物理化学实验理论教学课件.ppt

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1、1,物理化学实验,化学专业,学时：80,上学期40学时(理论8学时,实验8个32学时)1.5学分下学期40学时(实验10个)1学分,2,物理化学实验课程 由下列三个教学环节组成：,1实验的操作训练,2物理化学实验讲座,3物理化学实验考核,3,1实验的操作训练是本课程的中心环节。通过它可以熟悉各种物理化学现象，初步掌握许多重要的物理化学测量和实验方法，学会基本的实验技能，并对实验结果进行分析和归纳，得到正确结论。完成18个实验（每个实验平均学时为4学时）的实际操作训练。这些实验包含热力学、电化学、动力学、表面与胶体等方面有代表性的实验，同时又将物理化学的重要实验方法和技术分散到各个实验中去，力求

2、使学生能得到全面的基础训练。,4,2物理化学实验讲座是本实验课程的必要环节。对物理化学实验方法和实验技术进行较系统的讲授，安排4次讲座（合计8学时），讲座内容有本实验课程的学习方法、安全防护、数据处理、报告书写和实验设计思想等实验基本要求及较系统讲授物理化学的基本实验方法和实验技术，可使学生在具体实验训练的基础上，加深对物理化学研究方法有较全面的概括性的了解。,5,3物理化学实验考核是本课程不可缺少的环节。它包括平时每个实验的考核和两次阶段性考核。平时的实验考核侧重实验基本技能的训练和实验素质的培养，阶段性考核则注重实验综合能力的考查。两次物理化学实验阶段性考核，第一学期末考核采用笔试形式，第

3、二学期修完本课程后再安排一次考核，以设计实验为主。,6,物理化学实验教材：,1 物理化学实验复旦大学等编（第三版）高等教育出版社 2004,2普通高等教育十一五规划教材物理化学实验王爱荣主编 化学工业出版社 2008,3物理化学实验讲义(自编),7,1化学综合实验申秀民主编,北京师范大学出版社 2007年2应用物理化学实验刘志明 吴也平 金丽梅编 化学工业出版社 2009年3基础物理化学实验清华大学 贺德华 麻英 张连庆编 高等教育出版社 2008年4物理化学实验（第4版）北京大学编,北京大学出版社2002年5物理化学实验孙尔康、徐维清、邱金恒编,南京大学出版社1999年6物理化学实验（第三版

4、）罗澄源等编,高等教育出版社2000年7物理化学实验王爱荣主编，化学工业出版社 2008年8物理化学实验（第四版）北京大学化学学院物理化学实验教学组，北京大学出版社2002年,教学参考书：,物理化学实验理论教学内容(8学时),一、物理化学实验的目的要求,二、物理化学实验的安全防护,三、实验测量误差,四、测量结果的正确记录和有效数字,五、实验数据表达,9,一、物理化学实验的目的要求,化学是一门实验科学，它通过实验现象的观察和测量，实验数据的综合和分析，深入化学现象的本质，从而揭示化学反应的规律。整部化学科学发展的历史，就是在实验的基础上发展化学理论，又在理论的指导下进行新的实验探索的过程。实验是

5、化学研究的基本手段。实验和理论的这种辨证关系，不断推动化学科学日益发展。,10,物理化学实验是化学(及相邻)专业一门重要的实践课程，它综合了化学领域中各分支所需的基本研究工具和方法。物理化学实验的主要目的是使学生掌握物理化学实验的基本方法和技能；培养学生正确记录实验数据和现象、正确处理实验数据和分析实验结果的能力；掌握有关物理化学的原理，提高学生灵活运用物理化学原理、增强解决实际化学问题的能力。,认真做好物理化学实验，对培养学生独立从事科学研究工作的能力具有重要的作用。在实验过程中，学生应以提高自已实际工作的能力为目的，要勤于动手、开动脑筋、钻研问题，做好每个实验。,11,实验要求：,（一）实

6、验预习,在实验前要充分预习，预先了解实验的目的和原理，所用仪器的构造和使用方法，对实验操作过程和步骤，做到心中有数。在认真预习的基础上写出实验预习报告，其内容包括：实验目的和原理；主要的实验步骤；设计一个原始数据记录表，以便记录实验时所要记录的数据；画出必要的实验装置图；实验中的注意事项及查阅有关物质的性质（相关物理量）等等。,实践证明，有无充分的预习对实验效果的好坏和对仪器的损坏程度影响极大。因此，一定要坚持做好实验前的预习工作，提高实验效果。为了提高预习效果，每次实验完成后，应熟悉下一个的实验仪器。,12,（二）实验操作,学生进实验室后应检查测量仪器和试剂是否符合实验要求，并做好实验的各种

