无机及分析化学考题.ppt

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1、1,西南地区高等农林院校2000-2001学年分析化学统考试题（A卷）,一、填空题：（每空1分，共20分）1.用硼砂基准物质标定HCl溶液时用_作指示剂，滴定终点时溶液由_色变成_色。2.用K2Cr2O7法测定Fe2+时应在_介质中进 行，选_作指示剂，滴定终点时溶液由_色 变成_色。3.强碱滴定弱酸时，影响滴定突跃的主要因素 _.,甲基红,黄,橙或浅红,硫酸和磷酸混合酸,二苯胺磺酸钠,绿,紫或紫蓝,弱酸的平衡常数和浓度,2,4.NH4HCO3水溶液的质子平衡式 为_5.减少平均值的随机误差的方法为_,纠正系统误差的方法通常 为 _.6.配位滴定中Y(H)的意义 _.7.TNaOH/HCl0.

2、01024g/mL的含义是 _.,c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3),增加平行测定次数,对照试验、空白试验、校正仪器、分析结果的校正,由H+引起的配合剂Y的副反应系数称为酸效应系数,每mL NaOH标准溶液相当于0.01024g HCl,3,8.721分光光度计一般由 _等四部分组成。9.定量分析过程主要包含 _程序。,10.玻璃电极在使用前应在_中浸泡以充 分活化。11.用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时选_作指示剂，滴定终点时溶液由_色变成_色。12.间接碘量法应在_酸度介质中进行。,光源、单色器、吸收池、检测系统,采样、试样预处理、测定、数据处理,

3、纯水或饱和KCl溶液,酚酞,无,浅红,中性或弱酸性,4,二、判断题(正确的打“”，错误的打“”，每题1分,共10分)13.碱式滴定管一般用于盛碱性溶液和氧化性溶液（）。14.三磺基水杨酸合铁溶液显黄色是因为它吸收了紫色光（）.15.一元弱碱在水中的分布系数主要取决于溶液的pH值（）。16.用移液管准确移取25mL硼砂标准溶液（）。,17.对称氧化还原反应化学计量点的电极电势为下式（）,18.通过调节电光分析天平垫脚可调整它的零点（）。,5,19.沉淀滴定中的Mohr法用K2CrO4作指示剂（）。20.称取FeSO47H2O试样，宜用直接称量法进行（）。21.K2Cr2O7法可以在盐酸介质中进行

4、氧化还原滴定（）。22.缓冲溶液的酸度与缓冲组分的浓度无关（）。,三、简答题：（每题10分，共20分）23.试设计一个简要方案，定量分析自来水样中钙和镁 的含量。,6,水中钙镁离子的含量可以用EDTA配位滴定法测定。(1)取一份水样，pH=10时，以铬黑T为指示剂，可用EDTA 标准溶液直接滴定水样中的 Ca2+和 Mg2+，这样可求得 水样中Ca2+和Mg2+的总量或水的硬度。(5分),(2)另取一份水样，调节pH=12-13，此时 Mg2+形成 Mg(OH)2 沉淀，加入Ca指示剂，可用EDTA标准溶液直接滴定水样 中的Ca2+，由Ca2+和 Mg2+的总量减去Ca2+的含量可求得 Mg2

5、+的含量。(5分),7,24.称取胆矾(CuSO45H2O)试样0.4-0.5克,放入250mL碘量瓶 中，加入5ml 1mol/L的H2SO4及100mL蒸馏水，待胆矾溶 解后加入10ml饱和NaF溶液及10mL10KI溶液，摇匀，置暗处5分钟，用Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入 0.5淀粉溶液，继续用标准液滴定至浅蓝色，然后加入 10ml 15KSCN溶液，摇匀，再继续滴定至蓝色刚好消 失，即为终点。,(1)溶解胆矾时为什么要加入H2SO4？能否用HCl代替 H2SO4？为什么？,8,(2)加入KSCN目的何在？可否在酸化后立即加入KSCN？为什么？,简答：(1)防止Cu2+的水解

6、；不能用HCl，因为Cu2+与Cl-作用形 成CuCl42-使测定结果偏低：Cu2+4Cl-CuCl42-,简答：(2)使CuI转化成CuSCN减少沉淀对I2的吸附作用；不能，因 为KSCN会还原Cu2+使测定结果偏低：6Cu2+7SCN-4H2O6CuSCNSO42-CN-8H+,9,简答：(3)掩蔽Fe3+；不能，因为Fe3+已氧化I-使测定结果偏高：2Fe3+2I-I2 2Fe2+,简答：(4)I-被空气氧化成I2遇淀粉而显蓝色。,(3)加入NaF有何作用？可否在加入KI之后才加入NaF？为什么？,(4)为什么滴定至终点后，溶液放置一会儿会变蓝？,10,四、单项选择（每题1分，共24分）

7、25.试样中的As转化为Ag3AsO4后，再转化成AgCl沉淀，以 AgCl的重量计算试样中As2O3含量时，使用的化学因数 是（）A.As2O3/AgCl B.6AgCl/As2O3 C.As2O3/6AgCl D.3AgCl/As2O3,26.计算式0.124640.11(21.22-16.18)应取几位有效数 字（）A.一位 B.二位 C.三位 D.四位,11,27.在滴定分析测定中，属偶然误差的是（）A.试样未经充分混匀 B.滴定时有液滴溅出 C.砝码生锈 D.滴定管最后一位估读不准确,28.下列表达式正确的是（）A.c(1/5HCl)5c(HCl)B.5c(1/5 HCl)c(HCl

