第四非金属及其化合物.ppt

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1、第四章 非金属及其化合物,第四节 氨 硝酸 硫酸,第2课时 硫酸,黑龙江省庆安县第一中学 孙秀民,二、硫酸和硝酸的氧化性,大家讨论完成P100,思考与交流,稀硫酸具有酸的通性，是二元强酸,酸的通性：1）与指示剂作用2）与活泼金属反应3）与碱性氧化物反应4）与碱反应5）与某些盐反应,可使紫色石蕊试液变红,Fe+2H+=Fe2+H2,FeO+2H+=Fe2+H2O,H+OH-=H2O,2H+CO32-=CO2+H2O,1、浓硫酸的物理性质,A.色态：无色、粘稠的油状液体B.沸点：约338难挥发酸（高沸点酸）C.密度：1.84 g/cm3高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。,思考浓硫

2、酸应如何稀释？,用于制易挥发性酸，如盐酸。,2、浓硫酸的化学性质(特性),(1)吸水性：浓硫酸能够吸收现成的由水分子组成的水物质本身含水。,应用：做干燥剂,不能干燥,碱性气体：NH3,还原性气体：H2S,洗气瓶,可干燥与它不反应的气体：,(2)脱水性：,（蔗糖炭化实验）将有机物中H、O原子按2：1的比例脱去。(注：物质本身不含水),浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?,思考:,蔗糖炭化实验,蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。,反应方程式：,蔗糖炭化实验视频,现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。,(3)强氧化性：,加热时，浓硫酸能与大多

3、数金属反应，但都没有氢气生成，通常生成SO2气体。,思考：浓硫酸使CuSO45H2O变白，是浓硫酸的什么性质？,浓硫酸的脱水性和吸水性(与稀硫酸对比),浓硫酸的脱水性实验,实验4-9浓硫酸与铜反应，注意观察现象。,在试管里加入2 mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶塞塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热。把放出的气体通入品红溶液或紫色石蕊试液中，观察现象。拔出铜丝，冷却后，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察液体的颜色。,(3)强氧化性：,a)加热时，绝大多数金属（At、Pt除外）能被浓硫酸氧化。,浓硫酸表现强氧化性、酸性,b)在常温下，使铝、铁等金属钝化。钝化是因为形成了致密、坚固的

4、氧化物薄膜。,应用：常温下，用Fe、Al制容器来盛装浓硫酸。,浓硫酸与铜反应实验,分析,Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O,0,+6,+6,+4,+2,还原剂,氧化剂,2e-,注意,参加反应的硫酸只有一半被还原,在与铜的反应中，浓硫酸既表现出 氧化性，又表现出酸性。,请标出电子的转移情况,讨论:1）能否用用浓硫酸干燥下列气体 硫化氢 氨气 二氧化硫2）如何稀释浓硫酸?3）浓硫酸沾到衣服上应如何处理?4）浓硫酸沾到皮肤上应如何处理?5）如何稀释浓硫酸?6）将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象?7）浓硫酸与活动顺序中氢以前的金属能否反应?有无氢气生成?8）区别浓硫酸和稀硫酸有哪些方法?

5、,浓硫酸和稀硫酸的鉴别实验(七法),1.观察法,2.稀释法,3.测比重法,4.与铜反应法,5.钝化法,6.脱水性法,7.火柴燃烧法,硫酸的用途,硫酸用途,制过磷酸钙,电镀前去锈,制硫酸铵,制硫酸盐,制挥发性酸,精炼石油，制炸药、农药、染料,Ca3(PO4)2+2H2SO4=Ca(H2PO4)2+2CaSO4,练习：,1.向50 mL18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片,加热使之反应，则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（）A、小于0.45 mol B、等于 0.45 mol C、大于 0.45 mol D、0.45 mol和0.9mol之间,2.浓硫酸使蔗糖脱水的过程中产生

6、了有刺激性气味SO2的气体？试写出碳与浓硫酸反应的化学方程式。,请设计实验，检验该反应中产生的H2O、SO2、CO2？,A,说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证SO2，再用高锰酸钾氧化多余的SO2，接着再次验证SO2是否被除尽，最后才验证CO2。,(1)脱水性(2)吸水性(3)酸性(4)酸性和强氧化性(5)强氧化性(6)强酸性,练习:.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。(5)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。(6)利用铁跟稀硫酸反应可制

7、H2,3、鉴别稀硫酸和浓硫酸，既简便又可靠的方法是()A、加酚酞试剂 B、用玻璃棒各蘸一滴涂在纸上 C、常温下加入铜片 D、加入BaCl2溶液和硝酸,B,、下列不能用浓硫酸干燥的气体是（）Cl2O2SO2H2HClNH3CO2A、B、C、D、全部,C,浓、稀硫酸都是水和硫酸的混合物，为什么稀硫酸不能与铜反应而浓硫酸可以呢？,思考：在浓硫酸溶液和稀硫酸溶液中硫酸的存在形式有何不同？浓硫酸和铜反应实质是溶液中的哪种微粒在起作用？,分析,稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？,稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的，,氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，,所以稀硫酸具有弱的氧化性。,浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引起的，它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属；,所以浓硫酸具有强的氧化性。,课堂小结,三、强氧化性：,二、脱水性：使有机物炭化,浓硫酸的特性：,一、吸水性：干燥剂,四、用途,