7、准备工作，记录实验的条件。对实验室的安全操作应予以高度重视，学生应严格按照仪器操作规程使用仪器。具体操作时，要求仔细观察实验现象，详细记录原始数据，严格控制实验条件。整个实验过程要有严谨的科学态度，做到清洁整齐，有条有理，一丝不苟和遵守实验室的各有关规定；还要积极思维，善于发现和解决实验中出现的各种问题。完成实验后，对所使用的仪器做好善后处理工作，在仪器使用记录本上做好使用者签名记录。,13,（三）实验记录,记录实验数据和现象必须忠实、准确。不能用铅笔记录数据，不能只拣“好”的数据记，不能随意涂抹数据。如发现某个数据确有问题，应该舍弃时，可用笔轻轻圈去。所有数据都应记录在编有页码和日期的实验记

8、录本上。,实验过程中出现的现象应认真观察和真实记录。这样有助于深入了解实验内容和发现问题。对培养学生敏锐洞察力也是大有益处的。,14,实验条件也是必须记录的内容。实验的结果与实验条件是紧密相关的，它提供了分析实验中所出现问题和误差大小的重要依据。实验条件一般包括环境条件和仪器药品条件：前者，如室温、大气压和湿度等；后者，包括使用药品的名称、纯度、浓度和仪器的名称、规格、型号和实际精度等。,数据记录要表格化，字迹要整齐清楚。保持一个良好的记录习惯是物理化学实验的基本要求之一。（举例：双液系气液平衡相图的测试数据记录表）,15,（四）实验报告,完成实验报告是本课程的基本训练，它使学生在实验数据处理

9、、作图、误差分析、问题归纳等方面得到训练和提高。实验报告的质量在很大程度上反映了学生的实际水平和能力。,物理化学实验报告的内容大致可分为：实验目的和原理（简要）、实验装置、实验条件、实验步骤、实验注意事项、原始实验数据（列表）、数据的处理和作图、结果和讨论、思考题解答等。,在写报告时，要求开动脑筋、钻研问题、耐心计算、认真作图，使每次报告都合乎要求。重点应放在对实验数据的处理和对实验结果的分析讨论上。,16,实验报告的讨论可包括：对实验现象的分析和解释、对实验结果的误差分析、对实验的改进意见、心得体会和查阅文献情况等。,一份好的实验报告应该符合实验目的明确、原理清楚、数据准确、作图合理、结果正

10、确、讨论深入和字迹清楚等要求。,17,二、物理化学实验的安全防护,物理化学实验的安全防护，是一个关系到培养良好的实验素质，保证实验顺利进行，保证实验者和国家财产安全的重要问题。近代的物理化学实验室，经常遇到高温、低温的实验条件，使用高气压（各种高压气瓶）、低气压（各种真空系统）、高电压、高频和带有辐射（X射线、激光、射线）的仪器，而且许多精密和自动化设备日益普遍使用，因此需要实验者具备必要的安全防护知识，懂得应采取的预防措施，以及一旦事故发生后应及时采取的处理方法。,18,化学是一门实验科学，化学实验涉及到：化学药品使用的安全防护；（先行实验课已介绍过）实验室用电的安全防护；（先行实验课已介绍

11、过）受压容器的安全防护；（物理化学实验特点）使用辐射源的安全防护；（物理化学实验特点）实验者的人身安全防护。,二、物理化学实验的安全防护,19,(一)使用受压容器的安全防护,受压容器主要指高压储气瓶、真空系统、供气流稳压用的玻璃容器，以及盛入液氮的保温瓶等。,1高压储气瓶的安全防护,高压储气瓶是由无缝碳素钢或合金钢制成，按其所存储的气体及工作压力分类如下表所示。,20,表1 标准储气瓶型号分类表,(一)使用受压容器的安全防护,21,表2 常用储气瓶的色标,(一)使用受压容器的安全防护,22,使用储气瓶必须按正确的操作规程进行，有关注意事项：,气瓶放置要求,气瓶应存放在阴凉、干燥、远离热源（如夏

12、日避免日晒，冬天与暖气片隔开，平时不要靠近炉火等）的地方，并用固定环将气瓶固定在稳固的支架、实验桌或墙壁上，防止受外来撞击和意外跌倒。易燃气体气瓶（如氢气瓶等）的放置房间，原则上不应有明火或电火花产生，确实难以做到时应该采取必要的防护措施。,(一)使用受压容器的安全防护,23,使用时安装减压器（阀）,气瓶使用时要通过减压器使气体压力降至实验所需范围（CO2气瓶可不装减压阀）。安装减压器前应确定其连接尺寸规格是否与气瓶接头相一致，接头处需用专用垫圈。一般可燃性气体气瓶接头的螺纹是反向的左牙纹，不燃性或助燃性气体,气瓶接头的螺纹是正向的右牙纹。有些气瓶需要使用专门减压器（如氨气瓶），各种减压器一般

