第三章有机化合物全部.ppt

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1、新课标人教版课件系列,高中化学必修,第三章有机化合物,教学目标,知识与技能：1、了解解有机物的结构特点。2、掌握甲烷的结构及其化学性质。3、掌握同分异构体的概念，掌握乙烯、苯的结构及性质。4、理解取代反应，加成反应的含义。、了解乙醇、乙酸、糖、蛋白质的重要性质与用途。、掌握乙醇、乙酸的化学性质教学重点：甲烷、乙烯、苯的化学性质；乙醇、乙酸的性质，糖、蛋白质的特征反应。教学难点：取代反应，加成反应，同分异构体。乙醇的催化氧化、酯化反应的机理。,第三章有机化合物,第一节最简单的有机化合物-甲烷,知识简介,世界上绝大多数的含碳化合物，都是 有机化合物（简称有机物）。例如：糖类、蛋白质、油脂、染料等

2、作为吃、穿、用方面的必需品;合成树脂、合成橡胶、合成纤维、药物、染料、功能材料，等等 目前，从自然界发现的和人工合成的 有机物约有两千多万种，而且新的有机物仍在不断地被发现或合成出来。,如H2CO3、CO2、CO不是有机物,有机物是含碳元素的化合物，但不是所有的含碳元素的化合物都是有机物。,烃仅含碳和氢两种元素的有机物，又称为碳氢化合物。,烃，读音ting，碳的声母和氢的韵母的组合。,碳,氢,烃,自我评价,下列物质属于烃的是：H2S、C2H2、CH3Cl、C2H5OH、CH4、H2、.金刚石、CH3COOH、CO2 C2H4,.C2H2,.CH4,C2H4,（2）（5）（10）,最简单的有机物

3、烃,最简单的烃甲烷,烃：仅含碳和氢两种元素的有机物,在你的身边有哪些物质是有机物？,有机物中除了含有碳元素外，常常还含有哪些元素？,仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。最简单的烃是甲烷。,第一节 最简单的有机化合物甲烷,甲烷是池沼底部产生的沼气和煤矿的坑道所产生的气体的主要成分。这些甲烷都是在隔绝空气的情况下，由植物残体经过微生物发酵的作用而生成的。,甲烷在自然界的存在,1、甲烷的分子结构甲烷的分子式为CH4，你能写出甲烷的电子式和结构式吗？,一、甲烷,球棍模型,比例模型,正四面体,甲烷分子的立体结构：,以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体。键角：109。28，,2、甲烷

4、的性质甲烷的是一种没有颜色、没有气味的气体，密度比空气小，极难溶于水。在通常情况下，甲烷是比较稳定的，跟“三强”即强酸、强碱、强氧化剂一般不起反应，这说明甲烷分子中的CH键比较牢固。但在一定条件下，甲烷能发生氧化反应和取代反应。,甲烷与氯气光照条件下的取代反应,甲烷,氯气,一氯甲烷(气态),二氯甲烷(液态),三氯甲烷(液态),四氯甲烷(液态),取 代,思考:左边这些反应是置换反应吗？,无色易液化的气体，有乙醚的气味和甜味，无腐蚀性。,一氯甲烷,CH3Cl,CH2Cl2,无色透明、有刺激芳香气味、易挥发的液体。吸入有毒！,脂肪和油的萃取剂,牙科局部麻醉剂、冷冻剂和灭火剂,主要用作致冷剂,在医药上

5、作麻醉剂,二氯甲烷,无色透明易挥发液体，稍有甜味。,CHCl3,氯仿,三氯甲烷,有机溶剂。在医药上用作麻醉剂、防腐剂。,CCl4,全氯甲烷,四氯化碳,四氯甲烷,无色液体，有愉快的气味，有毒！,用作溶剂、有机物的氯化剂、香料的浸出剂、纤维的脱脂剂、灭火剂、分析试剂，并用于制氯仿和药物等。,什么是取代反应？,取代反应:有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。,现象：色变浅，出油滴，有白雾,取代反应,量筒内Cl2的黄绿色逐渐消失，量筒内壁出现油状液滴，量筒内水面上升,注意：装置要放在光亮的地方.,取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。,现象：,

6、产物为混合物,取代反应与置换反应的比较：,可与化合物发生取代，生成物中不一定有单质,反应物、生成物中一定有单质,反应能否进行受外界条件影响较大,在水溶液中进行的置换反应遵循金属活动性顺序,逐步取代，很多反应是可逆的,反应一般单方向进行,在隔绝空气并加热至1000的高温下，甲烷分解,甲烷的受热分解,练习：,1氯仿（CHCl3）可作麻醉剂，但常因保存不妥而被氧气氧化，产生剧毒气体-光气（COCl2）2CHCl3+O2 2COCl2+2HCl上述反应是否为取代反应？,是,2.下列物质在一定条件下 可与CH4发生化学反应的是（）A氯气 B溴水 C氧气 D酸性KMnO4溶液,A C,注意：与CH4反应的

