我们周围的空气课件全.ppt

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1、课题1 空气,第二单元 我们周围的空气,.很久以前，人们认为空气只是单一的某种物质.世纪年代，瑞典科学家舍勒和英国化学家普利斯特里分别制得了氧气,空气发现史,空气发现史,.世纪末，英国物理学家瑞利发现了稀有气体氩，以后各个稀有气体陆续被发现,空气发现史,资料：空气是无色无味的气体，所以人们对空气的认识比较晚，世纪以前人们一直认为空气是一种单一成分的物质，世纪才认识到空气的复杂性,思考和讨论,空气看不见摸不着，你还能想出 其它方法来在证明空气的存在吗？,你对空气了解吗？有哪些方面的 认识？,第二单元 课题1 空 气,想一想 1：空气无色无味，不易觉察，你能用一个简单 的实验或列举实例来说明空气确

2、实存在吗？,答：1）空集气瓶在盛满水的水槽中向下压 集气瓶内的水无法上升到顶部。2）空集气瓶在盛满水的水槽中侧立 有气泡冒出。3）扁的密实袋开袋后抖动，然后封好 双手挤压，有压力 4）扇子朝脸扇、树叶在动 有风 5）给车胎打气 涨起来,一、空气是由什么组分组成的,为了搞清楚空气的成分，很多科学家致力于这方面的研究，如瑞典化学家舍勒和英国化学家普里斯特里其中最有名的就是法国化学家拉瓦锡做的实验,拉瓦锡研究空气成分所用的装置,1、法国化学家拉瓦锡的贡献,拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成,一、空气是由什么组成的,2、测定空气里氧气的含量,实验现象：,1、红磷燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟；,

3、2、等到燃烧停止，冷却后，瓶内水面上升了约1/5体积,P O2 P2O5,五氧化二磷,点燃,实验结论：,氧气约占空气总体积的1/5。,实验原理：,红磷+氧气,实验成功的关键：,（1）装置不能漏气；,（2）集气瓶中加少量水（防止高温熔融物使瓶底炸裂）,（3）红磷应过量,（4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子,（5）待红磷冷却后，打开弹簧夹,想一想,1.根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样的 性质？,答：不能燃烧，也不能支持燃烧；不能溶于水,2、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大量白雾”吗？,答：不能，烟是固体微粒；雾是小液滴。,3.在实验中如果进入水的体积小于集气瓶总体积的1/5，

4、会有什么原因呢？,（2）装置漏气；,（5）燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小，红磷不能继续燃烧。,答：（1）红磷熄灭后未冷却到室温；,（2）装置漏气；,（3）红磷的量不足；,（4）有部分水留在导管中未进入集气瓶,（5）燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小，红磷不能继续燃烧。,（6）点燃红磷后燃烧匙未立即伸入集气瓶中,一百份体积的空气,氧气（O2）21,氮气（N2）78,结 论,空气的组成,空气是一种混合物。,练一练,根据要求回答问题：在集气瓶中加少量水检查装置的气密性在燃烧匙中装足量红磷，夹紧止水夹点燃红磷，伸入集气瓶中塞紧橡皮塞待集气瓶冷却后打开止水夹,（1）步骤中发生反应的文字表达式为；（2）步骤中

5、打开止水夹后观察到的现象为；（3）该实验得出空气组成的结论是；（4）该实验剩余气体的性质有；（5）实验后集气瓶中水少于1/5，误差产生的原 因可能是；,课堂练习,1、空气中按体积计算，含量最多的气体 是（）A 氧气 B 氮气 C 二氧化碳 D 稀有气体,2、在100升空气里氧气的体积大约是（）A 78升 B 78%C 21升 D 21%,3、空气中氧气与氮气的体积比约为（）A 4：1 B 1：4 C 1：5 D 5：1,B,C,B,4.纯净物和混合物,纯净物：,由一种物质组成,如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O,混合物：,由多种物质组成,如：空气 海水 河水 矿泉水等,纯净物可以用专