13、不得混用。减压器都装有安全阀，它是保护减压器安全使用的装置，也是减压器出现故障的信号装置。减压器的安全阀应调节到接受气体的系统或容器的最大工作压力。,(一)使用受压容器的安全防护,24,气瓶操作要点,气瓶需要搬运或移动时，应拆除减压器，旋上瓶帽，并使用专门的搬运车。启开或关闭气瓶时，实验者应站在减压阀接管的侧面，不许将头或身体对准阀门出口。气瓶启开使用时，应首先检查接头连接处、管道是否漏气，直至确认无漏气现象方可继续使用。使用可燃性气瓶时，更要防止漏气或将用过的气体排放在室内，并保持实验室通风良好。使用氧气瓶时，严禁气瓶接触油脂，实验者的手上、衣服上或工具上也不得沾有油脂，因为高压氧气与油脂相

14、遇会引起燃烧。氧气瓶使用时发现漏气，不得用麻、棉等物去堵漏，以防发生燃烧事故。使用氢气瓶，导管处应加防止回火装置。气瓶内气体不应全部用尽，应留有不少于1 kgcm-2的压力气体，并在气瓶标上用完的记号。,(一)使用受压容器的安全防护,（举例：燃烧热的测定O2瓶、气相色谱H2瓶、低温反应或隔绝氧化N2瓶）,25,2受压玻璃仪器的安全防护,物理化学实验室的受压玻璃仪器包括：,供高压或真空试验用的玻璃仪器装载水银的容器压力计各种保温容器,(一)使用受压容器的安全防护,26,使用这类仪器时必须注意：,受压玻璃仪器应足够坚固，不能用薄壁材料或平底烧瓶之类的器皿。,供气流稳压用的玻璃稳压瓶，其外壳应裹以布

15、套或细网套。,物理化学实验中常用液氮作为低温的手段，在将液氮注入真空容器时要注意真空容器可能发生破裂，不要把脸靠近容器的正上方。,装载水银的U形压力计或容器，要注意使用时防止玻璃容器破裂，造成水银散溅到桌上或地上，因此装载水银的玻璃容器下部应放置搪瓷盘或适当的容器。使用U形水银压力计时，应防止系统压力变动过于剧烈而使压力计中的水银散溅到系统内外。,(一)使用受压容器的安全防护,2受压玻璃仪器的安全防护,27,使用真空玻璃系统时，要注意任何一个活塞的开、闭均会影响系统的其它部分，因此操作时应特别小心，防止在系统内形成高温爆鸣气混合物或让爆鸣气混合物进入高温区。在启开或关闭活塞时，应两手操作，一手

16、握活塞套，一手缓缓旋转内塞，务使玻璃系统各部分不产生力矩，以免扭裂。在用真空系统进行低温吸附实验时，当吸附剂吸附大量吸附质气体后，不能先将装有液氮的保温瓶从盛放吸附剂的样品管处移去，而应先启动机械泵对系统进行抽空，然后移去保温瓶。因为一旦先移去低温的保温瓶，又不及时对系统抽空，则被吸附的吸附质气体，由于吸附剂温度的升高，会大量脱附出来，导致系统压力过大，使U形压力计中的水银冲出或引起封闭玻璃系统爆裂。,(一)使用受压容器的安全防护,2受压玻璃仪器的安全防护,28,（二）使用辐射源的安全防护,辐射源指：产生X射线、射线、中子流、带电粒子束的电离辐射和产生频率为10100000兆赫的电磁波辐射。,

17、电离辐射和电磁波辐射作用于人体，都会造成人体组织的损伤，引起一系列复杂的组织机能的变化，因此必须重视使用辐射源的安全防护。,29,1电离辐射的安全防护,电离辐射的最大容许剂量：,从事放射性工作的专业人员：每日 0.05R（伦琴）非放射性工作人员：每日 0.005R（伦琴）,同位素源放射的射线较X射线波长短、能量大，但两者对机体的作用是相似的，所以防护措施也是一致的，主要措施有：,屏蔽防护缩短使用时间 远离辐射源,（二）使用辐射源的安全防护,30,防止放射性物质进入人体是电离辐射安全防护的重要前提，要求：放射性物质要尽量在密闭容器内操作，操作时应戴防护手套和口罩，严防放射性物质飞溅而污染空气，加

18、强室内通风换气，操作结束后应全身淋浴，切实地防止放射性物质从呼吸道或食道进入体内。,（二）使用辐射源的安全防护,31,2电磁波辐射的安全防护,高频电磁波辐射源作为特殊情况下的加热热源，目前已在光谱用光源和高真空技术中得到广泛应用。电磁波辐射能对金属、非金属介质以感应方式加热，因此也会对人体组织，如皮肤、肌肉、眼睛的晶状体以及血液循环、内分泌、神经系统造成损害。,（二）使用辐射源的安全防护,32,减少辐射源的泄漏，使辐射局限在限定的范围内。利用能反射或吸收电磁波的材料，如金属、多孔性生胶和炭黑等做罩、网以屏蔽辐射源。穿特制防护服和戴防护眼镜（镜片上涂有一层导电的二氧化锡、金属铬的透明或半透明的膜