7、卤素单质为纯气态，甲烷与氨水、溴水并不反应。,3、下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝色，又可使澄清石灰水变浑浊的是（）A、HCl B、CH4 C、H2 D、CO,B,学习最大的敌人是自己，战胜自我，开创美好未来！,4、在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应后，得到的产物的物质的量最多的是（）A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、CCl4 D、HCl,D,5在下列反应中，光照 对反应几乎没有影响的 是（）A、氯气与氢气反应 B、氯气与甲烷反应 C、氧气与甲烷反应 D、次氯酸的分解,C,谋事在人，成事在天！,6、甲烷与氯气的反应属于_反应，在反应中，甲烷分子中的_原

8、子被氯原子_.,取代,氢,取代,7.写出甲烷与溴蒸气反应的化学方程式。,CH4+Br2 CH3Br+HBr,CH2Br2+HBr,CHBr3+HBr,CBr4+HBr,8.甲烷是一种、的气体，标准状况下的密度_，其分子呈结构，电子式，化学性质比较。9.与甲烷的分子结构相同的物质是（）A NH3 B CCl4 C CH2Cl2 D H2O10.将下列气体通入酸性高锰酸钾，酸性高锰酸钾褪色的是（）A CH4 B CO2 C SO2 D H2,无色,无臭,0.714g/L,正四面体,稳定,B,C,11向下列物质的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是（）lalll,B,12.在CH4分子结构

9、中，四个碳氢键（）A在同一平面上B形成一个正四面体的立体结构C键长、键能相D键角均为120分析：甲烷分子里的碳原子与4个氢原子不在同一平面内，整个分子呈一个正四面体形的立体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于正四面体的4个顶点上。4个碳氢键的键长和键能都相等，碳原子的四个价键的键角都相等。,BC,（3）甲烷的受热分解,在隔绝空气的情况下，加热至1000，甲烷分解生成炭黑和氢气。,CH4 C+2 H2,高温,*甲烷分解生成的氢气可以作为合成氨的原料，生成的炭黑是合成橡胶的原料。,3.甲烷的用途（1）甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道 气的主要成分。中国最早利用天然气。（2）“西气

10、东送”就是将新疆等中西部地区的天 然气，通过管道东输到长江三角洲，最终 到达上海的一项巨大工程。（3）天然气是高效、低耗、污染小的清洁能 源。它还是一种重要的化工原料。,二、烷烃,几种烷烃的物理性质,烷烃的物理性质及其规律,比比看,1、烷烃(饱和烃)及其结构特点,烷烃,2、烷烃的物理性质及其规律,3、烷烃的组成通式,4、同系物,5、烷烃的名称,6、同分异构现象及同分异构体,分子中的碳原,子之间只以单键结合,剩余价键均与氢原子结合,每个碳原子的化合价(4价)都已充分利用达到“饱和”。,随着碳原子数,的增多,熔沸点升高,相对密度增大(C1C4为气态,C5C16为液态,其余为固态,均不溶于水，易溶于

11、有机溶剂)。,C n H 2n+2,烷烃性质（1）物理性质：随着分子里 原子数的递增呈规律性的变化，,_。,状态由气态到液态到固态,熔、沸点依次升高,相对密度依次增大,均不溶于水,碳,注意：n4时，均为气态；5n16，均为气态；n17时，均为固态,对比以下它们结构上有什么不同：,乙烷 丙烷,环丙烷 环丁烷,乙烯 丙烯,碳的成键特点,学与问,双键,价键理论：A碳原子总是四价的 B碳原子自相结合成键 单键,叁键,学与问,比较下列烃的结构式及球棍模型尝试归纳它们在结构上的特点,乙烷,丁烷,丙烷,烷烃(饱和烃)及其结构特点,常见烷烃的球棍模型：,乙烷,丁烷,丙烷,异丁烷,它们对应的结构简式：,CH3C

12、H3,CH3CH2CH3,CH3CH2CH2CH3,CH3CH(CH3)CH3,3、烷烃的组成通式,根据各烷烃的结构简式尝试找出它们在组成上的区别及其规律,比比看,4、同系物,根据烷烃的组成和结构特点归纳出同系物的定义,结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。如甲烷、乙烷、丙烷,烷烃（同系物）具有相似的化学性质通常比较稳定，不能被KMnO4溶液氧化；在空气中能点燃，光照下能与氯气发生取代反应，高温下会分解。,同系物,1、定义:见课本P57,通式_（填“同”或“不同”，以下相同）是_一类物质；组成元素_；化学相对分子质量相差14n；结构相似但不完全相同；化学性质相似

