碳酸钠的性质与应用.ppt

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1、,碳酸钠的性质与应用,宋氏三姐妹,化学王国里苏氏三姐妹,苏打Na2CO3,小苏打NaHCO3,大苏打Na2S2O3（硫代硫酸钠）,一、碳酸钠的性质,1、【观察】Na2CO3样品，你能得出它的哪些物理性质?,2、【预测】Na2CO3属可溶性盐，在水中存在Na2CO3=2Na+CO32-，你认为Na2CO3可能会有哪些化学性质？,可以与酸(如盐酸)反应产生气体。,可以与CaCl2反应产生白色沉淀。,可以与Ca(OH)2反应产生白色沉淀。,3、【实验验证】（1）澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液（2）氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液,观察实验现象，写出相应的化学方程式：,实验现象：都有白色沉淀,化学方程式：,N

2、a2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,【验证结论1】碳酸钠会与某些碱和某些盐反应有沉淀生成,【问题】（1）碳酸钠会与KOH和KCl反应吗？（2）碳酸钠会与哪类物质反应？反应具备怎样的特征？,3、【实验验证】（3）碳酸钠溶液中滴加盐酸,认真观察实验现象，写出相应的化学方程式：,有气泡产生,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,现象：,方程式：,【验证结论2】碳酸钠会与盐酸等强酸反应,【新知探究】,1、碳酸钠是盐，你知道为何叫它纯碱吗？,2、该性质在日常生活中可以有何用途？,清洁球上的油污消失，变得光亮,热的碳酸钠溶液有去

3、污作用,学习Na2CO3有关知识的过程可小结为：,物理性质,组 成,化学性质,用 途,实验验证,预测,二、碳酸氢钠的性质,2、【预测】NaHCO3属可溶性盐，在水中存在NaHCO3=Na+HCO3-，你认为NaHCO3可能会有哪些化学性质？,可以与酸(如盐酸)反应产生气体。,不能与CaCl2反应。,可以与Ca(OH)2反应产生白色沉淀。,1、【观察】Na2CO3样品，你能得出它的哪些物理性质?,3、【实验验证】,三、碳酸钠和碳酸氢钠的比较与鉴别,白色固体,白色固体,外观,易溶，相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠,碱性，物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液的PH比碳酸氢钠溶液的大,溶液的酸碱性,溶

4、解性,与盐酸反应,都放出CO2，但碳酸氢钠比碳酸钠剧烈,与CaCl2反应,不反应,能发生反应，产生沉淀,能发生反应，产生白色沉淀,与Ca(OH)2反应,加热时不易分解,热稳定性,受热分解，产生气体,1、区别碳酸钠固体和碳酸氢钠固体最简单的方法是什么？,2、区别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液最简单的方法是什么？,根据比较与鉴别表格回答下面两个问题？,【思考】由于碳酸钠和碳酸氢钠组成的一些相似性，导致了它们在一定程度上可以互相转化，请思考：1、碳酸钠溶液如何才能转化为碳酸氢钠溶液2、碳酸氢钠溶液如何才能转化为碳酸钠溶液3、碳酸氢钠固体如何才能转化为碳酸钠固体,四、碳酸钠和碳酸氢钠之间的转化,Na2CO3

5、=2Na+CO32-,NaHCO3=Na+HCO3-,练习：,1.如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3？,3.如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？,2.如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？,加热到固体质量不再改变为止或不再产生气体为止。,通入过量的CO2,加入适量的NaOH,饱和碳酸钠溶液,过量澄清石灰水,根据碳酸氢钠受热分解图示，回答下列问题：1、打开T1，关闭T2，（1）中现象：。2、打开T2，关闭T1，（2）中现象是：，产生此现象的原因可能是，A、相同温度下，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠B、溶质质量增大 C、溶剂质量减小,（1）,（2）,4,作业,一、围绕以下思考题阅读课本第 页【拓展视野】栏目，并解决这些问题；1.“侯氏制碱法”的原理是什么？2.氨气和二氧化碳两种气体，哪一种先通入饱和的氯化钠溶液中?3.为何碳酸氢钠先从溶液中析出?二、课本P58，10；,