19、）。应加大工作处与辐射源之间的距离。,防护措施有：,（二）使用辐射源的安全防护,2电磁波辐射的安全防护,33,3其它辐射,应注意：紫外线、红外线和激光对人体，特别是眼睛的损坏。,防护措施：戴防护眼镜。,（二）使用辐射源的安全防护,34,（三）实验者人身安全防护要点,1实验者到实验室进行实验前，应首先熟悉仪器设备和各项急救设备的使用方法，了解实验楼的楼梯和出口，实验室内的电气总开关、灭火器具和急救药品在什么地方，以便一旦发生事故能及时采取相应的防护措施。,2大多数化学药品都有不同程度的毒性，原则上应防止任何化学药品以任何方式进入人体。必须注意，有许多化学药品的毒性，是在相隔很长时间以后才会显示出

20、来的；不要将使用小量、常量化学药品的经验，任意移用于大量化学药品的情况；更不应将常温、常压下试验，在进行高温、高压、低温、低压的试验时套用；当进行有危险性或在严酷条件下的反应时，应使用防护装置，戴防护面罩和眼镜。,35,3有致癌变性能的化学物质，实验中应尽量少用，改用其它物质替代。如苯、四氯化碳、氯仿、1，4-二哑烷。（如苯-无水乙醇双液系相图的测试实验，现改用环已烷-无水乙醇）。在需要使用时应带好防护手套，并尽可能在通风橱中操作。,4许多气体和空气的混合物有爆炸组分界限，当混合物的组分介于爆炸高限与爆炸低限之间时，只要有一适当的灼热源（如一个火花，一根高热金属丝）诱发，全部气体混合物便会瞬间

21、爆炸。某些气体与空气混合的爆炸高限和低限，参见手册。,（三）实验者人身安全防护要点,36,因此实验时应尽量避免能与空气形成爆鸣混合气的气体散失到室内空气中，同时实验室工作时应保持室内通风良好，不使某些气体在室内积聚而形成爆鸣混合气。实验需要使用某些与空气混合有可能形成爆鸣气的气体时，室内应严禁明火和使用可能产生电火花的电器等，禁穿鞋底上有铁钉的鞋子及拖鞋。,5在物理化学实验中，实验者要接触和使用各类电气设备，因此必须了解使用电气设备的安全防护知识（教材）。原则上不要使电流通过人体。实验时不要用潮湿有汗的手去操作电器，不要用手紧握可能荷电的电器，不应以两手同时触及电器，电器设备外壳应接地。万一不

22、慎发生触电事故，应立即切断电源开关，对触电者采取急救措施。,（三）实验者人身安全防护要点,三、实验测量误差,（一）量的测量（二）测量中的误差（三）测量的精密度和准确度（四）如何提高测量结果的精密度和准确度（五）间接测量中的误差传递,在实验中，任何一种测量结果总是不可避免地会有一定的误差（或偏差）。为了得到合理的结果，要求实验工作者运用误差的概念，将所得的数据进行误差计算，正确表达测量结果的可靠程度。另一方面，可根据误差分析去选择最合适的仪器，或进而对实验方法进行改进。有关误差的一些基本概念：量的测量、测量中的误差、测量的精密度和准确度、如何提高测量结果的精密度和准确度、间接测量中的误差传递。,

23、测量各种量的方法虽然很多，但从测量方式上一般可分为两类：,直接测量,间接测量,将被测量的量直接与同一类量进行比较的方法称直接测量。若被测的量直接由测量仪器的读数决定，仪器的刻度就是被测量的尺度，这种方法称为直接读数法。如：用米尺量长度，停表记时间，温度计测温度，压力表测气压等等。当被测的量由直接与这量的度量比较而决定时，这种方法叫比较法。如：用对消法测量电动势，利用电桥法测量电阻，用天平称量等等。,1.直接测量,（一）量的测量,许多被测的量不能直接与标准的单位尺度进行比较，而要根据别的量的测量结果，通过一些公式计算出来，这种测量就是间接测量。如：用粘度法测高聚物的相对分子质量，就是用毛细管粘度

24、计测出纯溶剂和聚合物溶液的流出时间，然后利用公式和作图求得相对分子质量的。再如：用旋光法测蔗糖水解的动力学常数，就是用旋光仪测出反应随时间进行的旋光度，然后利用公式和作图求其速率系数的。,在上述两类测量方法中，直接读数法一般较为简单。在实际工作中，大多数测量问题是通过间接手段加以解决的。,2.间接测量,（一）量的测量,（二）测量中的误差,由于外界条件的影响、仪器的优劣以及感觉器官的限制，实验测得的数据只能达到一定的准确度。任何一类测量中，都存在一定误差（即测量值与真实值之间存在一定的差值）。对于完成每一个实验，如能事先了解测量所能达到的准确程度，并在实验后科学地分析和处理数据的误差，对提高实验