13、。,2、特点,相同,同,相同,质子数等，中子数不等，原子之间,原子,氕、氚,同一元素 形成的不同单质,单质,O2、O3,结构相似，组成上差一个或n个CH2,化合物,C2H6、C4H10,相同分子式，不同结构的化合物,化合物,CH3(CH2)2CH3、C(CH3)4,5、烷烃的名称,阅读P55倒数第二小节，了解烷烃的命名方法,根据烷烃分子中的碳原子数依次叫做：甲烷、乙烷、丙烷壬烷、癸烷、十一烷、十二烷,6、同分异构现象及同分异构体,由于在有机物的分子中，碳原子有4个价键，所以碳原子间除了依次相连成直链状的碳架外，还可以连成带支链的碳架或连成环状的碳架等等。这就导致了某些不同的化合物具有相同的分子

14、式。这些不同的化合物互称为同分异构体。,化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式的现象称为同分异现象。,同分异构体,1、定义:见课本P58,组成元素_（填“同”或“不同”，以下相同）化学式_；化学相对分子质量_；结构_(可能相似也可能完全不同)；化学性质_(可能相似也可能完全不同)。,2、特点,相同,同,同,不同,不同,例如：,丁烷有两种同分异构体：,正丁烷和异丁烷的某些物理性质,同分异构体在性质上有差异！,甲烷,乙烷,丙烷,丁烷,戊烷,己烷,戊烷有三种同分异构体：,C,H,C,H,H,正戊烷,异戊烷,新戊烷,化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构 式的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现

15、象的化合物互称为同分异构体。,例如C5H12有3种同分异构体,正戊烷,异戊烷,新戊烷,同分异构体的书写口诀：,主链由长到短；,支链由整到散；,位置由心到边；,排布孪邻到间。,一边走，不到端，支链碳数小于挂靠碳离端点位数。,练习,1、下列各组物质属于同位素的是_；属于同素异形体的是_；属于同系物的是_；属于同分异构体的是_。a、O2和O3 b、3517Cl和3717Cl c、CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 d、金刚石和石墨 e、氕、氘、氚 f、CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3和 CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3,b,e,a,d,c,f,2、具有下列化学式的烃与氯

16、气生成的二氯取代物只有一种的是（）A、CH4 B、C2H6 C、C3H8 D、C4H10,3、能说明甲烷的分子不是平面正方形，而是 正四面体的是（）A、CH4 分子中的键长、键角都相等 B、CH4 与氯气能生成 4 种取代产物 C、CH4 的一氯代物只有一种 D、CH4 的二氯代物只有一种,A,D,4.通过初中和高中有机化合物的学习，你认为下列有关有机化合物的说法中正确的是（）A凡是含有碳元素的化合物都是有机化合物B所有的有机化合物均难溶解于水C易溶解于汽油、苯、四氯化碳的物质就是有机化合物D有机物组成元素较少，而有机物的种类繁多，其原因之一就是具有同分异构体现象,D,5.常温下，下列物质的状

17、态是（）ACH3Cl BCH2Cl2 CCHCl3 DCCl46.乙烷是一种重要的烷烃，通常用CH3CH3来表示，这种表示法是其（）A电子式 B结构式 C结构简式 D实验式7.同分异构体现象是有机化学中的一种普遍现象，下列有关同分异构体叙述中正确的是（）A分子式相同而结构式不同的化合物互称同分异构体B组成成分相同而结构式不同的物质互称同分异构体C互为同分异构体的物质性质相同D互为同分异构体的物质性质相异,A,c,AD,8.下列物质属于同系物的一组是（）ACH4与C2H4 B CH3CH=CHCH3 与 CH3CH2CH2CH3 CC2H6与C3H8 D O2与O39.下列烷烃的分子式表示的不是

18、纯净物的是（）ACH4 BC3H8 CC5H12 DC7H16,C,C D,C D有同分异构体,选项A和B不是化合物，均不能称为同分异构体，选项A是表示碳的两种同位素，选项B是表示氧元素的两种同素异形体，选项C中两种结构简式表示同一种物质，因为该分子的结构是以碳原子为中心的四面体，选项D符合同分异构体的三个要求,D,11.已知瓦斯气又叫煤层气，它与天然气成分无异，下列有关说法不正确的是（）A瓦斯气主要成分是甲烷B瓦斯气在空气中占任意体积分数时，均会发生爆炸C井下及时通风透气、加强监测，控制瓦斯气的浓度并严禁明火，是安全生产的关键之一D煤层气直接排放到空气中，不仅浪费资源还会加剧温室效应。,B,

19、12.下列化学性质中，烷烃不具备的是（）A可以在空气中燃烧 B与C12发生取代反应C可以与溴水中的溴反应而使溴水褪色 D能使高锰酸钾溶液褪色13.烷烃完全燃烧都可以生成CO2和H2O，现以甲烷、乙烷、丙烷三种物质燃烧为例，进行燃烧分析。取等物质的量的三种物质，在O2中完全燃烧，生成CO2最多的是，生成H2O最多的是，消耗O2最多的是。由此可以得出结论：等物质的量的烷烃完全燃烧，生成CO2、H2O以及消耗O2的量随着 的增多而变大。,D,丙烷,丙烷,丙烷,分子中碳原子数,14.在同系物中所有同系物都是（）A有相同的相对分子质量 B有相同的通式 C有相同的物理性质 D有相似的化学性质15.列反应属

