【教学课件】第二节离子反应第二课时.ppt

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1、第二节离子反应第二课时,长阳二中 秦文鑫,3、在下列物质中：蔗糖 HCl NaOH CuSO4 BaSO4 Na2CO3 C2H5OH H2O CO2 Fe 属于电解质的是 _ 属于非电解质的是_ 放入水主要以离子形式存在的是_,问题导入：,1、CO2溶于水，溶液可以导电，为什么不能确定CO2是电解质？2 怎样判断化合物是不是电解质？,非电解质 强酸化合物 强电解质 强碱、大多数盐 电解质 活泼金属与活泼 非金属的化合物 弱电解质：弱酸弱碱极少数盐等,化合物的又一种分类:,二、离子反应及其发生条件看书1、离子反应：溶液中有离子参加的反应。我们讨论：电解质在溶液中所发生的反应。,练习:,下列反应

2、不属于离子反应的是A 实验室用氯酸钾制取氧气。B 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。C 实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。D 工业上用石灰石制取生石灰。,练习1,思考,是否任意的电解质在水溶液中两两交换离子，都可以发生反应呢？,A、D,实验探究：1、向试管中加入2mL0.1mol/L的CuSO4 溶液和2mL0.1mol/L的NaCl 溶液。2、向试管中加入2mL0.1mol/L的CuSO4 溶液和2mL0.1mol/L的BaCl2 溶液,无变化,生成白色沉淀,Cu2+、SO42-Cl-、Na+,Cu2+、SO42-Cl-、Na+,Cu2+、SO42-Cl-、Ba2+,Cu2+、Cl-浓度不变；

3、Ba2+、SO42-浓度减少,BaSO4,实验分析：,NaCl=Na+Cl-,CuSO4=Cu2+SO42-,BaCl2=Ba2+2Cl-,Ba2+SO42-=BaSO4,四种离子共存于溶液中,通过反应使某些离子的浓度明显减少的过程。例如：碳酸钠溶液与盐酸反应，碳酸根离子、氢离子浓度显著降低。,2、离子互换反应的实质：,3、离子方程式,1)定义：,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子,CO32-+2H+=H2O+CO2,Na2CO3=2Na+CO32-,HCl=Cl-+H+,或CO32-+H+=HCO3-,2)书写离子方程式步骤：,写：化学方程式，符合客观事实,拆：把溶解的强电解质拆分写

4、成离子形式,其余物质 保持其化学式。,删：去方程式两边形式相同的离子；,查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，计量数约成最简整数比。,笔记,一拆三不拆:,溶解的强电解质拆没有溶解的强电解质不拆弱电解质、非电解质不拆单质、氧化物不拆,下列叙述出现的物质，哪些拆成离子形式？,1、氧化铜放入稀硫酸2、石灰乳与碳酸钠溶液混合3、澄清石灰水通入二氧化碳4、碳酸钙和稀盐酸反应5、锌加入浓硫酸并加热6、饱和氯化钠溶液用氨气饱和后，通入过量二氧化碳析出碳酸氢钠晶体,“拆”中间需要注意的问题：,强酸:HCl HNO3 H2SO4强碱:NaOH KOH Ba(OH)2可溶性盐:如钾钠铵盐(溶

5、解性表)没有溶解的强电解质弱电解质、非电解质单质、氧化物,需要拆为离子形式的物质：溶解的强电解质,需要写化学式的物质：其它物质,删除下列反应式两边相同的离子：,1、Fe+2H+SO42-=Fe2+SO42-+H22、3Fe2+6NO3-+4H+4NO3-=3Fe3+9NO3-+NO+2H2O3、3SO2+2H+2NO3-+2H2O=6H+3SO42-+2 NO,1,4,小结：,1、离子反应2、离子方程式的书写：写 拆 删 查,思考与交流,(1)完成下列反应的离子方程式：HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2(2)有什么发现？,离子方程式不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。,3）、离子方程式的意义,H+OH-=H2O,练习：写出有关反应的化学方程式,（1）CO32-+2H+=H2O+CO2（2）Cu2+2OH-=Cu(OH)2（3）Zn+2H+=Zn2+H2,（1）+2Ag+=+2Ag,（2）Fe2O3+=2Fe3+,（3）CaCO3+=CO2+,练习：完成离子反应并改写成化学方程式,