物质构成的奥秘单元复习课件.ppt

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1、知识脉络,周期表简介,定义,存在,意义,写法,常见元素的化合价,符号,结构,质量表示方法,相对原子质量,阳离子,阴离子,特点,几个定义,知识储备,1、分子：2、原子：3、离子：4、元素：5、单质：6、化合物：7、氧化物：,一.分子的特点：,1.分子的质量和体积都很小,2.分子在不断地运动，温度升高，分子的运动加快,3.分子间有间隔,一般来说，气体液体固体,100ml水,酒精与水混合,说明：分子间有一定间隔,100ml酒精100ml水混合后，总体积是否等于200ml？,100ml,200ml,物质三种状态的分子间隔模拟动画,固态,液态,气态,一般情况：分子间隔变大,物体的热胀冷缩现象，就是物质分

2、子的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。,1.用分子的观点解释一些现象,盛酒精、汽油的瓶子为什么要塞紧瓶塞？,一定温度下，一定量的气体受压时体积缩小，为什么？,湿衣服晾在日光下容易干，为什么？,复习练习题：,答：有太阳晒着的地方温度高，分子运动的速率加快，水分子很快脱离衣服的表面。,答：酒精、汽油的分子在不断的运动，扩散到空气中，造成损失，且遇明火容易发生爆炸。,答：气体中分子间的间隔比较大，受压时分子间的间隙缩小，所以体积缩小。,2下列操作或现象与分子对应的特征不一致的选项是(),B,二、分子的构成：,如：,水是由水分子构成的。水分子是由氢原子和氧原子构成的。1个水分子(H2)由1个氧原子和2

3、个氢(H)原子构成；,几种分子的模型,分子是由原子构成的,物质是由分子构成的。分子是由原子构成的。一个分子是由几个原子构成的。,分子都是由原子构成的.,讨论:1、从分子的角度看，水的蒸发和水的电解有什么不同？,水,水蒸气,加热,水,氢气,氧气,讨 论,从分子角度看，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？,水变成水蒸气时，只是分子间的间隔变大，水分子本身没有变，水的化学性质也没有变。,水电解时，水分子变成了氢分子和氧分子，不再保持水的化学性质。在反应里，水分子分成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1 个氧分子。,物理变化,化学变化,三、用分子的观点解释（由分子构成的

4、物质）,物理变化：化学变化：,分子本身没有发生变化，只 是分子间的间隔发生变化。,分子本身发生变化，生成新 的分子。,四、分子、原子的概念,水电解时，水分子变成了氢分子和氧分子，不再保持水的化学性质；氢气在氧气中燃烧时，氢分子和氧分子都发生了变化，生成了水分子，氢气和氧气的性质也不再保持。,1、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。,2、由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子。,2、分子的概念,水分子,二氧化碳分子,例：水的化学性质由 保持；二氧化碳的化学性质由 保持。,注意：分子只能保持物质的化学性质，不能体现物质 的物理性质，因为物理性质需要大量分子聚集 在一起才

5、能体现。,由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。,思考：,固态酒精、液态酒精、气态酒精都能燃烧，而水不能燃烧，这一实验现象从微观角度说明了什么？,同种分子化学性质相同,不同种分子 化学性质不相同,在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化。例如氧原子无论在水中、氧气中，还是在氧化汞中始终是氧原子。可见原子在化学变化中不能再分成更小的粒子。,因此，原子是化学变化中的最小粒子。,化学变化的实质：,在化学变化中，分子分成原子，原子又重新组合成新的分子。,分子和原子的比较,分 子,原 子,相似点,区别,联系,注意,（1）分子的质量和体积都很小,（2）分子是不断运动的，温度升高，分子

6、运动加快。,（3）分子间有间隔。,（2）原子是不断运动的，温度升高，原子运动加快。,（3）原子间有间隔。,（1）原子的质量和体积都很小,（4）同种分子，性质相同，不同的分子，性质不同。,（4）同种原子，性质相同，不同的原子，性质不同。,在化学变化后，分子变成了新的分子。,在化学变化前后，原子的种类、大小、性质都不变。,分子由原子构成,原子是构成分子的粒子，也是直接构成物质的一种粒子。,分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质。分子与构成这种分子的原子相比，分子要大些。但不能笼统认为分子比原子大。,分子和原子的关系,分子,原子,构成、,在化学变化中分裂成,物质,构成,构成,在化学变化中重新组合,