20、于取代反应的是 A.甲烷的燃烧 B.由甲烷制取氯仿 C.把甲烷通入紫色高锰酸钾溶液 D.由甲烷制取炭黑,B D,B,16.下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是（）AH2S BCH4 CH2 DCO17把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛Na2SiO3溶液的水槽里，放在光亮处。片刻后发现试管中气体颜色_，试管中的液面_，试管壁上有_出现，水槽中还观察到_。,A B,解析：甲烷和氯气光照生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氢等物质，随着反应的进行，氯气不断消耗，黄绿色逐渐消失。又由于生成的二氯甲烷、三氯甲

21、烷和四氯化碳在常温下都为液体，氯气易溶于有机溶剂中，使试管壁上有黄色油滴出现。因生成的氯化氢易溶于水，反应后，试管内气体压强减小，水位在试管内上升。氯化氢溶于水后，与硅酸钠反应生成白色絮状沉淀。,变浅,上升,黄色油珠,白色絮状沉淀,18.把体积相同的甲烷和氯气充入一个集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶壁上有淡黄绿色液滴，此时，集气瓶内的物质最多可能有()A四种B五种 C六种D七种,D,有一、二、三、四氯甲烷，甲烷、氯气及氯化氢,19.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量比为11，由此可以得出结论（）A该有机物分子中C、H、O原子个数比为123B分子中C

22、、H原子个数比为12C有机物中必定含氧D有机物中必定不含氧E无法判断有机物中是否含氧分析：有机物的特点之一，就是绝大多数有机物容易燃烧。有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量的比为11，肯定能判断有机物中含有碳和氢，而且分子中C、H原子个数比为12，但是却无法判断有机物中是否含氧，因为生成物中水蒸气和二氧化碳所含的氧，可能由有机物和氧气共同提供，也可能只由氧气提供，也就是说有机物中可能含氧，也可能不含氧。,BE,20.下列说法正确的是（）A有机物是从动植物体中提取的有生命的化合物B有机物和无机物的组成、结构、性质有严格区别，它们是不可相互转化的两类物质C组成有机物的元素除碳外

23、，通常还有氢、氧、氮、磷、硫、卤素等D人们只能从有机体中取得有机化合物，不能利用矿物来合成,C,21.不属于有机物特点的是（）A大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂B有机反应比较复杂，一般反应比较慢C绝大多数有机物受热不易分解，而且不易燃烧D绝大多数有机物是非电解质，不易导电，熔点低,C,22.有机物燃烧（）A只能生成二氧化碳和水B只能生成碳的氧化物和水C可能生成碳单质、碳的氧化物、水及其它元素（氮、硫、卤素等）的化合物D只可能生成一氧化碳、二氧化碳、水及其它元素（氮、硫、卤素等）的化合物,C,23.下列物质中，可以跟甲烷发生化学反应的是（）A溴 B强酸 C强碱 D高锰酸钾溶液24.烃是指（）

24、A含有碳、氢元素的有机物B含有碳元素的化合物C仅由碳、氢元素组成的化合物D完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物,A,C,24.碳原子之间以单键结合的饱和链烃的通式为（）ACnH2n+2 BCnH2n CCnH2n-2 DCnHn25.有关饱和链烃的下列叙述：都是易燃物，特征反应是取代反应，相邻两个烷烃在组成上相差一个甲基，都能使酸性高锰酸钾褪色。其中正确的是（）A B C D,A,D,命名方法、步骤和注意事项 1 烷烃的命名方法-根据分子里所含碳原子的数目来命名。A.碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。如：戊烷、辛烷等。（石油液化气就是丙烷和丁烷 的混合气，

25、打火机里的液体主要是丁烷）B.碳原子数在十以上的，就用数字来表示。如：十一烷、十七烷等 2.烷烃的通式：CnH（2n+2）3.烷烃的分类：A.链烃 B.环烷烃（通式：CnH2n 命名为：环某烷）环烷烃的性质与饱和链烃的 性质很相似。在环烷烃里，工业上用途较广的有环己烷，它是无色液 体，易挥发，易燃烧，是生产合成纤维锦纶的一种重要原料，也是一 种有机溶剂。,4烷烃的物理性质：各种烷烃的物理性质随着分子里碳原子数的递增，发 生规律性的变化。如：常温下的状态是由气态（14个碳原子）、液态（516个碳原子）到固态（17个碳原子以上）沸点逐渐增加；液态时的密度逐渐增加。,5烷烃的化学性质（与甲烷相似）a

