配合物的知识;金属键则在讨论金属晶体时介绍。晶体结构与性质:综合性。,以必修为基础,体系和内容上避免雷同和重复结构线索逻辑关系清晰:原子分子晶体内容线索力求符合学科本身的内在逻辑性,主次分明,主要线索线性化(结构与性质),次要枝节散点化(在正文适当位置以科学视野、科学史话、资料卡片等阅读材料的形式呈现),初中化学中已有结构知识,第四单元 物质构成的
3、奥秘 原子的构成 核外电子排布,化学2 中结构知识,第一章 物质结构 元素周期律元素周期表元素周期表化学键,内容的选择,依据课程标准:内容标准活动与探究建议(根据内容选择),内容的处理,内容结构的处理力求使学生容易理解 逻辑关系清晰,同时考虑学生的理解能力。在编写顺序、叙述方式上更加符合学生的认知水平,更加通俗易懂。,第一章 原子结构与性质第一节 原子结构第二节 原子结构与元素的性质,内容结构,第一节 原子结构,能层和能级,构造原理(电子排布规律),能量最低原理,电子云与原子轨道,在已有知识上引出能层,引入新概念能级,在能层和能级基础上,直接给出构造原理,并练习核外电子排布,在构造原理基础上引
4、出能量最低原理,并由此引出基态、激发态和光谱,在电子云基础上引出原子轨道,为后面学习共价键,(课标主题1第1、2、4条)1、了解原子核外电子的运动状态。2、了解原子结构的构造原理,知道原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布。4、知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其简单应用。,本节内容选材依据,电子云与原子轨道,基态、激发态、光谱,能层与能级,构造原理,电子排布式,构造原理,锂、氦、汞的发射与吸收光谱,能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”,而不是说电子填充到能量最低的轨道中去,泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”,科学
5、探究,几点说明,1、能层和能级(直接呈现),构造原理(直接给出),会应用,不要求知道其中的道理,掌握核外电子排布规律;2、能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”;3、原子轨道的学习主要为后续内容的学习铺垫。,原子结构与元素周期表,元素周期律,第二节 原子结构与元素的性质,电子排布式,元素周期系,“科学探究”元素周期表,认识拓展提升,图表、“学与问”或“科学探究”,原子半径、电离能、电负性,化合价、金属与非金属性,“学与问”复习,(课标主题1第3条和主题4第3条)3、能说出元素电离能、电负性的涵义,能应用元素的电离能说明元素的某些性质。3、认识原子结构与元素周期系的关系,了解周期系的应
6、用价值。,本节内容选材依据,元素周期律,原子结构与元素周期表,科学探究,在化学2里介绍元素周期表,设计“科学探究”,在复习的基础上从电子排布式角度提高。,主族元素原子半径,电离能和电负性:原子结构与元素性质的关系,从元素周期律认识,讨论其周期性的变化电离能:简单定义,通过元素的第一电离能周期性图,电负性:利用图、表、数据说明,科学探究,体现科学探究意识 采用多种探究方式,几点说明,1、从电子排布式的角度认识元素周期系和元素周期表;2、学习元素周期性(化合价、金属与非金属性、原子半径、电离能和电负性)变化规律多用图片和学生活动。,第二章 分子结构与性质第一节 共价键第二节 分子的立体结构第三节
7、分子的性质,内容结构,共价键,第一节 共价键,用原子轨道图式描述键和键,表格形式给出键能和键长,键角说明方向性,键参数,等电子原理,以CO和N2为例来说明,(课标主题2第2、6条)2、知道共价键的主要类型键和键,能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。6、结合实例说明“等电子原理”的应用。,本节内容选材依据,共价键及其参数,等电子原理,从原子轨道的角度认识键和键的特征,几点说明,1、处理好与初中、化学2的衔接关系。原子结构、分子结构、化学键的有关知识的基础上,从结构与性质关系上进一步认识,如共价键;2、通过“学与问”说明共价键饱和性,通过键角说明共价键方向性。,形形色色的分子,第二节 分
8、子的立体结构,图片感受分子的立体结构模型,提出问题,预测分子的立体结构模型,价层电子对互斥模型,杂化轨道理论简介,配合物理论简介,解释分子立体结构形成的原因,配合键特点和常见配合物,(课标主题2第4条)认识共价分子结构的多样性和复杂性,能根据有关理论判断简单分子或离子的构型,能说明简单配合物的成键情况。,本节内容选材依据,价电子对互斥模型和杂化轨道理论,配合物理论简介,价层电子对互斥模型,(1)用通式AXn(Em)来表示只含一个中心原子的分子或离子的组成,式中A表示中心原子,X表示配位原子,n 表示配位原子的个数,E表示中心原子上的孤对电子,m是电子对数。m=(A的族价 X的化合价 X的个数+
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