6、门的化学符号来表示如氮气、氧气、二氧化碳可分别表示为N2、O2、CO2等。,（4）纯净物和混合物的比较,（3）混合物中各物质各自保持着各自的性质。,例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性质。,课堂练习,1、下列物质中属于纯净物的是（）A 空气中分离出来的稀有气体 B 部分结冰的蒸馏水 C 食盐水 D 75%的医药酒精,2、下列各组物质中，前者属于单质、后者属于混合物的是()A氮气 蒸馏水 B铁矿石 食盐水 C氢气 CaCO3 D二氧化碳 空气,3、下列的水属于纯净物的是()A矿泉水 B自来水 C河水 D浮有冰的水,B,D,D,空气的用途,空气有什么作用？为什么说空气是一种宝贵的自

7、然资源？,讨 论,空气的用途,空气有什么作用？为什么说空气是一种宝贵的自然资源？,讨 论,1、氧气的用途：,（1）供给呼吸,（2）支持燃烧,曾经叫“养气”,二、空气是一种宝贵的资源：,2、氮气的性质和用途,无色、无味的气体。难溶于水熔沸点低。密度：1.251g/L,不能燃烧不能支持燃烧,用途：,（不活泼）,化工原料,食品充气包装,冷冻剂,超导试验车,保护气,制氮肥,3、稀有气体的性质和用途,（2）稀有气体无色、无味，化学性质很不活泼。,（3）用途：保护气、电光源激光技术、低温麻醉,（1）稀有气体是氦氖氩氪氙等气体的总称,三、空气的污染及其防止,1.空气中有害物质,有害气体：二氧化硫(SO2)、

8、一氧化碳（CO）、二氧化氮(N02),烟尘(可吸入颗粒物）,2.污染的三大类型,酸 雨,臭氧空洞,温室效应,SO2、NO2等,氟利昂等,CO2含量增加,工厂排放的烟尘废气，汽车、飞机、轮船排放的废气，居民炉灶排放的烟尘废气中，含有很多有害物质，是空气的主要污染源。,3.空气污染的主要来源,煤燃烧排放的烟气,CO2,SO2,机动车尾气的排放,NO2,土地荒漠化引起的沙尘暴,烟尘(可吸入颗粒物）,课堂练习,1、夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中，饮料外壁会潮湿，说明空气中含有（）A氮气 B氧气 C水蒸气 D二氧化碳,2、理要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质

9、在瓶中燃烧可达到目的的是（）A木灰 B硫磺 C铁丝 D红磷,3、2008年北京奥运会若用大型遥控飞艇作广告。为了安全，艇内充入的气体最好是（）A氢气 B氧气 C氦气 D二氧化碳,C,D,C,对人的危害,对树木和农作物的危害,对建筑物的危害,对人体的危害是多方面的，主要表现是呼吸道疾病与生理机能障碍，以及眼鼻等粘膜组织受到刺激而患病。,会使植物的细胞和组织器官受到伤害，生理功能和生长发育受阻，农作物产量下降，品质变坏；使大片森林死亡。,加速金属的腐蚀，各种大理石建筑材料腐蚀后失去光泽，出现坑洼不平、脱落石片；橡胶加速老化、脆裂、强度下降；电线绝缘体漏电等等。,归纳与总结,通过本节课的学习你有什么

10、 收获？,归纳与总结,空气,1、空气的组成,2、空气是一种宝贵的自然资源,3、空气的污染与防治：,有害气体烟 尘,污染源,课题2 氧气,回忆一下,1.什么是纯净物？什么是混合物？,只由一种物质组成的物质叫纯净物。由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。,2.空气的成分及各成分所占的体积比,氮气（78%）、氧气（21%）、其他成分（1%）,氧气有这么多用途，那么你知道氧气有什么性质？,一般指颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、熔点、沸点等。,1、氧气的物理性质,一、物理性质,1.色、味、态：,2.密度：,3.溶解性：,4.三态转化：101kPa下,通常情况下没有颜色、没有气味的气体,1.429g

11、/L,比空气密度略大,不易溶于水,气体无色,液体 淡蓝色,固体 淡蓝色,-183,-218,氧气一般贮存在钢瓶中,二、氧气的化学性质,氧气可使带火星的木条复燃说明氧气能支持燃烧.注意：氧气是不可以燃烧的喔,（1）实验2-2,一般指物质的可燃性、助燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、毒性等。,【运用】实验桌上的两瓶气体，一瓶是空气，一瓶是氧气，如何区分它们？,操作过程：用一根燃着木条分别插入两瓶气体中。,现象及结论：木条燃烧正常的这一瓶是空气木条燃烧更旺的这一瓶是氧气。,.氧气与硫粉反应,现 象：,(1)硫在空气中燃烧发出微弱的 色火焰,在氧气中燃烧发出明亮的 色火焰,(2)放出热量,(3)生成一种无