25、水平有很大的帮助。首先，对于准确度的要求，在各种情况下是很不相同的。要把测量的准确度提高一点，对仪器药品的要求往往要大大提高，付出较大的代价，故不必要的提高会造成人力和物力的浪费；然而，过低的准确度又会大大降低测量的价值。因此，对于测量准确度的恰当要求是极其重要的。,另外，了解误差的种类、起因和性质，就可帮助我们抓住提高准确度的关键，集中精力突破难点。通过对实验过程的误差分析，还可以帮助我们挑选合适条件。可见，在测量过程中误差问题是十分重要的。如缺乏误差的观点，实验者在测量过程中将带有一定的盲目性，往往得不到合理的实验结果。,根据误差的性质和来源，测量误差一般分为,系统误差,偶然误差(随机),

26、过失误差,（二）测量中的误差,1系统误差,在相同条件下多次测量同一物理量时，测量误差的大小和符号都不变；在改变测量条件时，它又按照某一确定规律而变化的测量误差称为系统误差（或恒定误差）。,其特点,不具有抵偿性，即在相同条件下重复多次测量，系统误差无法相互抵消。,产生系统误差的诸因素是可以被发现和加以克服的。,系统误差在测量过程中绝不能忽视，因为有时它比偶然误差要大出一个或几个数量级。因此在任何实验中，都要求我们深入地分析产生系统误差的各种因素，并尽力加以排除，最好使它减少到无足轻重的程度。,（二）测量中的误差,A、产生系统误差的因素,仪器构造不完善,仪器本身的精确度有限，如：仪器零位未调好，引

27、进零位误差（如电导率仪）；指示的数值不正确，如温度计、移液管、滴定管、压力计、电表的刻度不准确，天平砝码不准而又未经校正，仪器系统本身的问题等等。,测量方法本身的影响,由于对测量中发生的情况没有足够的了解，或者由于考虑问题不周，以致一些在测量过程中实际起作用的因素，在测量结果表达式中没有得到反映；或者所用公式不够严格，以及公式中系数的近似性等等，都会产生方法误差。,如：根据理想气体状态方程计算被测蒸气的摩尔质量时，由于实际气体对理想气体的偏差，不用外推法求得的摩尔质量总比实际的摩尔质量为大。,（二）测量中的误差,1系统误差,环境方面的影响,仪器使用时环境因素如温度、湿度、气压等，发生定向变化所

28、引进的误差。如：在测折射率、旋光度、光密度时，体系没有恒温，由于环境温度的影响，测量数据不是偏大就是偏小。,所用化学试剂纯度不符合要求,测量者个人操作习惯的影响,如：记录某一信号的时间总是滞后，有的人对某种颜色不敏感，滴定时终点总是偏高或偏低或读数时眼睛的位置总是偏高或偏低等。,（二）测量中的误差,1系统误差,B、系统误差的种类,不变系统误差,可变系统误差,不变系统误差,如：使用某个250ml（其实际体积为252ml）容量瓶，在使用中由于未加校正而引入固定的+2ml的系统误差。,在整个测量过程中，符号和大小固定不变的误差称为不变的系统误差。,又如：天平砝码未经校正等，均将引入不变的系统误差。,

29、（二）测量中的误差,1系统误差,可变的系统误差是随测量值或时间的变化，误差值和符号也按一定规律变化的误差。这种系统误差和偶然误差不同，其变化有规律，并可以被发现和克服。可变的系统误差在测量中是经常存在的。,可变系统误差,又如：电表指针回转中心和刻度盘中心不同心，温度计的毛细管不均匀等，所造成的误差均属于可变的系统误差。,1系统误差,（二）测量中的误差,如：在精密测量中，温度对测高仪刻度的影响是线性的：当温度越高时，测量结果的系统误差就越大；另外，当偏高的温度一定时，测量值越大，由于温度系数所造成的系统误差也将按比例地增大。,C、系统误差的判断,在系统误差比偶然误差更为显著的情况下，可根据下列方

30、法判断是否存在系统误差。,实验对比法,如改变产生系统误差的条件，进行对比测量，可用以发现系统误差。这种方法适用于发现不变的系统误差。,如：在称量时存在着由于砝码质量不准而产生的不变系统误差。这种误差多次重复测量未能被发现，只有用高一级精度的砝码进行对比称量时，才能发现它。在测量温度、压力、电阻等物理量中都存在着同样的问题。,1系统误差,（二）测量中的误差,数据统计比较法,对同一物理量进行二组（或多组）独立测量，分别求出它们的平均值和标准偏差，判断是否满足偶然误差的条件来发现系统误差。,设第一组数据的平均值和标准偏差为：X1、1，第二组数据的平均值和标准偏差为：X2、2。当不存在系统误差时，有下

31、列关系,1=2.299710.00041,-(1),例1瑞利用不同方法制备氮气，发现有不同的结果。采用化学法（热分解氮的氧化物）制备的氮气，其平均密度及标准偏差为,1系统误差,（二）测量中的误差,根据（1）式判断，两组结果之间必存在着系统误差；而且由于操作技术引起系统误差的可能性很小。当时，瑞利并没有企图使两者之差变小，相反他强调两种方法的差别，从而导致了瑞利等人后来发现了惰性气体的存在。,由空气液化制氮所得的平均密度及标准偏差为,2=2.310220.00019,由于=|1-2|=0.01051 且,1系统误差,（二）测量中的误差,D、系统误差的估算,在有些实验中，可估算由于改变某一因素而引