7、由原子构成的物质其它看成由分子构成的物质：氢气、氧气、氮气、水、二氧化碳、二氧化锰等 SO2由_构成，Zn是由_构成，He是由_构成,水是由 构成。,金属单质:铁、铜、汞等,稀有气体：氦气、氖气,固体非金属单质：碳、硫、磷、硅等,不同种物质组成,一种物质组成,不同种分子构成,同种分子构成,没有固定的组成，各组分保持各自的化学性质。没有固定的熔点和沸点。,具有固定的组成，具有固定的熔点、沸点；具有固定的化学性质。,空气是混合物，由氧气、二氧化碳、氮气等组成，含有N2、O2、CO2、H2O等不同种分子。,水是纯净物，由水(H2O)分子构成；氧气是纯净物，由氧(O2)分子构成。,根据下列的图形给物质

8、分类（混合物、纯净物、单质、化合物）：,纯净物、化合物,纯净物、单质,混合物,纯净物、单质,物质的分类,物质,纯净物,混合物,单质,化合物,金属,非金属,氧化物,非氧化物,原 子,原 子 核,质子：,一个质子带一个单位的正电荷,中子：,中子不带电,电子：,一个电子带一个单位的负电荷,考点一：原子结构,电子层,该电子层上的电子数,原子核,核内质子数（核电荷数）,钠原子结构示意图,核电荷数=质子数=电子数,元素种类是由_决定；元素化学性质主要由_决定；原子的质量主要集中在_上。,原子的质子数,原子的最外层电子数,原子核,小结：,电子数,电子数,相对原子质量质子数+中子数,核电荷数=质子数,（原子）

9、,（阳离子）,（阴离子）,核电荷数=质子数,例一：下面是五种微粒的结构示意图,A,B,C,D,E,（1）图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。（2）图中表示的阳离子是（用离子符号表示，下同），表示的阴离子是 二者形成的化合物的化学式。,四,三,Mg2+,Cl-,MgCl2,三个等式,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,原子,相对原子质量 质子数+中子数,1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答：（1）1个H3+离子中含有个质子和个电子；（2）H3分子的原子的结构示意图是；（3）H3属于（填混合物或纯净物）。,练习,物质,元素,组成,构成,考点

10、二,物质组成、构成的描述,得失电子,得失电子,想一想,以上的“钙”、“锌”指的是什么？,缺“钙”吃什么好？,碳原子B：质子数6，中子数7,碳原子A：质子数6，中子数6,碳原子C：质子数6，中子数8,碳元素,碳原子,具有相同质子数（即核电荷数）的一类碳原子总称为碳元素。,氢原子A,图例：,1,1,1,氢原子C,氢原子B,2,1,0,氢元素,具有相同质子数（即核电荷数）的一类氢原子总称为氢元素。,氧化汞,水,氧气,HgO,H2O,O2,CO2,二氧化碳,设问:它们分子中都含什么相同原子?这些 物质中都含有相同的什么元素？,8,8,8,8,分析,具有相同质子数（即核电荷数）的一类氧原子原子总称为氧元

11、素。,元素就是具有相同,（即核电荷数）的一类原子的总称。,核电荷数,的一类原子的总称。,元素,核内质子数,问题：区分氧元素和碳元素元素关键看什么？,核电荷数或质子数。,一、元素,、定义：,是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。,因此，不同种元素的本质区别是：质子数（核电荷数）不同。即：质子数（核电荷数）决定元素种类,一、元素：,说明：(1)元素是从宏观上描述纯净物的组成，只讲种类，不讲个数。（2）元素种类由质子数决定，同种元素的原子质子数相同，不同种元素的原子质子数不同。（3）“一类原子”是指其质子数（或核电荷数）相同，而核内所含中子数并不一定相同的一类原子。（4）“原子”不能说成“粒子

12、”（粒子包括：分子、原子、离子）,1、定义：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称,下列说法有没有错误？将错误的说法加以改正：,（1）水是由一个氧元素和两个氢元素组成的。（2）二氧化硫中有硫和氧两个元素。,分析问题：,2、元素与原子的区别与联系,物质,分子,原子,构成,构成,构成,分裂,元素,同类原子的总称,水是由氢元素和氧元素组成。,组成,3.物质、元素、分子、原子之间的关系:,只讲种类，不讲个数,既讲种类，又讲个数,水由什么组成？水由什么构成？而水分子由什么构成？,水分子由氧原子和氢原子构成;,想一想,水由氢元素和氧元素组成；,物质由元素来组成；,分子由原子来构成,组成,构成,一个