12、色有刺激性气味的气体,二、化学性质,淡蓝,蓝 紫,.氧气与木炭反应,现 象：,(1)在空气中燃烧，发 光 在氧气中燃烧，发 光,(2)放出热量,(3)生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体,红,白,2、木炭在氧气中燃烧：,操作注意事项：,火柴的作用：,将铁丝绕成螺旋状：,待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：,预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层 细沙：,引燃铁丝,增大铁丝的受热面积,防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧,防止熔化物溅落炸裂集气瓶底,3.氧气与铁反应,现 象：,3.氧气与铁反应,(1)铁在空气中加热发红，在氧气中剧烈燃烧，火星四射,(2)放出大量的热,(3)生成一种

13、色固体,黑,3、铁丝在氧气中燃烧：,4、实验失败的原因：,铁丝太粗；氧气浓度低；铁丝生锈；铁丝没绕成螺旋状；未等火柴快燃尽就伸入集气瓶中,氧气的化学性质小结,碳、硫、磷、镁,1.能在空气燃烧的物质,2.一些不能在空气中燃烧的物质,铁、铜等能在氧气中燃烧,蜡烛、酒精、天然气（主要成分是甲烷）,（一）氧气有很强的助燃性,（二）氧气的化学性质比较活泼,许多物能够在氧气中燃烧放出热量,（三）它具有氧化性,属于氧化剂.,【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？,红磷、氧气,硫、氧气,铁、氧气,五氧化二磷,二氧化硫,四氧化三铁,这些反应的共同点有：,1.都有氧气参与反应2.反应条件都是点燃3.反应物有两

14、种，生成物只有一种4.生成物中都有“氧化”两个字,化合反应：由两种或者两种以上物质 生成另一种物质的反应，叫做化合反应。特点：多变一氧化反应：与氧发生的反应叫做氧化 反应，氧气具有氧化性。,想一想！,是不是所有的化合反应都是氧化反应，所有的氧化反应也都是化合反应，举例说明！,例如：氧化钙水氢氧化钙（化合反应）乙炔氧气二氧化碳水（氧化反应）,化合反应与氧化反应的联系：化合反应不一定都是氧化反应，氧化反应也都不一定都是化合反应。,(1)用线段连接下列物质燃烧时的现象：木炭在氧气中燃烧 火星四射 硫在氧气中燃烧 发出淡蓝色火焰 细铁丝在氧气中燃烧 发出白光 硫在空气中燃烧 发出明亮的蓝紫色火焰,(2

15、)写出上述反应的文字表达式，并在物质的名称下写化学式。,你会了吗,下列反应属于化合反应的是（），属于氧化反应的是（）A、酒精+氧气 水+二氧化碳 B、氧化锌+盐酸 氯化锌+水 C、磷+氧气 五氧化二磷 D、碱式碳酸铜 水+氧化铜+二氧化碳,C,AC,例 题,小结三,缓慢氧化：进行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应叫缓慢氧化。常见的缓慢氧化有：动植物的呼吸、植物的光合作用、食物的腐烂变质、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、生锈、发酵等。氧化反应的分类：缓慢氧化 燃烧 剧烈氧化 爆炸,1、对氧气物理性质的叙述正确的是（）A、极易溶于水 B、在标准状况下，密度比空气略大 C、在-183时变成无色液体 D、在

16、-218时变成白色固体,2、为了测定空气中氧气的含量，应选用的可燃 物是：（）（要求既要能除去氧气，又 不能生成其他气体）A、硫粉 B、木炭 C、铁丝 D、红磷,练 习,B,D,3.下列反应分别属于化合反应、氧化 反应中的哪一类？A、石蜡+氧气 水+二氧化碳 B、二氧化碳+水 碳 酸 C、铁+氧气 四氧化三铁 D、碳酸钙 氧化钙+二氧化碳,4、下列有关氧气性质的说法中错误的是（）A、氧气是一种化学性质比较活泼的气体 B、氧气具有可燃性C、氧气具有助燃性 D、氧气具有氧化性,B,5、硫、碳、铁丝在氧气中燃烧的现象 不正确的是（）A、木炭在氧气中剧烈燃烧，发白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的无

