《化学计量在实验中的应用》课件.ppt

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1、第一章第二节,化学计量在实验中的应用,物 理 量,单 位 名 称,单 位 符 号,长 度,质 量,时 间,电 流 强 度,热力学温度,发 光 强 度,米,千 克,秒,安 培,开尔文,坎德拉,摩 尔,m,kg,s,A,K,cd,mol,国际单位制（SI）的七个基本物理量,物 质 的 量,把含有.02个粒子的任何粒子集体计量定为摩尔,一、物质的量表示一定数目粒子集合体的物理量单位为摩尔（简称“摩”）,（n）,（mol）,阿伏加德罗常数（）,n（粒子个数）,物质的量与微观粒子数之间成正比：nn,n,（mol）,（mol）,、下面叙述是否正确（）摩尔是七个物理量之一（）摩尔是物质的数量单位()1摩尔大

2、米约含有 6.021023 个米粒,练习：,物质的量 是七个物理量之一，摩尔是物质的量的单位。,摩尔是物质的量的单位，“物质的量”四字为一整体，不能随便拆写,物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。,、判断正误，并说明理由。A.1mol氢B.1mol CO2,、请说出下列的含义（）mol（）mol,练习：,表示mol的氢原子,表示mol的水分子,错误。没有指出是分子、原子或离子,正确。,物质物质的量的表示方法：物质的量的多少（mol）能表示微观粒子的符号或文字,感受阿伏加德罗常数,如果把6.021023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次,如果把 6

3、.021023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。,0.3 6.02 1023,1.806 1023,练习：,1、1 mol C中约含有 个碳原子,2、0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子,、1.204 1024个H2O2分子的物质的量为。,6.02 1023,2 mol,知识链接,微粒个数,个,个,个,物质的量,mol,mol,mol,微粒个数,物质的量,个,个,个,mol,mol,mol,化学反应方程式中，系数之比即反应过程中各物质的物质的量之比,实验中，如何取出mol或mol粒子、或更多物质的量的物质,你知道吗？,

4、一滴水中所含的水分子数，让亿人去数，每人每分钟数个，日夜不停的数，需要万年才能数完,个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量微观粒子的数量很大，我们将以集体为单位对其进行计算,（单位）,（物理量）,启示,假如每颗米的质量都一样，现知道每颗米的质量都为公斤那么要取颗米时，你用数的还是用称的？,请找出1mol物质的质量有什么规律,摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量,1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，数值上都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等,符号：单位：gmolgmol,m n,（g）,nm,（mol）,（gmol）,2molH2SO4的质量是多少？,解：,m(H2SO4)=

5、n（H2SO4）(H2SO4),=2mol98gmol,=196g,答：2molH2SO4的质量为196g,例题,注意解题格式,2molH2SO4中氧元素的质量是多少？,解：个硫酸分子中含有个，的质量是：,m()=n（H2SO4）(),=2mol416gmol,=128g,答：氧元素的质量为128g,例题,注意解题格式,知识回顾,质量之比,12g,32g,44g,质量之比,4g,32g,36g,（1）2molFe的质量是_，1.5molSO2的质量是_。（2）24.5克H2SO4的物质的量是_。,112g,112g,0.25mol,练习：,(3)88g中含有多少克氧元素？,64g,4、3.01

6、 1022个OH-的物质的量为（）质量为（）,0.05mol,0.85g,、48g氧元素中含有（）个,.8061024,N,n,m之间的相互转化,N,n,m,NA,M,NA,M,联系微观和宏观物质的桥梁,练习：,、与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是()A.0.3 mol HNO3 B.3.612 X 10 23个 HNO3分子 C.0.2 mol H3PO4 D.0.1mol NH3,B,2、0.25mol分子中含有氢原子的物质的量是（）.含有氧原子数目为（）,1、2.107102个铁原子的物质的量是.,3、将0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量