13、水分子由一个氧原子和二个氢原子构成;,构成,水由水分子构成；,物质由微粒来构成；,化学反应前后，分子种类改变，元素和原子种类不变。,问题：某物质隔绝空气加热后，生成氧气和氯化钾，从而推断该化合物含有哪些元素？,O2,KCl,含K、Cl、O元素,蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳。由此可以推测出蜡烛肯定含有哪些化学元素？,考考你！,石蜡+氧气 水+二氧化碳,点燃,（O2）,（H2O）,（CO2）,碳元素、氢元素；可能含有氧元素元素,3、元素在自然界的分布,3、生物细胞中含量最多的元素：,氧元素,1、地壳中含量最多的元素是：,2、地壳中含量最多的金属元素：,氧元素,铝元素,O Si Al Fe,O C H

14、 N Ca（金属元素）,4、空气中含量最多的元素：N O,5、海水含量最多的元素：O,最多的金属元素：Na,5、元素的分类,碳磷硫硅碘,溴,氢氧氮氟氯,氦氖氩氪,找字的偏旁的规律？,“钅”字旁，（汞除外，俗称“水银”）,金属元素,非金属元素,（“石”字旁）固态,（“氵”字旁）液态,（“气”字头）气态,稀有气体元素,1.元素符号采用的是。,二、元素符号,2.书写原则：,第一个字母要大写，第二个字母要小写,O C H N S,氧碳氢氮硫,Fe Cu Al Mg Hg,铁铜铝镁 汞,拉丁文,一大二小！,1.表示一种元素2.表示这种元素 中的一个原子,o,一个氧原子,氧元素,2,2个氧原子,3.前面有

15、数字的表示几个原子,5、元素符号的意义：,“O”,表示氧元素；,表示一个氧原子。,归纳元素符号表示的意义：,元素符号,（1）表示一种元素（宏观意义）,（2）表示这种元素的一个原子（微观意义）,注：有些 元素符号还能表示一种物质,想一想：,（1）元素符号N、Cu、Ne、C表示的意义？,Cu,N,表示氮元素,一个氮原子,表示铜元素,一个铜原子,Ne,表示氖元素,表示一个氖原子,C,表示碳元素,表示一个碳原子,表示铜这种物质,表示氖气,表示炭这种物质,思考：如何表示两个氧原子呢？,如果在元素符号前面加上一个数字，则只能表示几个原子。(只有微观意义，没有宏观意义）,O,2,请说出下列符号的含义：,1、

16、O、。,2、2O。,3、Hg、。,4、4Mg。,5、He、。,氧元素,1个氧原子,2个氧原子,汞元素,1个汞原子,汞,4个镁原子,氦元素,1个氦原子,氦气,注意：,1、Co和CO2、Ca和Cu3、Ag和Hg,三、元素周期表简介,O,氧,8,16.00,原子序数,元素符号,元素名称,相对原子质量,核电荷数,质子数,1、元素周期表上分两大区域,2、横行叫周期,7个横行就是7个周期。,3、纵行族,18个纵行16个族,元素周期表是学习和研究化学的重要工具。,小结：,物质由元素组成。例如：水是由氢元素和氧元素组成的。物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：水是由水分子构成的。金是由金原子构成的。氯化钠

17、是由钠离子和氯离子构成的。分子是由原子构成的。例如：水分子是由氢原子和氧原子构成的。一个水分子是由两个氢原子和一个氧原构成的。,练习,3.二氧化碳是由 和 组成的，共有 种元素；4.二氧化碳分子是由 和 构成的，共有 种原子；一个二氧化碳分子中有 个原子。5.过氧化氢（H2O2）是由 和 组成的，1个过氧化氢分子中含有2个氢 和2个氧。,碳元素,氧元素,两,碳原子,氧原子,两,三,氢元素,氧元素,原子,原子,一.下列说法是否正确，为什么？1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。3、二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成的。4、1个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。5、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。6、铁是由铁原子构成的。7、铁是由铁元素组成的。,练习,决定,决定了元素的种类;决定了元素的化学性质；决定了相对原子质量。,质子数,最外层电子数,分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子,化学变化中分子可分而原子不可分,质子数和中子数,不一定,原子核内的质子数不一定等于中子数,原子核内不一定有中子,分子不一定比原子大,核外电子数相等,化学性质不一定相似,质子数不一定等于电子数,