26、.通常状况下，很稳定，与酸、碱和氧化剂都不反应，也难与其它物质化合；b.可燃：在空气中燃烧生成水和二氧化碳 c.取代：在光照条件下，都能与氯气等发生取代反应 一、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2 原子团的物质互称为同系物。如：甲烷、乙烷、丙烷互称为同系物，它们都属于烷烃。二、烃基：烃分子失去一个或几个氢原子后所剩余的部分。一般用“R-”表示。如果这种烃是烷烃，那么烷烃失去一个氢原子后所剩余的原子团叫烷基。如：-CH3叫甲基，-CH2CH3叫乙基。（练习：丙基、丁基）,三、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。如正丁烷和异丁烷。（甲、乙、

27、丙烷有同分异构现象吗？）具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。（1.练习戊烷、己烷的同分异构体的写法。2.1H和2H、1H2和2H2、白磷和红磷、石墨和金刚石是否同分异构体？）四、系统命名法 1 选主链：分子里最长的碳链（拉直）叫某烷 2 定起点：主链中离支链较近的一端 编号：1、2、3 3 把支链作为取代基 4 取代基如果相同，合并；如果不同，简单在前，复杂在后。,第三章有机化合物,第二节来自石油和煤的两种基本化工原料,第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时乙烯,第三章 有机化合物,教学目的1、使学生理解掌握乙烯的结构和性质2、了解乙烯的实验室制法3、掌握烯烃的结构特点及其性质教

28、学重难点乙烯的加成反应和聚合反应,石油和煤是化石能源时期的主要能源基础，它的能量源于太阳光能，在加工使用的过程中可以获得多种产品和化工原料。,组成元素：主要是碳、氢元素；主要成分：是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。,1、乙烯:来源于石油；2、苯:来源于石油和煤。,黑色或深棕色黏稠状液体,现代工业的血液,石油,石油化工发展水平如何衡量,乙烯的产量,乙烯的用途,乙烯可催熟果实,一、乙烯,（一）乙烯的物理性质,乙烯是一种无色、稍有气味的难溶气体。,工业上怎样获得乙烯？,石油裂解,实验室怎样制备乙烯？,乙醇与浓硫酸共热。(视频演示),浓H2SO4起到催化剂和脱水剂的作用。,反应机理演示,溶液褪

29、色,溶液褪色,火焰明亮，有黑烟,乙烯可被KMnO4氧化,乙烯可与溴水中的Br2反应,乙烯中的C含量较高,实验演示 乙烯通入KMnO4溶液,实验演示 乙烯通入Br2水,交流与思考 实验中，哪些现象证明乙烯具有与烷烃相同的性质？哪些实验现象证明乙烯可能具有与烷烃不同的性质？试推测乙烯的分子结构。,（二）乙烯的分子结构,分子式,电子式,结构式,结构简式,C2H4,含C=C平面分子（所有原子共平面）键角1200,乙烯分子内碳碳双键的键能（615KJ/mol）小于碳碳单键键能（348KJ/mol）的二倍，说明其中有一条碳碳键键能小，容易断裂。所以乙烯的结构不稳定，性质较活泼。,有机物分子中的不饱和碳原子

30、与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。,（二）乙烯的化学性质,1、氧化反应,（2）使KMnO4(H+)褪色,（1）燃烧,火焰明亮，有黑烟，放出大量的热,2、加成反应：,动画演示反应过程,加成反应的特点：,断一加二，产物单纯,（3）催化氧化,思考 乙烯和甲烷燃烧的现象不同，其原因何在？,练习2 除去乙烷中混入的少量乙烯,最佳方法是_,用足量的稀溴水洗气,练习1写出乙烯和H2、H2O发生加成反应的反应方程式。,在一定条件下，乙烯可以和H2、H2O、Cl2、HCl等发生加成反应。,练习3 在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷CH3CH2Cl。试回答：（）乙烷制氯乙烷的化学方程式

31、是_；该反应类型是_（）乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_；该反应类型是_（）比较两种方法，_法制备氯乙烷更好，原因是_,所得的产物单一，纯净。,加成,加成反应,取代反应,相对分子质量小的化合物分子相互结合成相对分子质量很大的高分子的反应叫聚合反应。,（二）乙烯的化学性质,1、氧化反应,（2）使KMnO4(H+)褪色,（1）燃烧,2、加成反应,1,2-二溴乙烷(无色液体),可鉴别甲烷和乙烯。,3、聚合反应:,动画演示反应过程,高分子化合物属于混合物，无固定的熔沸点，因为n的值不一定相同。,（三）乙烯的用途,（1）有机化工原料（2）植物生长调节剂，催熟剂,橡胶增产;黄瓜多开雌花;水果催熟;用吸有KM