17、色气体。B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量 的热，生成黑色的四氧化三铁。C、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量 的热，生成黑色固体。D、硫磺在氧气中燃烧，放热，产生明亮的蓝 紫色火焰并生成有刺激性气味的气体。,B,6、判断下列说法正确的是（）A、由两种物质生成一种物质的反应 叫做化合反应B、氧化反应是指物质跟氧气发生的化学反应C、凡是在空气中不能燃烧的物质，在氧气中 也不能燃烧D、蜡烛的燃烧过程既有物理变化，又有化学变化,D,7、证明集气瓶里盛的是氧气，其最简便的方法是（）A、能使蜡烛燃烧的是氧气 B、测定密度，若密度大于空气的是氧气 C、放入带火星的木条，可使木条复燃的 是氧气 D、

18、放入发红的木炭后加入澄清石灰水，可使石灰水变浑浊的一瓶一定是氧气,C,课 题 3 制 取 氧 气,课题3 制取氧气,回 顾 氧 气,练习：1、把下列物质中符合题意和序号填在横线上：氧气 空气 二氧化碳 二氧化硫 铁 五氧化二磷 硫（1）通常状况下是无色无味的气体是（2）有刺激性气味的气体是（3）能供给呼吸支持燃烧的气体是（4）是白色固体的是,2、化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的说法进行判断：(1)纯净物与混合物属于包含关系（）(2)氧化反应与化合反应属于并列关系（）,X,X,Y,X,X,Y,Y,包含关系 并列关系 交叉关系,一、氧气的工业制法,方法：工业上生产大量氧气是用分离液

19、态空气的方法。,原理：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。,（物理变化）,空气,降温到-200以下,液化,液态空气,升温到-196,升温,氧气,工业制氧流程图：,介 绍 制 取 氧 气 的 原 理,二、实验室制取氧气的方法 1、分解过氧化氢溶液；2、加热氯酸钾固体、(用二氧化锰做催化剂)；3、加热高锰酸钾固体。,过氧化氢溶液是一种_色液体；二氧化锰是一种_色固体粉末；氯酸钾是一种_色固体物质；高锰酸钾是一种_色的固体。,无,黑,白,暗紫,加热高锰酸钾,KMnO4,K2MnO4,MnO2,O2

20、,暗紫色固体,黑色固体,发生装置,收集装置,棉花的作用,防止高锰酸钾粉末进入导管。,A_B_C_D_E_F_,试 管,铁架台,洒精灯,导 管,集气瓶,水槽,实验装置,三、实验步骤：（7大步骤）,1、查：2、装：3、定：4、点：5、收：6、离：7、熄：,实验：加热高锰酸钾制取氧气,笔记,检查装置气密性,装药品,固定装置,点燃酒精灯,收集气体,将导管从水槽中撤离,熄灭酒精灯,1、“查”的要点 P40,导管不能伸入试管太长。（利于气体排出）。气密性良好有气泡从水中管口冒出（试管内气体受热膨胀，才能从管口逸出。）,笔记,2、“装”的要点,试管口放一团棉花。(防止高锰酸钾粉末进入导管）,笔记,棉花的作用

21、？,3、“定”的要点,铁夹要夹在试管中上部；根据酒精灯外焰调节试管高度；试管口略向下倾斜；（防止冷凝水流到热的试管底部，炸裂试管）集气瓶装满水不留气泡。（否则会导致所收氧气不纯）,笔记,4、“点”的要点,笔记,点燃酒精灯，先，再对有药品的部位固定加热。,预热,5、“收”的要点,笔记,向上排空气法,排水法,氧气，可用向 排空气法收集 氧气 溶于水，可用 法收集；要收集纯净氧气最好选择；,向下排空气法,密度比空气略大,上,不易,排水,排水法,5、“收”的要点,笔记,排水法,待气泡 放出时才收集；（开始排出的气泡是空气，立即收集会造成所收氧气不纯）排水法集满气体的标志是；集气瓶取出 放在桌上。,课本

