物质结构与性质分子的性质第2课时.ppt

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1、第二章 分子结构与性质,第三节 分子的性质,第2课时,选修3 物质结构与性质,我们知道：分子内部原子间存在相互作用化学键，形成或破坏化学键都伴随着能量变化。物质三相之间的转化也伴随着能量变化。这说明：分子间也存在着相互作用力。,范德华力及其对物质性质的影响,二、范德华力及其对物质性质的影响,1、范德华力：分子之间的相互作用力，很弱，比化学键小12个数量级。只能在很小的范围内存在。不属于化学键,范德华力及其对物质性质的影响,2、影响范德华力大小的因素,结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大。如卤素单质,分子极性越强，范德华力越大,范德华力及其对物质性质的影响,化学键影响物质的化学性质（主

2、）和物理性质,范德华力影响物质的物理性质（熔、沸点及溶解度等）分子间范德华力越大，熔沸点越高,3、范德华力对物质性质的影响,范德华力及其对物质性质的影响,壁虎为什么能在天花板土爬行自如?这曾是一个困扰科学家一百多年的谜。用电子显微镜可观察到，壁虎的四足覆盖着几十万条纤细的由角蛋白构成的纳米级尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力?实验证明，如果在一个分币的面积土布满100万条壁虎足的细毛，可以吊起20kg重的物体。近年来，有人用计算机模拟，证明壁虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力。,思考？夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行，却掉不下来，为什么？,范德华力及其对物质性质的

3、影响,2023/8/20,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,7,科目一考试 2016年科目一模拟考试题,科目二考试 2016年科目二考试技巧、考试内容、考试视频,将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的,将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的,分子间作用力,共价键,思考：,范德华力及其对物质性质的影响,思考：,解释CCl4（液体），CH4及CF4是气体，而CI4却是固体的原因。,它们均是正四面体结构，它们分子间范德华力随相对分子质量增大而增大，相对分子质量越大，范德华力越大。,范德华力大小:CI4 CCl4 CF4 CH4,范德华力及其对物质性质的影响,练习：下列变化过程只是克服了范德华力的是（）A、食

4、盐的熔化 B、水的分解 C、碘单质的升华 D、金属钠的熔化,C,范德华力及其对物质性质的影响,氢键及其对物质性质的影响,.定义：当氢原子与电负性大的X原子以共价键结合时，它们之间的共用电子对强烈地偏向X，使H几乎成为“裸露”的质子，这样相对显正电性的H与另一分子中相对显负电性的X(或Y)中的孤对电子接近并产生相互作用，这种相互作用称氢键。,三、氢键及其对物质性质的影响,氢键及其对物质性质的影响,.表示：氢键可以用XHY表示。X和Y可以是同种原子，也可以是不同种原子，但都是电负性较大、半径极小的非金属原子（一般就是、）。表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。,.氢键的键能一般小于40kJ/mo

5、l，强度介于化学键和分子间作用力之间因此氢键不属于化学键，而属于分子间作用力的范畴。,氢键及其对物质性质的影响,邻羟基苯甲醛(熔点:-7),对羟基苯甲醛(熔点:115-117),.氢键的存在(1)分子间氢键(2)分子内氢键,氢键及其对物质性质的影响,5、氢键的特征,饱和性,方向性,一个氢原子只能形成一个氢键,分子间氢键为直线型,分子内氢键成一定角度,中心原子有几对孤对电子就可以形成几条氢键,氢键及其对物质性质的影响,氢键及其对物质性质的影响,对物质的溶解性的影响,思考：NH3为什么极易溶于水？NH3溶于水是形成N-H还是形成O-HN?,NH3溶于水形成氢键示意图如右,正是这样，NH3溶于水溶液呈碱性,氢键及其对物质性质的影响,