【教学课件】第二节卤族元素(第二课时).ppt

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1、第二节 卤族元素（第二课时）,宜宾县二中 李景会,二.卤素单质的化学性质,.与金属单质反应：在一定条件下，卤素单质能与大多数金属反应生成金属卤化物如：g+Br2=MgBr2 Fe+2=Fe2,2.与氢气反应：,正反应：向生成物方向进行的反应。逆反应：向反应物方向进行的反应。可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应 如：H2+2 2 H思考l=NH4Cl NH4Cl=+l 是否为可逆反应？,.与水反应：（氧化性：）（：l.Br.）小结：卤素单质与水反应越来越困难结论：从到，随原子半径的增大，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱,.卤素单质间的置换反应：

2、实验现象：将氯水滴加到NaBr溶液中，再加CCl4：上层（水层）：无色.下层（CCl4层）：橙红色.将氯水滴加到溶液中，再加CCl4：上层（水层）：无色.下层（CCl4层）：紫红色.实验现象：,将溴水滴加到溶液中，在加CCl4：上层（水层）：无色.下层（CCl4层）：紫红色.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2K=2KCl+2 Br2+2K=2KBr+2思考氟单质能否把氯，溴，碘从它们的卤化物溶液中置换出来？,小结：从到，随核电荷数的增加，原子半径的增大，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性增强.与碱反应：X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(X2:Cl2,Br2,2)

3、但当条件不同或碱浓度不同时，产物可能不同,.特性：演示实验结论：碘单质遇淀粉变蓝，而碘离子无此性质，利用该性质可检验碘单质的存在讨论.为什么氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝？.你学过哪些物质能使淀粉碘化钾试纸变色？为什么？,三.含卤化合物的主要用途：实验现象：在三支试管中分别有白色，浅黄色，黄色沉淀生成，且三种沉淀物均不溶于稀硝酸.卤化银：Ag+Cl-=AgCl（白色）Ag+Br-=AgBr（浅黄色）Ag+I-=AgI（黄色）我们常根据这种性质鉴别Cl-,Br-,-这些不溶性的卤化银均有感光性，在光照下会分解：,.碘化合物的主要用途：阅读课本页思考：（）.碘有哪些生理作用？（）.人体缺碘后会产

4、生哪些危害？（）.我国含碘状况怎样？（）.我国政府针对缺碘采取了哪些有效措施？,小结.含碘化合物不仅是实验室中常用的化学试剂，而且是人体必不可少的微量元素，为防止碘缺乏病，提供含碘食盐或其他含碘的食品，食用含碘丰富的海产品等但要注意，人体摄入过多的碘也是有害的，因此，不能认为高碘的食物吃的越多越好，要根据个人的情况而定,随堂练习：.关于卤素的下列叙述正确的是（）.卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合.卤素各单质都能与水发生剧烈反应.卤化银都是白色固体，既不溶于水也不溶于稀硝酸.卤素单质都能与钠反应生成钠的卤化物.能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）.碘酒.氢氟酸.溴水.溴化钾.鉴别Cl-,Br-,I-可以选用的试剂是（）.碘水，淀粉溶液.氯水，四氯化碳.淀粉，碘化钾溶液.硝酸银，稀硝酸,.向NaCl,MgBr2,KI的混合溶液中通入一定量的Cl2后,若溶液中含有Br2,则一定不会含有()A.Cl-B.I-C.Br-D.Cl25.下列说法正确的是()A.卤素单质的颜色随核电荷数的增加而变深.B.卤素单质与水反应,通式可表示为:X2+H2O=HX+HXOC.向淀粉碘化钾溶液中滴加氯水和向氯水中滴加淀粉碘化钾溶液现象相同.D.卤化氢的水溶液均为强酸.,谢谢大家,