22、P43,连续均匀,有气泡从瓶口冒出,正,5、“收”的要点,笔记,向上排空气法,向上排空气法的要点：导管伸到瓶底(为了排净瓶内空气）；排空气法集满的标志是将带火星木条放在，观察木条。,X,瓶口,复燃,67、先“离”后“熄”的要点,笔记,为什么一定要先移出导管，再熄灭酒精灯呢？,防止水倒流到热的试管底部，炸裂试管。,三、实验仪器和实验装置：,外焰加热,药品平铺,夹持在距管口约1/3处,若用高锰酸钾制氧气应在管口塞一团棉花,试管口略低于试管底部,导管伸出橡 皮塞约0.5cm,导管只能伸于集气瓶口,1、固定试管时，为什么试管口要略低于试管底部？,防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管,2、用排水集气法

23、应什么时候开始收集？,当气泡连续均匀放出时开始收集；,（哪种方法得到的氧气更纯？,3、实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止加热，为什么？,先将导管移离水面，后停止加热，否则水将沿导管倒流回热的试管底部，炸裂试管,注意事项：,用排水法收集的气体更纯）,4.用高锰酸钾制氧气时,为什么要在试管口塞一团棉花?,可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管,a、观察下列实验并填空：,木条不复燃,常温下产生的氧气很少,木条复燃,二氧化锰加速了双氧水的分解,待上述实验没有气泡时，再加入过氧化氢溶液，观察现象？,H2O2,H2O,O2,过氧化氢溶液（俗称双氧水）制取氧气,过氧化氢制取氧气的发生装置,催化剂(触媒)：

24、像这种能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质。催化剂在反应中起的作用叫催化作用。,思考：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，阅读课本P38,b、催化剂及其催化作用：,思考：1.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？2.没有催化剂反应能否进行呢？3.在反应进行过程中催化剂参与反应吗？4.MnO2 是催化剂，这种说法对吗？,加快或者减慢,催化剂应掌握,1.改变包括加快和减慢两种含义。2.催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。3.二氧化锰不是所有化学反应中的催化剂。4.可以选择不同的物质作催化剂。例如过氧化氢分解制取氧气时

25、，既可以选择二氧化锰作催化剂，也可以选择硫酸铜溶液作催化剂。,过氧化氢制取氧气 装置的探究,过氧化氢 水+氧气,二氧化锰,2H2O2=2H2O+O2,MnO2,广口瓶,烧杯,量筒,锥形瓶,烧瓶,请你帮帮我！,请你帮帮我！,气体未收集满，试管中已经没有气泡产生了。,不方便添加过氧化氢溶液,请你帮帮我！,收集满了，试管中还不断有气泡产生。,不能控制反应停止,1、简便反应快，不易收集。,2、不便于添加过氧化氢溶液。,3、不能随时控制反应。,我知道：,长颈漏斗,分液漏斗,注射器,双孔塞,我来帮助你！,气体未收集满，试管中已经没有气泡产生了。,长颈漏斗,我来帮助你！,收集满了，试管中还不断有气泡产生。,

26、不能控制反应停止,过氧化氢制氧气常见的三套装置,装置简单不便于添加反应物,便于随时添加反应物,便于添加液体反应物节约药品便于控制反应,简单装置,注意事项：1、固体药品应事先直接加入锥形瓶中；2、长颈漏斗的作用是加入液体药品；3、长颈漏斗的下端管口应伸入液面以下(液封作用）4、锥形瓶中的导气管不应伸入反应液面以下，应刚露出胶塞为宜；,长颈漏斗,1、指出图中的错误之处及改正方法。,2.过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解生成氧气和水；分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度，据图233回答下列问题：,（1）分液漏斗中应加入的物质是，锥形瓶中应加入的物质是，写出反应的化学方程式：。（2

27、）要收集一瓶较干燥的氧气，应选择装置（填字母）。（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口，瓶中、瓶底，都未见木条复燃。其原因可能是。（4）装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项（填序号）。控制液体的滴加速率 用体积较小的锥形瓶 加热反应物,介 绍 氯 酸 钾 制 氧 气,实验2-7：氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气,导管口有气泡冒出，集气瓶内水面下降,反应产生氧气；氧气不易溶于水，把水排出集气瓶,带火星的木条复燃,反应产生的氧气支持燃烧,2KClO3=2KCl+3O2,MnO2,活 动 与 探 究,活动与探究,1、制取氧气 讨论：（

