【教学课件】第四课时溶液的配制.ppt

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1、第四课时 溶液的配制,四、配制溶液,1、实验步骤：,A、计算（溶剂和溶质的质量或体积）,B、称量（称取或量取）,C、溶解（后装瓶，并贴上标签）,配制溶质的质量分数为 10%的氯化钠溶液 50克。,1计算：配制此溶液需要氯化钠 _ 克，水 _ 毫升。,2称量和量取：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。用量筒量取所需的水。,3溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠 的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶 解时，10%的氯化钠溶液就配制好了。,5,45,浓溶液在加水稀释前后，溶液、溶质、溶剂三者的质量将发生怎样的变化？,溶剂增加，溶液增加、溶质不变。,加溶剂（稀释）,溶质质量,溶剂质量,溶液质量

2、,溶质质量分数,不变,?,增大,?,增大,?,减少,?,不变,?,蒸发溶剂（浓缩）,减少,?,减少,?,增大,?,加溶质,增大,?,不变,?,增大,?,可能增大,?,倾倒（同比例减少）,减少,?,减少,?,减少,?,不变,?,2、溶液稀释或浓缩的计算,将浓溶液稀释配制成稀溶液时，所需加水的量该如何计算？,溶质的质量在稀释前后不变。,m前溶质=m后溶质,即：m前溶液 A%前=m后溶液 B%后,例1：把50g 98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸，需要水多少毫升？,解：,50g 98%,=,（50gm水）20%,m水,=,195g,=,195g,1g/cm3,=,195cm3,答：需水195毫升。,练

3、习1：实验室需要质量分数为15%的氯化钠溶液，现要配制100g这种溶液，请问：（1）配制时需要氯化钠固体的质量为_g，水的质量为_g；（2）若用30%的氯化钠溶液和水配制，需要30%的氯化钠溶液质量是_g,练习2：小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水，配制120g 5%的双氧水，全部用于制 氧气。请你计算一下，小明从商店买来的双氧水 的净含量为多少克？,15,85,50,20克,3、溶液质量分数与溶液密度关系,质量分数不同的溶液，溶液的密度也不同。,生产上常把物质溶液的密度和其相对应的溶质的质量分数列成对照表。,根据表中的数据，你能得出何结论？,溶液的质量分数越大，溶液的密度也越大。

4、,例题2：配制 1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？,解：,查表得溶质的质量分数为10%的硫酸溶液的密度为1.07克厘米3，溶质的质量分数为 98%的浓硫酸的密度为 1.84克厘米3。,m前=,1.84克厘米3V浓,m后=,1.07克厘米3V稀,V稀=1000毫升 1000厘米3,答：配制1000毫升溶质的质量分数为10%的硫酸溶液，需要溶质的质量分数为 98%的浓硫酸 59.3毫升。,因为溶质的质量在稀释前后是不变的，可得到：,m前 98%m后10%,1.84克厘米3V浓98%,=,1.07克厘米31000厘米310%,V浓,=,1070克

5、10%,1.84克厘米398%,59.3厘米3,=,59.3毫升,稀释浓硫酸的正确方法：,把浓硫酸沿着器壁倒入盛有水中的容器中，并用玻璃棒不断搅拌。,小结：,溶质的质量分数,概念,公式,计算,配制,计算,称量,溶解,1.实验室需配制10%的盐酸500克，需要38%的盐酸多少毫升？需要加水多少毫升？并说说具体的配制过程。（已知10%盐酸的密度是 1.047克厘米3，38%盐酸的 密度是 1.19克厘米3）,2、白酒的“度”是指白酒中酒精的含量，如53的白酒中，酒精和水的体积之比为53：47小明在家中进行实验时需要溶质质量分数为20%的酒精，家中找不到，也没有纯酒精，他找来一瓶45白酒，准备用来配制所需要的酒精溶液已知酒精的密度是=0.8g/cm3请计算：（1）45白酒中的溶质的质量分数为多少？（结果保留 到1%）（2）欲配制50g溶质质量分数为20%的酒精，需要这种 白酒多少克？,40%,25g,115.7毫升,温度计,3.如图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：,（1）请找出图中的错误：；。（2）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%则可能可能造成误差的原因有（至少举出三点）：；。,广口瓶塞放反了（或瓶塞放反了）。,砝码和药物放反了。,温度计用来搅拌。,砝码和药物放反了，且使用了游码。,取水读数时仰视。,烧杯中有水。,再见,