8、)C.c(1/5 HCl)c(HCl)D.c(1/5 HCl)25c(HCl),D,A,12,30.只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（）A.酸效应系数越大，配合物的稳定性越高 B.酸效应系数越大，滴定曲线突跃范围越大 C.pH越大，酸效应系数越大 D.pH越小，酸效应系数越大,29.关于高锰酸钾法，下列叙述正确的是（）A.可在HCl介质中进行 B.使用自身指示剂 C.其标准溶液较稳定 D.反应速度较快,B,D,13,31.有一碱液，可能为NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混 合物，用HCl标准液滴定至酚酞终点耗去V1mL，继以甲基 橙为指示剂又耗去V2mL盐酸，如果V20，V10，V

9、2V1,则该碱液为（）A.Na2CO3 B.NaHCO3+NaOH C.Na2CO3+NaHCO3 D.NaOH+Na2CO3,D,32.关于目视比色法，下列叙述正确的是（）A.比较入射光的强度 B.比较透过溶液后的吸光强度 C.只适用于真溶液 D.比较一定厚度溶液的颜色深浅,D,14,33.在分光光度法中，待测物浓度的相对误差cc的大小（）A.与吸光度A成正比 B.与透光度的绝对误差成反比 C.与透光度T成反比 D.在 A=0.2-0.7 时，其数值是较小34.下列分析纯试剂可以作基准物质的是（）A.HCl和CaCO3 B.K2Cr2O7和邻苯二甲酸氢钾 C.CaCO3和FeSO47H2O

10、D.硼砂和NaOH,15,35.以NaOH滴定H3PO4(Ka1=7.610-3，Ka2=6.210-8，Ka3=4.410-13)至生成NaH2PO4，宜选择的指示剂为（）.A.甲基橙(pKHIn=3.4)B.中性红(pKHIn=7.0)C.甲基红(pKHIn=5.0)D.酚酞(pKHIn=9.1)36.用 0.10mol/L 的 HCl 溶液滴定同浓度的 NH3H2O(Kb 1.8010-5)时，最佳的指示剂为（）.A.甲基橙(pkHIn=3.4)B.溴甲酚兰(pkHIn=4.1)C.甲基红(pkHIn=5.0)D.酚酞(pkHIn=9.1),16,37.若平行测定结果为20.18和20.

11、12，其相对相差为（）A.0.298 B.-0.3 C.0.3 D.0.2978,38.定量分析中不是精密量器的为（）A.容量瓶和滴定管 B.滴定管和移液管 C.分析天平和移液管 D.量筒与刻度烧杯,相对相差=,17,39.某有色溶液的透光度为40.0，则其吸光度为（）A.0.398 B.0.100 C.0.40 D.0.200,A,40.下列反应中属不对称氧化还原反应的是（）A.Ce4+Fe2+Ce3+Fe3 B.2Fe3+Sn2+2Fe2+Sn4+C.I22Fe2+2I-2Fe3+D.2Ce4+Sn2+2Ce3+Sn4+,C,18,记录编号 A B C D硼砂质量 0.9101 0.910

12、2 0.9100 0.9100定容体积 100100.0 100.00 100.0滴定管初读数 0.0017.50 0.14 0.00,42.下述数据记录正确的是（）,D,D,41.用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是（）A.同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰 B.减小 的数值，增大突跃范围 C.提高酸度，使滴定趋于完全 D.A和B,19,43.用 KMnO4法滴定 Fe2+时，Cl-的氧化被加快，这种情况 称（）A.催化反应 B.自动催化反应 C.诱导反应 D.副反应44.朗伯-比耳定律适用于（）A.非单色光 B.介质的不均匀 C.单色光 D.溶液浓度较

13、高,C,C,20,45.已知pH=3.0，4.0，5.0和6.0时，logY(H)分别为10.8，8.6，6.6和4.8；logKf(ZnY)16.6。用2.010-2mol/L的 EDTA滴定同浓度的Zn2+的最高酸度为 pH等于（）A.3.0 B.4.0 C.5.0 D.6.0,B,46.测量吸光度的主要条件为（）A.参比溶液 B.比色皿厚度 C.单色光的波长 D.A、B和C,D,21,47.重量分析法与分光光度法相比（）A.重量分析法准确度高 B.重量分析法准确度低 C.两者准确度相当 D.重量分析法适合于微量分析48.下列叙述中不正确的是（）A.分析化学是研究物质的分离、鉴定、测定原理

14、和方法 的科学 B.定量分析可分成化学分析和仪器分析法 C.定量分析的滴定方式有直接、间接、置换和返滴定等 D.分析化学的任务是测定各组分的含量,A,D,22,五、计算题：（每题13分，共26分）49.取50.00ml某酸性试液（可能含HCl、H3PO4或其混合物）两份，分别用0.1000mol/L的NaOH滴定，第一份用甲基红 作指示剂需20.00ml滴定至终点；第二份用酚酞作指示剂需 40.00ml滴定至终点。求每升混合液中含每种酸多少克？（已知HCl式量为36.55、H3PO4式量为98.00；H3PO4的 Ka1=7.610-3，Ka2=6.210-8，Ka3=4.410-13）,23

15、,解：由H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3可知：它可被NaOH分别滴定 至H2PO4-(甲基红终点)；也可被NaOH分别滴定至HPO42-(酚酞终点)。而甲基红终点或酚酞终点HCl均被可NaOH 定量滴定。,因为 V2=2V1，溶液中不含HCl,24,0.0400098.00=3.920(g/L),25,50.测定某试样的含铁量,八次平行测定结果(以计)为：10.11，10.54，10.52，10.56，10.54，10.58，10.60，10.62,按定量分析要求以90的置信度报告含铁量的 测定结果。已知，置信度为90时，有：测定次数n 5 6 7 8 9 t系数 2.13 2.02 1.94 1.90 1.86 Q 0.90 0.64 0.56 0.51 0.47 0.44,26,27,