32、nO4溶液的硅土吸收花卉、水果释放出来的乙烯可以达到保鲜的目的。,练习4 1mol 乙烯和氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程中最多需要氯气_mol。,5,练习5当甲烷和乙烯的混合气体通过盛有溴水的洗气瓶时,洗气瓶的质量增加了如7 g,此时生成的1，2 二溴乙烷的质量是_g.,47,全部是单键,CnH2n(n2),CnH2n+2(n1),不饱和,饱和,含一个C=C,取代反应,加成反应,易被KMnO4氧化,不被KMnO4氧化,烯烃 分子中含有碳碳双键的烃类叫做烯烃。属于不饱和烃。乙烯是最简单的烯烃。性质与乙烯相似。,鉴别,方法,将气体通入适量溴水,褪色,不褪色,CH2=CH2与Br2加成,将气体

33、通入KMnO4(H+),褪色,不褪色,乙烯被KMnO4(H+)氧化,点燃,火焰明亮,有黑烟,火焰浅蓝,无黑烟,乙烯的C%高于乙烷,练习6,练习7 写出丙烯CH2=CH-CH3和HCl发生加成反应的方程式.,注意：反应能生成两种产物。,较多,较少,练习8 写出下列聚合反应的方程式.,二者的分子式为_，结构_(相同、不同)，互为_。由此推测，C4H8分子与C2H4_(一定、不一定)互为同系物，其理由是_,C3H6,不同,同分异构体,不一定,C4H8不一定是烯烃。,练习9,练习10 写出分子式为C5H10的烯烃的同分异构体共有_种.试写出来.,5,CH2=CHCH2CH2CH3,CH3CH=CHCH

34、2CH3,延伸拓展 在催化剂的作用下,乙烯和丙烯的混合物发生聚合反应,一共能产生几种高聚物分子?试写出它们的结构简式.,4种,小结这节课我们学习了乙烯和烯烃的结构和性质。乙烯分子中含有C=C，双键中的一个键易断裂，所以乙烯性质叫活泼，易发生氧化反应、加成反应和聚合反应。加成反应是乙烯和烯烃的特征反应，而烷烃的特征反应是取代反应，烯烃和烷烃的分子结构不同，性质也不同。,第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料第课时苯,第三章 有机化合物,苯,十九世纪30年代，欧洲经历空前的技术革命，已经陆续用煤气照明，煤炭工业蒸蒸日上。煤焦油造成严重污染，要想变废为宝，必须对煤焦油进行分离提纯。煤焦油焦臭黑粘，化

35、学家们忍受烧烤熏蒸，辛勤工作在炉前塔旁。1825年6月16日，法拉第向伦敦皇家学会报告，发现一种新的碳氢化合物。日拉尔等化学家测定该烃分子式是C6H6,这种烃就是苯。,法拉第,演示观察苯的色态、苯的水溶性，用一根粉笔蘸取上层液体，点燃。归纳其物理性质。,（一）苯的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、溶解性、特性）,1.无色，有特殊芳香气味的液体2.密度小于水（不溶于水）3.易溶于有机溶剂4.熔点（5.5）,沸点（80.1）低5.易挥发（密封保存）6.苯蒸气有毒,二、苯,冷却可形成无色晶体。苯是一种重要的化工原料和有机溶剂。,设问苯的分子式为C6H6，那么苯是否属于烃?属于饱和烃还是不饱和烃

36、?,小结苯分子和饱和链烃相比,缺少许多氢原子,属于不饱和烃。,讨论既然苯属于不饱和烃，那么苯分子中是否含有C=C或CC？如何用实验来验证？,演示实验苯和KMnO4、溴水的反应。,紫红色不褪,上层橙黄色,下层几乎无色,苯的结构探究,分子式,C6H6,不能使KMnO4(H+)褪色、不与Br2水反应,C6H6分子稳定，且无C=C,(不饱和),结构简式,苯的结构探究,结构式,凯库勒式,(二)苯分子的结构,结构简式,结构式,1、苯分子的结构特点,（1）平面六边形结构：所有原子共平面，键角1200,（2）苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键。,为了纪念凯库勒，他所提出的苯的结构式被命名为凯库

37、勒结构式，现仍被使用。,苯分子中平均化的碳碳间键长：1.41010 m 烷烃 C-C 键 键长：1.54 1010 m 烯烃 C=C 键 键长:1.33 1010 m,（3）苯分子中并没有交替存在的单、双键。,思考 下列分子中,最多有_个原子共平面；最多有_个C原子共直线。,16,3,（三）苯的化学性质,（较稳定不能使溴水和酸性高锰酸钾褪色）,1、能燃烧：,现象火焰明亮，拌有浓烈的黑烟。,由于苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键。这就决定了苯应该既具有烷烃的性质，又具有烯烃的性质。,2、取代反应,（1）苯与溴的取代反应,溴苯是无色、不溶于水、密度比水大的油状液体。,实验室制得的粗