28、1）如图装置中，请说出用了哪些仪器和有什么不同？,试 管,酒精灯,铁架台,导 管,水槽,集气瓶,氯酸钾制氧气 高锰酸钾制氧气,（2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？,收集装置,收集装置,发生装置,发生装置,（3）如何检查气体发生装置的气密性？,【原理】升高温度，使试管内空气受热膨胀。,（4）为什么可以用排水法收集氧气？,【原理】氧气不易溶于水（氧气的物理性质）,活 动 与 探 究,活 动 与 探 究,【思考】实验室可用加热高锰酸钾的方法制取氧气。如何将仪器组装成一套合理的实验装置呢？,【仪器组装原则】先下后上，先左后右,连接装置仪器,实验步骤：,1、检查装置的气密性,讨论：1、为什

29、么说有气泡冒出，证明装置不漏气？,空气受热膨胀，有空气从导管口逸出,2、如果装置的气密性很好，在导管移出水面之前松开手，会有什么现象发生？,如果装置的气密性很好，用手紧握时，水下的导管口会出现气泡，松开手后，少量水会进入导管或试管。,活 动 与 探 究,2、装药品、固定试管,讨论：1、为什么要在试管口放一团棉花？,可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。,2、为什么试管口要略向下倾斜？,为了防止凝结的水回流到热的试管底部使试管炸裂。,3、集气瓶：盛满水,4、试管加热,讨论：加热试管要注意什么？,先使酒精灯外焰在试管下方来回移动，使试管受热均匀（预热），然后再加热试剂所在部位。另试管外壁不能有水。,

30、活 动 与 探 究,5、收集气体：,讨论：1、导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集？,因为开始冒出的气泡是空气,2、什么时候开始收集？,当气泡连续而均匀地放出时，开始收集氧气,3、收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌面上？,因为氧气的密度比空气的密度大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉,4、如何检验收集到的是氧气？,将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。,5、如果用向上排空气法收集氧气，如何验满？,将一支带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。,6、移出导管、停止加热,活 动 与 探 究,讨论：1、如果先熄灭酒精灯，可能会造成什么后果？,可能由于降温，管内压强

31、减小，水被吸入试管，造成试管炸裂。,2、如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些？,用排空气法收集，时间不够；用排水法收集，开始时集气瓶中没有装满水；用排水法收集，没等到气泡连续均匀放出时就开始收集，原试管内空气进入集气瓶；等等。,活 动 与 探 究,请说出实验室用高锰酸钾制取氧气的注意事项：,1、检查装置气密性后才能装入药品 2、药品平铺在试管底部3、试管口要塞一团棉花 4、导管伸入试管不能太长5、试管要略向下倾斜 6、铁夹夹在离试管口1/3处7、先预热再集中在药品的下方加热。8、气泡连续而均匀放出时才能收集。9、集满氧气的集气瓶要盖上玻璃片正放在桌面上。10、实验结束时，要先从水槽

32、中取出导气管，再熄灭酒精灯。,活 动 与 探 究,谁能小结用高锰酸钾制氧实验步骤？,1、检查装置气密性2、装药品,塞棉花,塞带导管的塞子3、固定装置在铁架台上,准备集气瓶4、点燃酒精灯给试管加热5、收集氧气6、把导管移离水槽7、熄灭酒精灯,停止加热,小 结 实 验,实验装置选择（发生装置和收集装置）：,发生装置的选择依据：,反应物的状态和反应条件,收集装置的选择依据：,气体的溶解性，气体的密度。,排水法,排水法优点:1、收集的气体较纯2、便于观察气体是否已收集满,向下排空气法,向上排空气法,排空气法优点:1、收集的气体干燥2、操作方便,小 结 实 验,试管口要略低于试管底部。（防止药品中的水分

33、受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。）,试管内的导管稍微露出橡皮塞即可，（便于气体的排出。）,铁夹应夹在离试管口约1/3处,要用酒精灯火焰的外焰对准药品部位加热,易出错的地方,学 生 练 习,介 绍 分 解 反 应,高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气,加热,氯酸钾 氯化钾+氧气,二氧化锰加热,过氧化氢 水+氧气,二氧化锰,讨论：分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？,分解反应：,由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。“一变多”A=B+C+,介绍学习方法：分类,检验方法,将带火星木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，说明瓶中是氧气。,验满方法