7、（）；铝离子数目为.,、0.3molH2O与0.4molCO2物质的量之比为，所含分子数目之比为，所含氧原子数目之比为.,复习练习：（阿伏加德罗常数可用表示）,.5mol,.75mol,.25NA,.5mol,.5NA,（.3）（.4）,、对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是 A、分子数相同B、氧原子数相同C、原子总数相同D、氢原子数相同,请用符号分别表示出molH2O的质量、水的相对分子质量、水的摩尔质量,请大家回答以下几个问题：1mol O2的质量是，O2的摩尔质量是.1mol Mg 的质量是，Mg的摩尔质量是.Na+的摩尔质量是 CO32-的摩尔质量是.,32g,

8、32g/mol,24g,24g/mol,23g/mol,60g/mol,m(H2O)=18gM(H2O)=18（）M(H2O)=18g/mol,试一试,mol物质的质量、其相对分子或相对原子质量与其摩尔质量相等的只是数值，但绝不是意义相等，它们的单位并不一致,2、NA个氧原子的质量为16g。(),复习：判断,1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（）,3、SO42-的摩尔质量是96（）,4、112g的铁粉中含有2 NA 个铁原子(),不对,不对,对,对,2、NA个水分子的质量即水的摩尔质量。(),不对,1、等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论中错误的是A、它们的分子

9、数之比为 1：1B、它们所含氧原子数目之比为 2：3C、它们的质量之比为 1：1 D、它们所含原子数目之比为 3：4,复习：计算,2、等质量的SO2和SO3中硫原子的物质的量之比是（）。,54,A、6 g H2 B、0.5 mol CO2 C、1.2010 24 个HCl 分子 D、147 g H2SO4 E、92 g C2H5OH（乙醇）,A,A,E,D,问：什么叫摩尔质量？,答：单位物质的量的物质所具有的质量 叫摩尔质量(mn),什么叫摩尔体积？,什么叫气体摩尔体积？,单位物质的量的气体所具有的体积,二、气体摩尔体积,单位是“L/mol”或“Lmol-1”,V,在相同条件（同温同压）下,1

10、mol任何气体的体积几乎都相同，即m是常数：,00C、1.01105Pa下,1mol任何气体的体积约是22.4,标准状况（标况）,m.4mol（L）n（mol）.4（mol）,.只在标况下使用,n m,（）,（mol）,（mol）,CO2 的摩尔体积是22.4L/mol,是真是假,解释：未说是标况下,标况下NO2 的体积约是22.4L,是真是假,解释：未说是1mol,标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L,是真是假,解释：物质应是气体,标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L,是真是假,解释：气体体积与分子种类无关,真,标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。,

11、是真是假,解释：单位应为L/mol,1.在标况下 1)0.5mol HCl气体占有的体积是多少？2)33.6LH2 的物质的量是多少？,练习,11.2L,1.5mol,例一:在标准状况下,2.2 g CO2 的体积是多少？,=0.05mol 22.4L/mol,=1.12L,解：,解：,=0.005 mol,n=m/M,=28g/mol,讨论：,、从n，得到微观粒子数与物质的量成正比、那么从nm，我们也可以得出：气体的体积与其物质的量成正比，,相同条件下，,相同体积的任何气体都含有相同的物质的量,相同条件下，,、综合两式，得到：相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子或有原子）

12、,、同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小 的顺序是（）,练习,CH4、N2、O2、CO2、Cl2,求气体体积的大小,求物质的量大小,质量相同看摩尔质量,等质量的物质其摩尔质量越小，其物质的量越大,等物质的量的以上气体，质量由大到小的顺序是什么？,相同物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大,N,n,m,V之间的相互转化,V（气体）,22.4,（标况）,22.4,（标况）,作业：（做在作业本上）,1、基础训练的填空题第二题第小题。（要求写出计算过程）,素材1,计算1mol下列气体在00C、1.01105Pa下的体积,2,22.40,32,22.39,4