32、入的系统误差，这对于分析系统误差的主要来源有参考价值。例如，在测定气体摩尔质量时，可推算由于采用理想气体状态方程而引入的系统误差；用凝固点降低法测摩尔质量时，可推算由于加入晶种而引起的系统误差；在蔗糖转化的动力学实验中，可推算由于反应温度偏高所造成的系统误差等。,例2在凝固点降低法测摩尔质量的实验中，估算由于累计加入晶种0.1g所造成的系统误差。,1系统误差,（二）测量中的误差,2=Kf(1000/Tf)(m2/m1),式中，M2为溶质萘的摩尔质量，m2为溶质的质量，,m1为溶剂苯的质量。,微分上式，得,dM2=M2(dm1/m1),M2的理论值为128，实验中m1为22g，dm1为0.1g，

33、,即由于加入0.1g晶种，使摩尔质量M2产生+0.6的系统误差。而该实际摩尔质量M2的实际测量结果在124126之间。在实际测量中存在着-3左右的系统误差。由此可见，加入溶剂晶种不是本实验的系统误差的主要来源。,则 dM2=128(0.1/22)=0.6,1系统误差,（二）测量中的误差,例3在蔗糖转化的实验中，估算由于温度偏高1K对速率常数k所引起的系统误差。,由阿累尼乌斯公式 k=Aexp(-Ea/RT),实验时温度由298K偏高1K，活化能Ea=46024Jmol-1，常数R=8.314 JK-1mol-1，则,k/k=Aexp(-Ea/RT2)-Aexp(-Ea/RT1)/Aexp(-E

34、a/RT1),=exp-Ea/R(1/T2-1/T1)-1,=exp-46024/8.314(1/298-1/299)-1=6.4%,即由于温度偏高1K，将引起k值6%的系统误差。可见，在动力学实验中，恒温十分重要，否则将引入较大的系统误差。,1系统误差,（二）测量中的误差,E系统误差的减小和消除,在测量过程中，如存在着较大的系统误差，必须认真找出产生系统误差的因素，并应尽力设法消除或减小之。,消除产生系统误差的根源,从产生误差的根源上消除系统误差是最根本的方法。它要求实验者，对测量过程中可能产生系统误差的各种环节作仔细分析，找出原因并在测量前加以消除。为了防止仪器的调整误差，在测量前要正确和

35、严格地调整仪器。例如，天平的水平调整、测高仪的垂直度调整等。又如，为了防止测量过程中仪器零点变动，在测量开始和结束时，都要检查零点。再如，为了防止经长期使用导致仪器精度降低，就要定期进行严格的检定与维护。,1系统误差,（二）测量中的误差,如果系统误差是由于外界条件变化引起的，应在外界条件比较稳定时进行测量。,采用修正法消除系统误差,这种方法是预先将仪器的系统误差检定出来或计算出来，做出误差或误差曲线，然后取与误差数值大小相同、符号相反的值作为修正值，进行误差修正。即,X真=X测+X修-（2）,如天平砝码不准，应采用标准砝码进行校核，确定每个砝码的修正值。在称量时就应加上相应砝码的修正值，这就克

36、服了称量所造成的系统误差，容量瓶、滴定管、移液管等容量仪器均可用水重量法求出各自的修正值。电阻、电容、电表、温度计、压力计等，也可用相应的办法求得修正值。,1系统误差,（二）测量中的误差,对消法消除系统误差,这种方法要求进行两次读数时出现的系统误差大小相等、符号相反。两次测量值的平均值作为测量结果，以消除系统误差。例如，由于仪器灵敏度的限制，测量仪器的旋扭由右边调近测量值与由左边调近测量值的结果往往不同。这时，可取两个读数的平均值作为测量值。,和系统误差的计算一样困难，很难找到一个普遍有效的方法来消除系统误差。这是因为造成系统误差的各个因素，没有内在的联系。要克服它们，只能采用各个击破的方法。

37、,1系统误差,（二）测量中的误差,2偶然误差（随机误差）,随机误差是指在实际相同条件下多次测量同一物理量时，其绝对值和符号都以不可预料的方式变化着的误差。这是实验者不能预料的其它因素对测量的影响所引起的。在实验时即使采用了最完善的仪器、选择了最恰当的方法、经过了十分精细的观测，所测得的数据也不可能每次重复，在数据末尾的一或两位上仍会有差别，即存在着一定的误差。,例如，酸碱滴定时，各次滴加的毫升数为：38.37,38.34,38.40,38.35,3 8.36。在滴加碱量的末位数上不能重复，这是由于观察滴定终点颜色的变化、滴定的快慢、读数时的光线和位置等许多偶然因素所造成的。,（二）测量中的误差

