滴定曲线的综合应用.ppt

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1、微型专题突破滴定曲线的综合应用,【考情播报】中和滴定实验是中学化学中重要的定量实验之一，有关中和滴定的实验操作、指示剂的选择和误差分析是高考试题的“常客”。随着新课程改革的推进，与滴定实验相关的沉淀滴定和氧化还原滴定也在高考试题中频频出现，需引起考生的重视。常见的命题角度有：(1)中和滴定综合考查；(2)沉淀滴定法；(3)氧化还原滴定法。,【答题必备】中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也可迁移应用于氧化还原反应，NaOH、Na2CO3混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。1.氧化还原滴定法：(1)原理。以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。,(2)实例。酸性KMnO4溶液

2、滴定H2C2O4溶液原理：2+6H+5H2C2O4=10CO2+2Mn2+8H2O。指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。,Na2S2O3溶液滴定碘液原理：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。,2.沉淀滴定法(利用生成沉淀的反应)。应用最多的是银量法，即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl-、Br-、I-和Ag+。,注意：(1)在回答滴定终点的颜色变化时，要强调在

3、半分钟内溶液颜色不褪去(或不恢复原色)。(2)在进行相关计算时，要注意取出样品溶液与原样品所配制溶液量之间的关系。(3)一般来说，酸式滴定管用于盛装酸性或中性溶液，碱式滴定管用于盛装碱性溶液。因酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故酸性KMnO4溶液通常用酸式滴定管来盛装。,【典题示例】角度一 中和滴定综合考查(2014重庆高考)中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。,(1)仪器A的名称是_，水通入A的进口为_。(2)B中加入300.00

4、 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_。,(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 molL-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_；若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为_；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_(10 mL，40 mL，40 mL)。,(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_gL-1。(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：_。,【典题剖析】抽丝剥茧溯本求源,【尝试解答】

5、(1)根据仪器A特点知是冷凝管，为了充分冷却气体，应该下口进水，即b口进水。(2)二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸：SO2+H2O2=H2SO4。(3)氢氧化钠溶液装在碱式滴定管中，排出滴定管中的空气用的方法，根据终点的pH知应该选择酚酞作指示剂(酚酞的变色范围是8.210.0)，50 mL刻度线以下有液体，因此管内的液体体积大于50 mL-10 mL40 mL。,(4)根据2NaOHH2SO4SO2知SO2质量为(0.090 0 molL-10.025 L)/264 gmol-10.072 g，该葡萄酒中的二氧化硫含量是0.072 g0.3 L0.24 gL-1。(5)由于盐酸是挥发性酸，挥发

6、的酸消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高；因此改进的措施是用不挥发的强酸，如硫酸代替盐酸或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，排除盐酸挥发的影响。,答案：(1)冷凝管或冷凝器b(2)SO2+H2O2=H2SO4(3)酚酞(4)0.24(5)原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸，如硫酸代替盐酸或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，排除盐酸挥发的影响,角度二 沉淀滴定法海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：,注：溶液中某种离子的浓度小于1.010-5molL-1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)4.96

7、10-9Ksp(MgCO3)6.8210-6KspCa(OH)24.6810-6KspMg(OH)25.6110-12,下列说法中正确的是()A.沉淀物X为CaCO3B.滤液M中存在Mg2+，不存在Ca2+C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+D.步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物,【典题剖析】抽丝剥茧溯本求源,【尝试解答】本题考查对海水制备MgO的实验方案的分析，意在考查学生运用化学原理分析化学工艺流程的能力。加入NaOH溶液，与OH-反应生成，此时c(Ca2+)c()0.0110.0011.110-5Ksp(CaCO3)，c(Mg2+)c

8、()0.0500.001510-5Ksp(MgCO3)，由于Ksp(CaCO3)Ksp(MgCO3)，因此先生成CaCO3沉淀，生成沉淀后溶液中c()Ksp(CaCO3)/c(Ca2+)4.510-7110-5，因此 完全沉淀，则无MgCO3沉淀生成，A对；滤液M,中c(Ca2+)0.010 molL-1，c(Mg2+)0.050 molL-1，B错；pH11.0时，c(OH-)10-3molL-1，c(Ca2+)c2(OH-)10-210-610-85.6110-12，Mg2+沉淀，故滤液N中存在Ca2+，不存在Mg2+，C错；若改为加入4.2 g NaOH固体，则c(OH-)0.105 m

9、olL-1，则c(Mg2+)c2(OH-)0.050(0.105)25.5110-4KspMg(OH)2，c(Ca2+)c2(OH-)0.010(0.105)21.1010-4KspCa(OH)2，,由于KspMg(OH)2KspCa(OH)2，则先生成Mg(OH)2沉淀，并且沉淀完全，生成沉淀后溶液中c(OH-)(0.105-0.0502)molL-10.005 molL-1，此时c(Ca2+)c2(OH-)0.010(0.005)22.510-7KspCa(OH)2，故无Ca(OH)2沉淀生成，D错。【答案】A,角度三 氧化还原滴定法.(2013浙江高考节选)(1)用重铬酸钾法(一种氧化还

