氧化还原反应说课课件精修版.ppt

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1、说课-氧化还原反应（人教版化学必修一第二章第三节第一课时）,临夏县土桥中学 陈文辉,教材分析,教学目标,学情分析,教学方法,氧化还原反应,说 课 流 程 图,教学重难点,教学过程,板书设计,一、教材分析,氧化还原反应中学新课标体系分三个阶段学习（1）初中阶段要求学生能从得失氧的角度理解氧化反应和还原反应；（2）化学必修1要求学生能从化合价升降和电子转移的观点来理解和判断氧化还原反应；(3)通过后续的课程如金属及其化合物以及非金属及其化合物的知识补充完善氧化还原反应的定性分析和定量计算。,本节课的教学处于第二阶段的学习，及复习了初中的基本反应类型和氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对

2、氧化还原反应较深层次的学习，还是今后联系元素化合物知识、电化学知识的重要纽带。因此，氧化还原反应不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。,二、学生情况分析,学生已具备的知识：1.学习了简单的分类法及其应用；2.学习过氧化反应和还原反应；3.学习了四种基本反应类型；4.初步认识了化合价的变化跟电子转移有一定的关系。,三、教学目标,情感态度与价值观,培养学生透过现象看本质和对立统一的辩证唯物主义观点 通过创设问题情境，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣,四、教学重点和难点,用化合价升降和电子转移的观点理解和判断氧化还原反应,理解氧化还原反应的本质就是发生了电子的转移,五、教学方法,

3、为了突破重点和难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我将采用“讨论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性，环环相扣的问题，让学生思考，讨论，归纳。并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中将教学的认识逐步引向深入。,忆,例,比,使学生充分理解氧化还原反应实质,回忆初中知识，体会其局限性和不完整性,用举例子的方法引入新知识,比较新旧概念的差别，重新认识氧化还原反应,五、教学方法,六、教学过程,复习回忆，温故知新,设立矛盾，引发冲突,命名反应，强化概念,提出问题 讨论问题 学习本质,本节知识总结,六、教学过程,引入投影展示有关氧化还原反应图片1、燃烧反应2、苹果

4、“生锈”3、钢铁生锈4、高炉炼铁,【目的】通过生产、生活中常见的现象引入课题，激发学生兴趣和积极性。通过引导学生对四大基本反应和氧化反应、还原反应的复习实现新旧知识的自然过渡。,提问并一起回顾初中学习过的四大基本反应类型，除了这些基本反应还学过其他反应吗？,复习回忆，温故知新,六、教学过程,设立矛盾，引发冲突,【提问】问题一：1、每人独立完成两个氧化反应和还原反应的方程式，然后放到小组内讨论：哪个是氧化反应，哪个是还原反应？2、初中如何定义氧化反应、还原反应？,通过提问，学生的回答，体会原有的分类存在不足，形成认知冲突。引起学习新分类标准的欲望。为提出广义氧化还原反应概念做铺垫,六、教学过程,

5、设立矛盾，引发冲突,问题二：初中化学把化学反应分为氧化反应和还原反应是否确切?氧化反应、还原反应是分别进行的吗？,借此对学生进行“对立统一”的辨证唯物主义观点教育,CuO+C=Cu+CO,C得氧，发生氧化反应,CuO失氧，发生还原反应,氧化反应和还原反应是同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应。,高温,六、教学过程,设立矛盾，引发冲突,问题三：请同学们标出35页思考与交流2各元素的化合价，分析有什么变化？,此问题设计是为了让学生找出广义氧化还原反应的概念,设立矛盾，引发冲突,六、教学过程,问题四：2Na+Cl2=2NaCl H2+Cl2=2HCl 是氧化还原反应吗？,此设计的目的：初中所学的狭

6、义氧化还原反应原理局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观现象。进而得出氧化还原反应的判断依据（特征）（教育学生用发展的眼光学习化学）。,设立矛盾，引发冲突,六、教学过程,问题五：化合价升降是氧化还原反应的特征，为什么氧化还原反应前后元素的化合价会发生变化？其本质原因是什么？（以NaCl、HCl的形成为例分析）,设计意图：对新知识的理解需要一个不断深化完善的过程，通过学生阅读课本并结合初中所学原子结构的知识，使学生不仅复习了初中的知识，同时也使学生更深刻地理解了氧化还原的本质。,2Na+Cl2=2NaCl,化合价升降原因之一：电子的得失,失去电子，化合价升高，发生氧化反应,得到电子，化合价降低，发生还原反应,0,0,+1,-1,H Cl,+1-1,HCl,化合价升降原因之二：共用电子对的偏移,电子对偏离，化合价升高，发生氧化反应,电子对偏向，化合价降低，发生还原反应,六、教学过程,设立矛盾，引发冲突,问题六：氧化还原反应与四大基本反应的关系？,此练习目的：让学生自己找出氧化还原反应与四大基本反应的关系，达到本课内容的升华。,一、氧化还原反应1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据)2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)3、规律：失升氧，得降还4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,七、板书设计,谢谢！,