38、,偶然误差虽可通过改进仪器和测量技术、提高实验操作的熟练程度来减小，但有一定的限度。所以说，偶然误差它在实验中总是存在，无法完全避免。偶然误差是由于相互制约、相互作用的一些偶然因素所造成的，它有时大、有时小、有时正、有时负，方向不一定，大小和符号一般服从正态分布（几率分布）规律。如在同一条件下对,同一物理量多次测量时，会发现数据的分布符合一般统计规律。用曲线（误差的正态分布曲线，如图）表示。,（二）测量中的误差,2偶然误差,其函数形式为：,或,式中h称为精确度指数，为标准误差，h与的关系为：,由图可以看出曲线具有以下特征：,a.对称性：绝对值相等的正误差和负误差出现的几率几乎相等，正态分布曲线

39、以轴对称。,（二）测量中的误差,2偶然误差,b.单锋性：绝对值小的误差出现的机会多，而绝对值大的误差出现的机会则比较少。,c.有界性：在一定测量条件下的有限次测量值中，误差的绝对值不会超过某一界限。,如以x代表无限多次测量结果的平均值，在消除了系统误差的情况下，它可以代表真值，为无限多次测量所得的标准误差。用统计方法分析可以得出，误差在1内出现的几率是68.3%，在2内出同的几率是95.5%，在3内出现的几率是99.7%，可见误差超过3所出现的几率只有0.3%。因此如果多次重复测量中个别数据的误差绝对值大于3，则这个极端值可以舍弃。在一定测量条件下，其随机误差的算术平均值将随着测量次数的无限增

40、加而趋向于零。,（二）测量中的误差,2偶然误差,因此，为了减小随机误差的影响，在实际测量中常常对一个量进行多次重复测量以提高测量的精确度和再现性。即偶然误差可采取多次测量，取平均值的办法来消除，而且测量次数越多（在没有系统误差存在的情况下），平均值就越接近于“真值”。,除了系统误差和偶然误差之外，还有所谓“过失误差”。这种误差是由于实验者犯了某种不应犯的错误所引起的，如标度看错、记录写错、计算错误等。这种错误是无规律可寻的，在测量中要求实验者处处细心，才能避免。,3过失误差,（二）测量中的误差,（三）测量的精密度和准确度,1测量的精密度,在一定条件下对某一个量进行n次测量，所得的结果为x1,x

41、2,x3,xi,xn。其算术平均值为：,那么单次测量值xi与算术平均值x的偏差程度就称为测量的精确度。它表示各测量值相互接近程度。精密度的表示方式一般有下列三种：,用平均误差a表示：,用标准误差表示：,用或然误差p表示：,p=0.6745,上述三种方式都可以用来表示测量的精确度，但在数值上略有不同，它们之间的关系是：,平均误差的优点是计算较简便，但不能肯定离是偏高还是偏低，可能会将一些并不好的测量数据掩盖住。在近代科学中，多采用标准误差，其测量结果的精度常用（x）或（xa）来表示，或a值越小，表示测量精密度越好。,pa=0.67450.7941.00,（三）测量的精密度和准确度,1测量的精密度

42、,用相对误差相对表示：,例对某种样品重复做10次脉冲色谱测定，其出峰时间列表，试计算它的平均误差和标准误差，并正确表示测量结果。,（三）测量的精密度和准确度,1测量的精密度,算术平均值 x=1465.8/10=146.6s平均误差 a=20.2/10=2.02s标准误差=72.24/(10-1)=2.83s其测量结果为（146.62.83）s。,平均偏差的优点是计算简便，但用这种误差表示时，可能会把质量不高的测量掩盖住。标准偏差对一组测量中的较大误差或较小误差感觉比较灵敏，因此它是表示精度的较好方法，在近代科学中多采用标准偏差。,（三）测量的精密度和准确度,1测量的精密度,2测量的准确度,在定

43、义上，测量准确度与测量精确度是有区别的。准确度是指测量值偏离真值的程度；而精确度是指测量值偏离平均值的程度。,测量的准确度定义为：,式中n为测量次数，xi为第i次的测量值，x真为真值。,由于在大多数物理化学实验中，真值x真是我们要求测定的结果，而x真难以得到，因此b值就很难算出。但一般可近似地用标准值x标来代替x真（x标是用其它更可靠方法测出的值，也可用文献手册查得的公认值代替）。此时，测量的准确度可近似地表示为：,（三）测量的精密度和准确度,必须指出，一个精密度很好的测量，其准确度不一定很好，但要得到高准确度就必须有高精密度的测量来保证。例如，甲、乙、丙三人同时测定某一个量，各测25次，其测