34、,用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明已满。,将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。,排 水 法：,学 生 练 习,随堂检测1、催化剂在化学反应中所起的作用是（）（A）加快化学反应速率（B）使生成物质量增加（C）改变化学反应速率（D）减慢化学反应速率,2、在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是_物。在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气时，氯酸钾是_物,二氧化锰是_，若不加二氧化锰，则氯酸钾分解反应将_，若将高锰酸钾加入氯酸钾，则反应_，这是因为_。,生成,反应,催化剂,变慢,变快,高锰酸钾反应有二氧化锰生成,小结 作业：P42 1、2,现有下列A、B、C、D、E五种实验装置：

35、A B C D E 根据题意，将装置的序号填入下列空格中。加热高锰酸钾制取氧气，用装置，收集氧气最好用装置。用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，发生装置选用。,A,C,B,我能行：,今天是实验室的开放日，某小组的同学来到实验桌前，桌上摆放有下列仪器：,(1)组长让大家完成的第一个任务是写出仪器的名称，某同学完成任务的情况如上图所示，其中名称有错误的是(填序号)。(2)用高锰酸钾制取氧气还需要补充一个很重要的玻璃仪器是。(3)某同学组合下图装置制取O2，组长指出，这装置有很大弊端，你能说说原因吗？如果让你来给改装，你会咋样做？,二氧化锰,f集气瓶,酒精灯,1图2-3-4是在实验室中用高锰酸钾制氧气

36、的装置图,请回答有关问题.,（1）收集氧气的方法可采用排水法,原因是_，也可采用_法，原因是_。（2）检验氧气的方法是。（3）用排水法收集氧气适宜时刻是。（4）实验室制取氧气大致可以分为以下几个步骤：点燃酒精灯，让其在试管下方来回移动，使试管均匀受热；把高锰酸钾装入试管，在管口处塞一团棉花；检查装置气密性；移去酒精灯，并用灯帽盖灭；当气泡连续均匀冒出后，将导管口插入集气瓶中，对准药品部位加热；将导管口从水槽中取出；用夹把试管固定在铁架台上，使试管口略向下倾斜正确的操作顺序是（填序号）,（5）在实验操作时应注意：试管口略向下倾斜，原因是。收集满氧气后，集气瓶的放置应是。将集气瓶仍留在水中，使用时

37、在取出 将集气瓶从水中提起，倒立在桌面上 在水下方用玻璃片盖住集气瓶口，一起拿出水面，然后正立在桌面上 将集气瓶从水中提起后，用玻璃片盖住瓶口，然后使瓶口向上正立于桌面上在试管口处塞一团棉花的作用是。（6）实验中若发生下列情况，其可能的原因是什么？收集氧气时，发现水槽中的水变成紫红色：，实验完毕，发现试管中进入水，试管炸裂：。,练习：（安徽中考2007）研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行研究，以下是他们探究的主要过程：【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶

38、（相同体积）O2所需要的时间。【进行实验】右下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是：，此实验中B处宜采用的气体收集方法是：。,【实验记录】,【结论】该探究过程得出的结论是：,锥形瓶,排水集气法,相同条件下，H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关,【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO2或红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 和 是否改变。,H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。（只要求提出假设和实验方案）,【假设】。,【实验方案】。,质量 化学性质,H2O2生成O2的快慢与H2O2

39、溶液的浓度有关,常温下，在两份体积相等的5%和10%的H2O2溶液，分别加入相同质量的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间,本题的假设因素还可以是温度、催化剂质量、催化剂状态等。,【学以致用】,1、下列反应属于分解反应的是（）A.TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2 B.4HFSiO2 SiF42H2O C.2NaICl2=2NaClI2,3、下列图示表示分解反应的是（）,A,B,4、用红砖粉末(主要成分：Fe2O3)代替MnO2加入过氧化氢溶液，也能够立即产生气泡。请回答：（1）Fe2O3起什么作用？（2）如何检验产生的气泡是不是O2？,5、如图烧杯中盛有无色溶液，小木块上有一燃着的蜡烛，向烧杯中撒入一些黑色粉末，发现蜡烛燃烧更旺，则烧杯中盛有无色溶液可能是；黑色粉末可能是。,课后反思：学生质疑问题：1、催化剂加入的越多反应越快吗？2、催化剂只能加快反应速率吗？举例说明。3、怎样证明一种物质是否催化剂？思路：A.前后称量物质质量是否改变B.看还能否起催化作用。,【问题2】请对下图发生装置的优缺点进行评价？,【问题3】请对收集装置进行评价,b,排空气法收集气体,排水法收集气体,