常见氧化剂和还原剂-铁.ppt

《常见氧化剂和还原剂-铁.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《常见氧化剂和还原剂-铁.ppt（29页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、第3节（第2课时）探究铁及其化合物的氧化性或还原性,第二章 元素与物质世界,对应课本53页至56页内容,有关概念及相互关系,还原剂 性化合价 电子被 反应 产物 反应物性质 特征 实质 元素 反应 生成物 氧化剂 性化合价 电子被 反应 产物,还原,升高,降低,失,氧化,氧化,得,还原,还原,氧化,复习回顾,氧失升,还得降,还原,氧化,中学化学中常见的氧化剂：1、活泼非金属单质 如：O2、Cl22、氧化性酸 如：HNO3、浓H2SO4、HClO3、含有较高价态元素的盐 如：Fe3+、MnO4-4、过氧化物 如：H2O2、Na2O2,复习回顾,中学化学中常见的还原剂：1、金属单质 如：Na、Fe

2、、Cu2、某些非金属单质 如：H2、C3、低价态的氧化物 如：CO、SO24、含有较低价态元素的酸或盐 如：Fe2+、I-、S2-、SO32-,古代，铁以刀剑的形式，开辟了江湖的天地。铁在侠客的武功上活着。,有人的地方，就有江湖,95式突击步枪,奇瑞汽车,锅碗瓢盆,现代：用途广泛的铁,联合收割机,人体需要的是铁单质吗？铁怎样转化为能被吸收的铁元素呢？,现代，铁以锅和铲的形式问津着生活，尝遍了酸甜苦辣香。,现代：生活中的铁,新疆陨铁,南极洲陨铁,资料在线,自然界中游离态的铁,黄铁矿(FeS2),赤铁矿(Fe2O3),磁铁矿(Fe3O4),自然界中化合态的铁,FeCl3溶液,Fe(OH)3 沉淀,

3、Fe(OH)2 沉淀,铁粉 Fe,FeCl2溶液,Fe2O3,FeSO47H2O 又称绿矾,常见的铁及其化合物,FeCl36H2O,常见的铁及其化合物的分类,方法强化,Fe 只有还原性Fe3+只有氧化性Fe2+既有氧化性又有还原性,实验探究,研究对象：Fe、FeCl2、FeCl3,预测：,铁及其化合物的氧化性和还原性,实验探究,工具栏 实验试剂：铁粉 FeCl2溶液FeCl3溶液 氯水 锌粒 铜粉 稀硫酸硫酸铜溶液KSCN溶液,1、探究铁单质的还原性,2、探究 Fe3+的氧化性,3、探究 Fe2+的 氧化性和还原性,实验方案：往Fe粉中加入稀H2SO4，观察现象。,结论：铁单质只有还原性,Fe

4、+2H+=Fe2+H2,实验探究 铁单质的还原性,现象：铁粉溶解，有无色气体生成，溶液由无色变成淡绿色,实验方案：往FeCl3溶液中加入Fe粉,思考：往FeCl3溶液中加入Cu粉,如何反应?,结论：Fe3+具有氧化性，一般被还原为 Fe2+,实验探究 Fe3+的氧化性,2 FeCl3+Fe=3FeCl2,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,(溶液由棕黄色变为浅绿色),实际生活应用：利用FeCl3溶液腐蚀Cu箔制造印刷线路板。,实验方案：往锌粉中加入FeCl2溶液,往FeCl2溶液中先加氯水再滴加 硫氰酸钾溶液(KSCN溶液),结论：Fe2+既有氧化性又有还原性,实验探究 Fe2+的氧

5、化性和还原性,Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe(有铁析出),2FeCl2+Cl2=2FeCl3(溶液由浅绿色变为棕黄色,最后溶液变为血红色),如何检验溶液中Fe3+(呈棕黄色)的存在？,1、取待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液呈现血红色,则溶液中含有Fe3+离子。,知识积累,2、取待测溶液于试管中，加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，则溶液中含有Fe3+离子。,如何检验溶液中Fe2+(呈浅绿色)的存在？,知识积累,1、取待测溶液于试管中，加入NaOH溶液，产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色沉淀，最终变成红褐色沉淀。,2、取待测溶液于试管中，加入KSCN溶液后，无明显现象；再滴加氯水得血

6、红色溶液。,Fe2+,Fe,还原剂：Zn,Mg等,还原剂:Fe,Cu等,氧化剂:HNO3,氯水等,还原剂：C,Zn,Mg等,Fe3+,知识总结,“铁三角”,迁移应用,1.保存FeSO4等亚铁盐时向其中加入铁粉，为什么？,2.除杂：FeCl2(FeCl3)FeCl3(FeCl2),2 FeCl3+Fe=3FeCl2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2 FeCl3+Fe=3FeCl2,将化学学习放眼生活,井水+茶叶=墨水？我家的井水在“变魔术”？,“井里抽出的水清澈见底，烧开了变得昏黄，一泡茶就像墨汁一样黑”-眉山市新星村200农户水井旁喊渴,将化学学习放眼生活,琥珀酸亚铁片（1）琥珀酸亚铁片

7、的表面要包一层薄膜，除去薄膜后会变为暗黄色？薄膜的作用是什么？（2）药物相互作用：与维生素C同服，可增加本品吸收，维生素C可能具有什么性质？,将化学学习放眼生活,1、你知道哪些富含铁元素的食品？,2、天然食品中的铁通常显几价？人体吸收的铁元素价态是多少？怎样补铁才是科学的？,了解身边的化学(参考课本56页和58页有关内容，回答下列问题),3、我们是否需要每天大量地补铁？哪些人群需要摄入较多的铁元素？,合理选择饮食,平衡膳食,1、地壳中含量处于前四位的元素是哪些？2、铁在自然界中的存在形态如何？3、你知道哪些含铁化合物？4、利用价态律推测：在铁及其化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有还原性？哪些既

8、具有氧化性，又具有还原性？,根据课本内容，思考下列问题：,赤铁矿,磁铁矿,黑色 固,红棕色 固,黑色 固,+2,+3,+3(2个)、+2(1个),FeO+2HCl=FeCl2+H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O,氧化物对比,白色 固,红褐色 固,不,不,Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O,Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,氢氧化物对比,2mol的K2Cr2O7 溶液，恰好与6mol的Na2SO3溶液完全反应，则Cr元素在还原产物中的化合价为()。A.+6 B.+3 C.+2 D.0,电子转移守恒,解析：反应中Cr元素的化合价变化为2(6)，S元素的化合价变化为642。2(6)2 26,得电子,失电子,3,1mol得电子量,1mol失电子量,