38、溴苯因含有溴而呈褐色。,设问试剂的加入顺序怎样？,小结先加苯，再加液溴（因液溴的密度大，后加入有利于两者混合均匀;再者,液溴易挥发,后加液溴可防止溴挥发），最后加铁屑。,演示并观察,设问如何除去粗溴苯中的溴？,小结可加入NaOH溶液，振荡，再用分液漏斗分离。,设问实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸馏；水洗；用干燥剂干燥；10%NaOH溶液洗；二次水洗。正确的操作顺序是（）。（A）（B）（C）（D）,B,设问 导管为什么要这么长？其末端为何不插入液面？,小结伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导气、冷凝。导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr气体易溶于水，以免

39、倒吸。,设问 哪些现象说明发生了取代反应而不是加成反应？,苯与溴反应生成溴苯的同时有溴化氢生成，说明它们发生了取代反应而非加成反应。因加成反应不会生成溴化氢。,演示并观察,（2）苯的硝化反应,设问浓H2SO4 的作用是什么？,作催化剂、脱水剂,设问如何控制温度在550C600C，并使反应物受热均匀？,浓H2SO4 的作用是:,加热方式：,水浴加热。（优点是便于控温，且能使反应物受热均匀）,装置：,设问装置中的长导管的作用是什么？,导气兼冷凝回流的作用,长导管的作用：,设问往反应容器中加反应物和催化剂时，顺序应如何？,硝基苯:无色有苦杏仁气味的油状液体，不溶于水，密度比水大。有毒。,实验室制得的

40、粗硝基苯因含有杂质往往呈淡黄色.,装置：,设问如何除去粗硝基苯中的杂质？,小结除去杂质提纯硝基苯，可将粗产品依次用水洗 NaOH溶液洗涤 再用蒸馏水洗,最后用分液漏斗分液。,由于苯分子中的氢原子被硝基(-NO2)所取代，故称为硝化反应。硝化反应也属于取代反应。,设问NO2、NO2、NO2有何区别？,小结 NO2是一种具体的物质，可以独立存在；NO2是亚硝酸根原子团，带一个单位负电荷；NO2是一个中性的原子团，不带电，但不能独立存在。,3、加成反应（与H2、Cl2等）,较难进行加成反应,请写出苯与Cl2的加成反应方程式。,3能取代,总结苯的化学性质：,1稳定，难被KMnO4（H+）氧化；,2可燃

41、；,4难加成,对比与归纳,纯溴,溴水,纯溴,溴水,光照,取代,加成,Fe粉,取代,萃取,无反应,现象,结论,不褪色,褪色,不褪色,不被KMnO4氧化,易被KMnO4氧化,苯环难被KMnO4氧化,焰色浅，无烟,焰色亮，有烟,焰色亮，浓烟,C%低,C%较高,C%高,思考 有人认为苯的结构还可能具有两种三维空间的主体结构，请你根据现有的实验事实分析这两种结构是否合理？说出其理由。,不合理；若是第一种结构，则不能发生加成反应；若是第二种结构，则应该能使KMnO4（H+）溶液及溴水褪色。,苯的同系物：分子结构中含有一个苯环，在分子组成上和苯相差一个或若干个CH2原子团的有机物。,甲苯,邻二甲苯,乙苯,邻

42、甲乙苯,通式：CnH2n-6（n6）,练习1可用分液漏斗分离的一组混合物是A.硝基苯和酒精 B.溴苯和溴 C.苯和水 D.硝基苯和水,C D,练习2将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是（）氯水 苯 l4.KI E.己烯 乙醇,B E,练习3下列区别苯和己烯的实验方法和判断，都正确的是（）,A分别点燃，无黑烟生成的是苯。B分别加水振荡，能与水起加成反应生成醇而溶解的是己烯。C分别加溴水振荡，静置后溶液褪色的是己烯。D分别加入酸性KMnO4溶液，振荡，静置后水层紫色消失的是己烯。,CD,是,苯环的碳碳键完全相等。,苯的邻二氯代物只有一种,练习4,溶液分层；上

43、层显橙色，下层近无色,萃取,分液漏斗,Fe(或 FeBr3),练习5,练习6苯的二溴代物有三种，则四溴代物有（）A.1种 B.2种 C.3种 D.4种,C,练习7 燃烧1L丙烯和苯蒸汽的混合气体，生成同状况下6L的水蒸气，则两种气体在混合气中的质量比为（）A、1：2 B、2：3 C、6：1 D、任意比,D,小结本节课我们通过观察分析认识了苯的物理性质，了解了苯的组成和结构特征，苯分子中碳碳原子结合是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，能像烷烃那样易发生取代反应如与溴的取代、硝化反应、磺化反应等，加成反应虽不如烯烃那样容易但在特殊条件下也能进行加成，如与氢气的加成。当然作为有机物，苯还易燃烧，

44、但会有浓烟，而其他氧化反应不易进行，如不能使酸性KMnO4溶液褪色。,第三章有机化合物,第三节生活中两种 常见的有机物,第 课时,生活中两种常见的有机物,一、乙醇,乙醇汽油由90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。,乙醇掺入汽油能让燃料变“绿”,节省石油资源,消耗陈化粮,促进我国的粮食转化,世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。,实验,试管中加入一滴管K2Cr2O7溶液，再加少量的乙醇。观察现象。,K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4（橙红色）Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+H2O（绿色）,交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法,K2Cr2O

