氧化性、还原性强弱判断总结.ppt
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1、高考化学一轮复习,氧化性、还原性强弱比较及其应用,考纲应掌握要点:氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。标明电子转移的方向和数目。掌握氧化性、还原性的强弱的比较及其应用。依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计算。,还原性:氧化性:,失电子的能力,得电子的能力,金属性在本质上就是还原性,而还原性不仅仅表现为金属的性质,非金属性在本质上就是氧化性,而氧化性不仅仅表现为非金属单质的性质。,氧化性、还原性强弱比较规律:,决定因素:得失电子的难易,而非多少!,氧化性、还原性相对强弱的判断,金属性与非金属性?,1.根据方程式判断,对于任何氧化还原反应,都满足下列规律:,氧化性:氧化剂 氧化产物还原性:
2、还原剂 还原产物,例1:已知:5PbO2+4H+2Mn2+=5Pb2+2MnO4-+2H2O,则有氧化性:,PbO2 MnO4-,Cl2+KBr=KCl+Br2,Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2,氧化性:Cl2 Br2,还原性:Br-Cl-,氧化性:Cu2+Zn2+,还原性:Zn Cu,【例1】,根据下列三个反应的化学方程式:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2KI+Cl2=2KCl+I2 Na2S+I2=2NaI+S判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是()ACl2I2KMnO4S BKMnO4Cl2I2SCI2Cl2KMnO4S DKMnO4Cl2
3、SI2,B,练习已知下列反应:Tl3+2Ag=Tl2Ag+;FeCu2+=Fe2Cu;2Ag+Cu=Cu2+2Ag。则下列离子氧化性强弱的比较中正确的是 AAg+Tl3+Cu2+Fe2+BTl 3+Ag+Cu 2+Fe 2+CCu2+Fe2+Tl3+Ag+DTl 3+Cu2+Fe 2+Ag+,B,例2,2、根据元素周期表判断,同一周期:,同一主族:,金属性增强(还原性增强),非金属性减弱(氧化性减弱),金属性减弱(还原性减弱),非金属性增强(氧化性增强),Na Mg Al Si P S Cl,LiNaKRbCs,原子半径大,最外层电子数少,其单质易_。由此概括出金属活动性顺序表,原子半径小,最
4、外层电子数多,其单质易_。由此概括出非金属活动性顺序表,原子结构判据:,失电子,还原性强,得电子,氧化性强,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H2)Cu Hg AgK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Ag+,单质还原性减弱,对应阳离子氧化性增强,金属活动性顺序表,非金属活动性顺序表:,F2 Cl2 Br 2 I 2 S(F-)Cl-Br-I-S2-,单质氧化性减弱,离子还原性增强,3、根据物质活动性顺序比较判断,还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强,氧化性 F2 Cl2、Br2、I2、S,还原性 F-Cl-、Br-、I-、S2-,氧
5、化剂的氧化性越强,相应还原态的还原性越弱,微粒间氧化性、还原性的强弱判断,单质氧化性减弱,离子还原性增强,扩展:氧化性 F2 Cl2 O2 Br2 Fe3+I2 S,练习、向100mL的FeBr2溶液中,通入标准状况下Cl22.24L,溶液中的Fe2+恰好全部被氧化(已知:2Fe2+Br2=2Fe3+2Br),则原FeBr2溶液的物质的量浓度是(不考虑溶液体积的变化)(A0.75 molL1 B1.5 molL1 C2 molL1 D3 molL1,C,练习(09全国卷13)含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不
6、正确的是Ax0.4a,2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a,2Br+Cl2Br2+2ClCx=a,2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a,2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl,B,【变式训练3】如何证明氧化性Cl2S?,(1)单质间的置换反应:H2S+Cl2=S+2HCl(或可溶性硫化物),最高价含氧酸的酸性:HClO4H2SO4气态氢化物的稳定性:HClH2S,()在电解池中阴离子的放电顺序:S2-Cl-,(2)分别与铁反应:2Fe+3Cl2=2FeCl3;Fe+S=FeS(条件:加热),(3)H2+Cl2=2HCl;H2+S=H2S(剧烈
7、程度),从化学反应角度,(4)元素周期表位置,从原子结构角度,4、电极反应判据:,原电池电解池:阳极 阴极,S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根,:活泼金属作负极,(失电子):还原性强的离子先失;,(得电子):氧化性强的离子先得。,把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中,若甲极先溶解,乙极表面有大量气泡,则可说明还原性:,甲乙,*两种活泼性不同的金属构成原电池的两极,一般来说,活动性强的是,活动性弱的是,6.根据原电池电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱(根据这个规律也可判断原电池、电解池电极),*用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子氧化性较强;在阳极先放电的阴离子还原性较强。
8、,二、氧化性和还原性强弱的判断,变式训练4(2009化学高考导引)电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板。现欲从腐蚀后的废液中回收Cu并制取纯净的FeCl3溶液,需要()铁粉 浓硫酸 稀盐酸 烧碱 Cl2 B.C.D.,请大家写出有关的化学方程式,!把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池.a、b相连时,a为负极;c、d相连时,d上产生大量气泡;a、c相连时,电流由c经导线流向a;b、d相连时,电子由d经导线流向b.四种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.ab c d B.acd bC.ca bd D.bdc a,!从反应所需条件来比较。一般来讲,一组反应中,反
9、应条件越简单,对应反应物的氧化性或还原性越强。,例2,从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力:,KMnO4 MnO2O2,反应中是否加热、温度高低、又无催化剂等,5根据与同一物质反应的难易(条件)判断:,H2+F2=2HFH2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr,当不同的氧化剂作用于同一种还原剂,越易反应,氧化剂的氧化性越强。,阴冷,光照或点燃,氧化性:F2Cl2Br2,高温较慢化合,6.根据氧化产物的价态高低判断,如:2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeSCl2能将Fe氧化至+3价,而S只能将Fe氧化为+2价,故氧化能力Cl2S。,当具有可变化合价的还原剂与不同氧化剂在相同条件下作
10、用时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱,在相同条件下,使同一种还原剂价态上升越高,则氧化剂的氧化性越强,反之亦然,23,【例4】Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO+4H2O 氧化性:浓硝酸 稀硝酸(浓硝酸反应比较剧烈),【例3】Cu+Cl2=CuCl2 2Cu+S=Cu2S 氧化性:Cl2 S,注:判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易,而不是电子转移多少。,重要题型:,1.根据氧化性、还原性的强弱判断氧化还原反应能否反应,例1.已知I-、Fe2+、和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性
11、强弱顺序为:H2O2 Fe2+I-SO2。则下列反应不能发生的是()A 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+B H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OC I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID 2Fe3+2I-=2Fe2+I2,B,练习:,1.判断下列反应能否发生?若能发生写出离子反应方程式,并比较氧化性强弱。,2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O,氧化性:Br2 Fe3+;MnO4-Fe3+I2,氧化性:MnO4-MnO2 Cl2 Br2 Fe3+I2,KI溶液滴入FeC
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