溶液的酸碱性 酸碱中和滴定ppt.ppt

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1、考纲定标1了解溶液pH的定义。2了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。3能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合 理结论。,热点定位1c(H)、c(OH)、pH和溶液酸碱性的关系以及相 关计算。2酸碱中和滴定的操作过程中，滴定管的使用、指 示剂的选择以及误差分析。3综合应用水的电离、溶液pH、酸碱中和滴定等原 理解决具体问题。,1牢记溶液酸碱性与c(H)、c(OH)之间的3个关系：(1)c(H)c(OH)，溶液呈酸性；(2)c(H)c(OH)，溶液呈中性；(3)c(H)c(OH)，溶液呈碱性。2牢记pH计算的口诀：酸按酸(H)，碱按碱(OH)；同强相混直接算；异强相混看过量；无限稀

2、释“7”为限。,3熟记pH试纸的使用方法：把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。,4掌握酸、碱式滴定管的构造和使用：(1)构造：滴定管的“0”刻度在上，精确度为0.01。(2)使用：滴定管使用四步骤：查漏洗涤润洗 装液。酸式滴定管盛装酸性溶液和强氧化性溶液；碱 式滴定管盛装碱性溶液，二者不可混用。,专题8,第二单元,抓基础,析考点,提能力,一、溶液的酸碱性与pH,106,102,1011,2,11,中性,酸性,碱性,碱性,二、酸碱中和滴定1实验原理利用，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)。2实验用品(1)仪器：滴

3、定管(如图A)、滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、。,中和反应,酸式,碱式,锥形瓶,(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管的使用：酸性、氧化性的试剂一般用 滴定管，因为。碱性的试剂一般用 滴定管，因为。,酸式,酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶,碱式,碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开,3实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备：滴定管：洗涤 装液调液面记录。锥形瓶：注碱液记读数加指示剂。,查漏,润洗,(2)滴定：,控制,滴定管活塞,摇动,锥形瓶,锥形瓶内溶液颜色变化,(3)终点判断：等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且，视为滴定终点并记录标准液的体

4、积。,在半分钟内不恢复原来的颜色,(4)酸碱溶液稀释时pH的变化：,例1已知在100 的温度下，水的离子积KW11012，本题涉及的溶液其温度均为100。下列说法中正确的是()A0.005 mol/L 的H2SO4溶液，pH2B0.001 mol/L的NaOH溶液，pH11C0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体 积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH9的 NaOH溶液100 mL,答案A,溶液pH计算中的换算关系,1(2010海南高考)常温下，将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与 0.06 mol/L硫

5、酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等 于()A1.7B2.0 C12.0 D12.4,答案：B,2(2010安徽芜湖一模)1体积pH2.5的盐酸与10体积某一 元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于()A9.0 B9.5C10.5 D11.0,答案：C,2常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：,特别提醒(1)恰好中和酸碱恰好完全反应溶液呈中性滴定终点。(2)在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚标准液与待测液 的位置。标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生误 差情况相反。,例2一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典

6、型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是_。A实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选 用100 mL容量瓶,C容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度 偏小D酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大E配制溶液时，定容时俯视刻度线，则导致实验结果偏大F中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实 验结果偏大,答案 ABD,解析A项，滴定管、容量瓶都为带塞仪器，使用前需检漏，正确；B项，

7、实验室无60 mL容量瓶，选择容积比60 mL大而与之接近的容量瓶配制，B正确；C项，容量瓶内有少量蒸馏水对所配标准溶液浓度无影响；D项，酸式滴定管不润洗使所测NaOH溶液浓度偏大，正确；E项，配制溶液时，定容时俯视，所配溶液浓度偏高，导致实验结果偏小；F项，导致实验结果偏小。,3用已知浓度的盐酸测定未知浓度NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)()A碱式滴定管未用待测碱液润洗B酸式滴定管未用标准盐酸润洗C滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出D滴定前俯视读数，滴定后读数正确,答案：A,解析：A项碱式滴定管未用待测碱液润洗

8、，导致实际取用的碱少，则消耗的酸少，结果偏低；B项酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸多，结果偏高；C项偏高；D项计算出消耗酸量将会偏多，结果偏高(滴定管的零刻度在上面)。,4(2010天津高考改编)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品 等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干，焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数；一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。请回答下列问题：,(1)检验TiO2xH2O中Cl是否被除净的方法是_。(2)滴定终点的现象是_。(3)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M gmol1)试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数 表达式为_。,(4)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。,点击图片进入创新演练经典化,