45、7,Cr2(SO4)3,（橙红色）,（绿色）,乙醇,乙醛,乙酸,CO2+H2O,CH3CHO,铜丝放在酒精灯外焰灼烧，慢慢移向内焰，上下几次。观察铜丝的变化。,铜丝,实验：把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。,铜丝,有刺激性气味,乙醇的催化氧化,乙醛,总反应方程式：,工业上利用该反应制取乙醛,乙醇与金属钠的反应,实验,浮在水面熔成小球四处游动发出嘶嘶的响声,开始时沉在乙醇底部不熔成小球四处游动发出嘶嘶的响声,钠+水,钠乙醇,分析：,（1）若氧氢键断裂，n(C2H5OH):n(H2)=,（2）若碳氢键断裂，n(C2H5OH):n(H2)=,（3）若氧氢键、碳氢

46、键全断裂，n(C2H5OH):n(H2)=,2:1,1:2.5,1:3,钠和乙醇反应,一定量的乙醇与足量的钠反应，测出氢气的体积，从而求出乙醇与氢气的物质的量比。,现提供以下仪器，请你选择仪器组装钠与乙醇反应装置和量取氢气装置。,大试管,烧瓶,分液漏斗,集气瓶,水槽,导管,量筒,量气管,反应装置,量气装置,乙醇与钠的反应,CH3CH2OH+Na CH3CH2ONa+H2,2 2 2,每2mol乙醇与足量的Na反应生成1mol H2,结构式：,结构简式:,CH3CH2OH,或C2H5OH,分子式：,C2H6O,乙醇的结构,醇的官能团羟基写作OH,H,H,H,H,H,CH3,CH2,OH,CH3C

47、H2OH,CH3OCH3,思考题：,试推断甲、乙的结构,一个乙醇分子里-OH的氢原子跟别的乙醇分子里-OH的氧原子结合成氢键。,第 课时,传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。,醋的来历？,酉,廿,一,日,分子比例模型,一、乙酸分子组成与结构,C2H4O2,CH3COOH,羟基,羰基,（或COOH）,羧基,受羰基的影响,羟基上的H原子活性增大,比水易

48、电离.,二、乙酸的物理性质,1俗称醋酸,无色有强烈刺激性气味的液体。2 16.6以下易凝结成冰一样的晶体。故通常俗称为冰醋酸沸点：117.9 熔点：16.63易溶于水和乙醇。,展示 冰醋酸,二、乙酸的化学性质,1、乙酸具有弱酸性(具有酸的通性),CH3COOH CH3COO-H+,酸性:乙酸_碳酸,实验演示乙酸和CaCO3的反应,CH3COOH+CaCO3=CH3COO-+Ca2+CO2+H2O,(CH3COO)2Mg+H2,(CH3COO)2Cu+2H2O,乙酸、乙醇和水中羟基的活性,乙酸的酸性表现在羧基上的氢原子具有化学活性。在一定条件下，羧基上的羟基也可以表现出一定的化学活性,与乙醇发生

49、酯化反应。,乙酸 水 乙醇(活性越强,越易电离出H+),2、酯化反应-酸和醇起作用，生成酯和水的反应,浓硫酸作用：,催化剂、吸水剂(有利于反应向正方向进行),饱和碳酸钠的作用:,降低酯的溶解度,利于酯的分层析出;中和乙酸;吸收乙醇.,现象:,饱和碳酸钠溶液面上有油状液体生成(分两层),思考可观察到的现象是什么?,思考为什么不将导管伸入到液面下?,思考Na2CO3溶液的作用是什么?,思考浓硫酸的作用是什么?,思考实验中为何要加入碎瓷片？,第一种方式,第二种方式,交流与思考酯化反应可能哪些脱水方式?如何确定?,酯化反应实质：,酸脱羟基醇脱羟基上的氢原子。,CH3 C 18O C2H5+H2O,通过

50、示踪原子测知反应如下:,2、酯化反应-酸和醇起作用，生成酯和水的反应,浓硫酸作用：,催化剂、吸水剂(有利于反应向正方向进行),饱和碳酸钠的作用:,降低酯的溶解度,利于酯的分层析出;中和乙酸;吸收乙醇.,现象:,饱和碳酸钠溶液面上有油状液体生成(分两层),酯化反应实质：,酸脱羟基醇脱氢,酸可以是有机羧酸或无机含氧酸（如 H2SO4、HNO3等）,也属于取代反应,交流与思考完成下列反应的化学方程式.,羧基和链烃基相结合的生成物叫羧酸，其性质与乙酸相似.,交流与思考厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。这是为什么呢?为什么说酒是陈的香?,那是因为有酯生成的缘故,3、分子间