第讲几种重要的金属化合物二.ppt

《第讲几种重要的金属化合物二.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第讲几种重要的金属化合物二.ppt（31页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、第8讲 几种重要的金属化合物(二),考点1 铁及其化合物的相互关系,从Fe、Fe2+和Fe3+的结构可知：Fe只有还原性，Fe3+通常只有氧化性，Fe2+既具有氧化性又具有还原性。上述粒子通过跟一定的氧化剂或还原剂发生氧化还原反应，才能实现不同价态的铁相互转化，如下图(常称为铁三角)：,(2)想属类：如铁是一种比较活泼的过渡金属，氧化亚铁、氧化铁为碱性氧化物，氢氧化亚铁、氢氧化铁为不溶性弱碱，氯化铁为强酸弱碱盐，由此去分析理解它们各自所具有的性质。2铁元素的原子在化学反应中，当遇弱氧化剂(如S、H+、Cu2+、I2等)时，铁只能失去最外层的两个电子，而生成+2价铁的化合物，当遇到强氧化剂(如C

2、l2、Br2、HNO3等)时，铁原子可以再失去次外层上的一个电子而生成+3价铁的化合物。,例1 下列物质反应后一定有+3价铁生成的是()过量的Fe与Cl2反应；Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。A只有 B C D全部,C,【解析】中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为+3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。中Fe与稀H2SO4反应只能生成Fe2+，但要注意，由于稀H2SO4过量，加入KNO3后，H+、硝酸根离子能将Fe2+氧化成Fe3+。从表面上看不会发生反应，但实际上发生了Fe2+被H+和硝

3、酸根离子氧化的反应。,中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。本题涉及0价铁变为+3价铁、+2价铁变为+3价铁及+3价铁变为+2价铁，应从氧化剂的强弱、反应条件及反应物间的相对量进行分析。铁的0价、+2价、+3价在一定条件下均可相互转化，在分析具体问题时，应善于抓住转化的条件，挖掘出隐含的反应。,【点评】铁三角知识点是重点又是难点，主要应用是与常见的氧化剂和还原剂反应。,考点2 Fe2+与Fe3+的鉴别和常见阳离子的检验,1Fe2+与Fe3+的鉴别(1)直接观察颜色：F

4、e2+的溶液呈浅绿色，Fe3+的溶液呈棕黄色。(2)利用显色反应：,注：以上方法以KSCN溶液鉴别最常用。,2常见阳离子的检验,续表,例2 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为：加入足量氯水；加入足量KMnO4溶液；加入少量NH4SCN溶液()A B C D,C,【解析】本题考查Fe3+的检验和Fe2+的还原性，及Fe3+遇SCN-会生成红色物质的特性。加入NH4SCN证明无Fe3+，再加氯水，如有Fe2+则可被氧化为Fe3+而使NH4SCN变红色。KMnO4也能氧化Fe2+，但KMnO4本身为紫色，使Fe3+和NH4SCN显色不易观察。,【点评】Fe2+

5、和Fe3+的检验主要考查它们特征现象性质的应用。,考点3 铜及铜的化合物,例3 如图，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答：(1)铜与浓硝酸反应的化学方程式：_；(2)实验中观察到的主要现象是：_；_；,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,铜片表面产生气泡,小烧杯中溶液逐渐变成蓝色,_；_。(3)用该装置做铜与浓硝酸反应实验的优点：_；(4)大烧杯内最终所得气体产物的化学式：_；若要验证此气体产物，最简便的方法：_。,大烧杯中有红棕色气体生成，气体颜色又逐渐褪去,大烧杯内液面上升，水槽中液面下降,体系封闭，无

6、氮氧化合物逸出，不污染环境,轻轻掀起倒扣的大烧杯，放入适量空气，若有红棕色气体生成，最终气体为NO,NO,【点评】铜作为一种不太活泼金属的代表，常见考点为铜与浓硝酸反应、与稀硝酸反应、与浓硫酸反应。,金属化合物的颜色是学习中的难点之一。这时要区分元素是主族金属还是过渡金属。主族金属的化合物中除Na2O2显淡黄色外，一般无特殊颜色，而过渡金属的化合物大多有颜色，如铁、铜的氧化物、氢氧化物、盐，KMnO4中的MnO4等，要分类归纳，有助记忆。,1.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜

7、放入医用酒精中 A B C D,B,2.在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且ac，则下列说法正确的是()A残余固体是铜和铁B最后得到的溶液中一定含有Cu2+C将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生D最后得到的溶液中可能含有Fe3+,B,3.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3x4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示：,有关上述转化过程的下列叙述正确的是()AMFe2O4表现了还原性BMFe2Ox表现了还原性CSO2和NO2表现了还原性DSO2

8、和NO2发生了分解反应,B,4.在氯化铁、氯化铜和盐酸混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()ACu2+BFe3+CFe2+DH+,C,5.下列实验不能达到预期目的的是(),5.下列实验不能达到预期目的的是()A利用装置进行铜与浓硝酸反应的实验B利用装置收集NH3C利用制取Fe(OH)2D利用装置制取NH3,D,【解析】装置中收集氨气的瓶口不能塞塞子，要塞棉花。,6.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为()A70%B52.4%C

9、47.6%D30%,A,7.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：,(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是_。,Al,7.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：,NO、CO2,(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是 _。,7.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：,2Fe2+3H2O2+4I-=2Fe(OH)3+2I2,7.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：,