13、4,22.39,28,22.40,从表格体积数据你得出什么结论?,素材2,以下是1mol物质在00C、1.01105Pa下的体积,由体积数据结合物质状态得出什么结论?,N,n,m,V之间的相互转化,V（气体）,22.4,（标况）,22.4,（标况）,归纳：,请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：,1、V=m/2、V=nVm(V=m/MVm V=N/NAVm),思考：,怎样才能从杯的a溶液中取出一部分溶液，并要求取出的溶液中包含有g的a呢？,NaOHm（NaOH）mNaOH(aq)mNaOH(aq)m（NaOH）NaOH8g/4020g然后对溶液进行称量,难,不精确,请计算：(注意格式）把40

14、gNaOH固体溶解于水中配成10的溶液，请求出）这10溶液中NaOH的物质的量是多少？）每升溶液中含有NaOH的物质的量是多少？溶解于水中的NaOH固体的物质的量总共为：n（NaOH）m（NaOH）（NaOH）40g40gmolmol每升溶液中所含有的NaOH固体的物质的量为：,mol100.1 mol,c（NaOH）（物质的量浓度）,三、物质的量浓度（）单位体积溶液中所含溶质的物质的量单位：mol或mol计算公式：,的物质的量浓度（mol）,的物质的量（mol）,溶液的体积（）,n（）（）n（）（）,溶液稀释公式：,浓浓稀稀,n（）浓n（）稀,思考：,如何配制100mL1.00mol的NaC

15、l溶液？,先计算，后配制,请仔细地观察演示过程,归纳：、实验过程中需要什么仪器？、实验步骤如何进行？,溶液配制,N,n,m,V，aq之间的相互转化,aq,n（）,n（）,托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、,、实验仪器,、步骤及所用仪器,计算 称量（托盘天平或量筒）溶解（烧杯、玻璃棒）转移和洗涤(容量瓶、玻璃棒）定容（胶头滴管）摇匀 装瓶贴签,、步骤及所用仪器,称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）,称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?用滤纸，a等具腐蚀性的应用表面皿,、步骤及所用仪器,溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温.,某同学

16、为了加快溶解速度，溶解时所加的水为mL，你认为可以吗?不可以，只能用适量,、步骤及所用仪器,转移和洗涤：将上述冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶。,如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？玻棒引流,为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？减少实验误差,、步骤及所用仪器,定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。,250mL,加水加少了,加水加多了,、步骤及所用仪器,摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。,、步骤及所用仪器,装瓶

17、贴签(容量瓶不能保存溶液),容量瓶的规格,常用的有：50mL.100mL.250mL.500mL.1000mL,配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液,容量瓶使用注意事项,1.使用前检查是否漏水（示范）,2.使用前用蒸馏水洗净,3.不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解,注意问题,溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高。,误差分析：,根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起n（）或的变化，如果可以使其变化，则对（）造成误差,1）称量时左盘高,右盘低,2）称量时称量物放在右

18、盘,而砝码放在左盘,、称量产生误差,）量筒量取液体药品时仰视读数,）量筒量取液体药品时俯视读数,、溶解、转移、洗涤产生误差,6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中,）溶解过程中有少量液体溅出烧杯,9）定容时俯视刻度,0)定容时液面低于刻度线,1）未等溶液冷却就定容,8）定容时仰视刻度,2）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液,、定溶误差,13)摇匀后发现液面低于刻度再加水,误差分析,14.原容量瓶洗净后未干燥,15.容量瓶中含有少量的水,16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外,均无影响,练习：,、把5.85g的NaCl固体溶于水中配成10的溶液，其物质的

19、量浓度是多少？,.01mol,、把22.4的l气体溶解在水中配成的盐酸溶液，此盐酸的物质的量浓度为多少？,.5mol,、从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL,取出的溶液中蔗糖的物质的量是多少？,.1mol,、如何从一瓶物质的量浓度为mol的NaOH溶液中取出一部分溶液，并要求溶液中含有g的NaOH。,计算多少升溶液中含有g的NaOH.1用量筒量取.1体积的该溶液,思考：,有一瓶18.4mol的硫酸溶液1，现往里加水加到10，请问，此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。,n（H2SO4）浓n（H2SO4）稀浓浓稀稀18.4mol稀10稀.84mol,