44、定结果如图(示意图)所示：从图可以看出，甲的测量结果精密度和准确度都高；乙的测量精密度虽高，但准确度低；丙的测量结果精密度和准确度均低。,（三）测量的精密度和准确度,2测量的准确度,（四）如何提高测量结果的精密度和准确度,1尽量消除或减小可能引进的系统误差,首先应判断一下测量结果是否存在系统误差。一般可采取以下方法：,当测量次数n15时，若x-x标 a，或n5时，x-x标 1.73a，此时测量精密度也有可符合要求，但测量结果的准确度差，说明测量过程中存在系统误差。,例用阿贝折光仪测定水的折光率15次，得到nD20数据如下：,1.33293 1.33296 1.332931.33295 1.33

45、293 1.332951.33291 1.33293 1.332921.33294 1.33290 1.332941.33292 1.33289 1.33296,由手册查得20时水的折光率文献值为1.33296，试计算测量的精密度（用平均误差表示）和准确度，并分析研究测量的系统误差。,首先应计算折光率的算术平均值：,然后根据平均误差的计算公式计算测量的精密度a值:,其测量准确度b也可算出，即：,（四）如何提高测量结果的精密度和准确度,所以x-x真=1.33293-1.33296=0.00003 a,从以上计算可看出存在测量的系统误差。,产生系统误差的原因如前所述，故应寻找具体原因采取相应措施，

46、加以消除。譬如，提高所用试剂的纯度，或改进测量方法；或选用合适的仪器等。选用仪器必须按实验要求确定所用仪器的类型、规格。仪器的精度不能劣于实验要求的精度，但也不必过分优于实验要求的精度。,容量仪器和天平等分析仪器的精密度参照分析化学内容。,温度计，一般取其最小分度值的1/10或1/5作为其精密度。例如，1刻度的温度计的精密度估读到0.2，1/10分度的温度计的精密度估读到0.02。,（四）如何提高测量结果的精密度和准确度,仪表，可按其说明书中所述准确度来估计。例如，1.0级电表的准确度为其最大量程值的1%；0.5级电表的准确度为其最大量程的0.5%。仪表的精密度不可贸然认为就等于其最小分度值的

47、1/5或1/10，其新旧程度对精密度的影响也较大，最好定期进行标定。,2缩小测量过程中的随机误差,在相同条件下，进行多次重复测量，当测量值x近于正态分布时，可取该条件下的一组数据的算术平均值x，作为初步的测量结果。,（四）如何提高测量结果的精密度和准确度,72,3置信界限和可疑数据的舍弃,根据前述概率理论，在无限多次的重复测量中，如果个别测量值的标准偏差超过3时，即可将这个极端值舍弃。但是，实际测量次数总是有限的，这时用上述处理方法就不够合适。那么如何从少数几个测量值中舍弃某个可疑值呢？我们可采用置信界限来分析测量值的可靠程度。,置信界限就是在n次测量的平均值x上下定出个范围，可记作：xt/n

48、，t为校正系数，称t值。我们可以有把握地认为“真值”x真，将落在这个范围内。所谓有把握，就是置信度。譬如说有90%的置信度，这就意味着：在无系统误差的前提下，通过n次测量，x真落在xt/n范围内的可能性为90%。t值可以根据所需要的置信度大小以及参加求平均值的测量次数，从下面t值表中选取。,（四）如何提高测量结果的精密度和准确度,t值表P13表I-3-2,从t值表中可以看出，当置信度指定时，测量次数愈多，其置信界限愈小，即测量平均值x愈准确。,在有限次（或次数不多）的测量中，对个别可疑数据，如何决定其取舍呢？首先在求算平均值和平均偏差时，先不考虑有怀疑的数据，然后再将可疑数据与平均值比较，如果

49、它与平均值之差比平均偏差大四倍以上，则可舍弃。不过，每五个数据最多只能舍弃一个，而且不能舍弃那些有两个或两个以上相互一致的数据。,（四）如何提高测量结果的精密度和准确度,从表中数据得出，无可疑数据的平均值和平均偏差分别为27.1和0.1，而可疑数据与平均值的偏差是0.7，大于平均偏差0.1的四倍，因此应舍弃之。,例,设测量次数在3次至10次之间，还可采用Q值检验法来决定数据的取舍。例如，按一定时间间隔读得25.09，24.95，24.98，25.03，24.78，25.11，25.04。,（四）如何提高测量结果的精密度和准确度,24.78和25.11这两个数据可否舍弃？按Q值法需将数据按大小依

50、次排列，以最大值与最小值之差作为分母，可疑值与其相邻数值之差作为分子，其比值即称Q计算值。,Q计算=(25.11-25.09)/(25.11-24.78)=0.02/0.33=0.06,Q计算=(24.95-24.78)/(25.11-24.78)=0.17/0.33=0.52,将Q计算值与表的Q值比较，前者0.06小于7次测量时的Q值，25.11这个数据应予保留，而后者介于Q0.90和Q0.95之间。这意味着，若测量结果的置信度要达到95%，则0.52Q0.907=0.51，则可以舍弃。,（四）如何提高测量结果的精密度和准确度,表I-3-3(P14)取舍测量的Q值表,还有一种方法,可用于五次