10、原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 molL-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取_g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知 MK2Cr2O7294.0 gmol-1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_(用编号表示)。电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管,(2)滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。.(2013安徽高考节选)取Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 molL-1FeSO4标准

11、溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+)，消耗25.00 mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为_。,【典题剖析】抽丝剥茧溯本求源,【尝试解答】.(1)m(K2Cr2O7)0.010 00 molL-10.25 L294.0 gmol-10.735 0 g。称量0.735 0 g K2Cr2O7应使用电子天平，溶解过程中要使用烧杯和玻璃棒，溶液要在容量瓶中定容，定容时还要使用胶头滴管。实验中量筒、移液管不必用到。,(2)滴定过程中，装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管开始有气泡，后来气泡消失，则导致标准液的读数偏大，则测定结果偏大。.由电子得失守恒可得知关系式：Ce(OH)4 FeSO4

12、，故nCe(OH)4n(FeSO4)0.100 0 molL-10.025 L0.002 5 molmCe(OH)40.002 5 mol208 gmol-10.52 gw 100%97.0%。答案：.(1)0.735 0(2)偏大.97.0%,【类题通法】解答滴定原理综合应用试题的策略(1)滴定误差分析的基本思路。滴定的误差分析，都要依据公式：c(待测)c(标准)V(标准)/V(待测)来判断，c(标准)和V(待测)在误差分析时看作定值，因各种原因使得所耗标准液体积V(标准)变大或变小，V(标准)变大则c(待测)偏高，V(标准)变小则c(待测)偏低。,(2)指示剂选择的基本原则。变色要灵敏，变

13、色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。常用的指示剂有酚酞、甲基橙、淀粉溶液等，但一般不选用石蕊试液作指示剂。并不是所有的滴定都需使用指示剂，如用标准的Na2SO3滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色褪去时即滴定终点。,【类题备选】1.室温下，如图为用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定10 mL一定物质的量浓度的盐酸X的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的(),【解析】选D。由图知，加入30 mL NaOH溶液后溶液pH7，即c(HCl)V(盐酸)c(NaOH)V(NaOH溶液)，c(HCl)1010-3Lc(NaOH)3010-3L，c(HCl)3c(NaO

14、H)；又知加入20 mL NaOH溶液时，溶液pH2，则10-2molL-1；由解得c(HCl)0.09 molL-1，c(NaOH)0.03 molL-1。,2.氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 molL-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2+5+H+=2Mn2+5+3H2O。,请完成下列问题：(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_。A.酸式滴定管(50 mL)B.碱式滴定管(50 mL)C.量筒(10 mL)D.锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G.烧杯H.白纸I.胶头滴管J.漏斗(2)不用

15、_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液，试分析原因_。,(3)本实验_(填“需要”或“不需要”)使用指示剂，理由是_。(4)滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积_(填“多”或“少”)，根据(b-a)mL计算得到的待测液浓度比实际浓度_(填“大”或“小”)。,【解析】(1)氧化还原滴定实验同中和滴定类似，由中和滴定实验所需仪器可得出正确答案。(2)由于酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放酸性KMnO4溶液。(3)为紫色，Mn2+为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点

16、。(4)滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏小。,答案：(1)A、D、E、F、H(2)碱酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管(3)不需要Mn2+无色，为紫色，过量的 使无色溶液变为紫色(4)少小,3.三草酸合铁酸钾晶体(K3Fe(C2O4)3xH2O)是一种光敏材料，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：铁含量的测定：,步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，被还原成Mn2+。向反

17、应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。,步骤三：用0.010 molL-1KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中，被还原成Mn2+。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 molL-1KMnO4溶液19.98 mL。,请回答下列问题：(1)配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是称量、_、转移、洗涤并转移、_、摇匀。(2)加入锌粉的目的是_。(3)写出步骤三中发生反应的离子方程式：_。(4)实验测得该晶体中铁的质量分数为_。在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测

18、得的铁含量_(填“偏低”“偏高”或“不变”)。,【解析】(1)配制一定物质的量浓度的溶液过程中，称量固体后应加适量的蒸馏水溶解，然后转移、洗涤并转移、定容、摇匀。(2)根据实验目的及操作步骤，利用酸性KMnO4溶液来测定三草酸合铁酸钾晶体中铁元素的含量时，需将三草酸合铁酸钾晶体中的+3价铁转化为具有还原性的Fe2+，为此可加入锌粉。,(4)根据5Fe2+，n(Fe2+)5n()50.010 molL-1 10-3L1.00010-3mol，样品中铁元素的质量56 gmol-11.00010-3mol 0.56 g，故铁元素的质量分数 100%11.20%。步骤二中，若加入KMnO4溶液的量不够，导致溶液中的 存在，在步骤三的滴定过程中 也要消耗KMnO4溶液，使得步骤三中KMnO4溶液总用量增加，从而使所测铁元素含量偏高。,答案：(1)溶解定容(2)将Fe3+还原为Fe2+(3)5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O(4)11.20%(或0.112)偏高,