【教学课件】第二章滴定分析法概论.ppt

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1、第二章 滴定分析法概论,2.1 滴定分析法简介,2.2 标准溶液和基准物质,一、滴定分析法的特点和方法 滴定分析法又叫容量分析法。是将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液），滴加到被测物质的溶液中，或者是将被测物质的溶液滴加到标准溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量定量反应为止，然后根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质的含量。,2.1 滴定分析法简介,滴定分析方法：根据标准溶液与待测物质间反应类型的不同，滴定分析法分为酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定,*滴定剂（Titrant）：已知准确浓度试剂溶液*滴定（Titration）：滴定剂从滴定管加到被测溶液中的过程。*化学计量点

2、（Stoichometric point）：标准溶液与被测物质按照化学计量关系定量反应完全时，反应达到了“计量点”。sp*滴定终点（Titration end point）：在滴定过程中，指示剂正好发生颜色变化的转变点成为“滴定终点”。ep*终点误差（Titration end point error）：滴定终点与计量点不符合，而造成的分析误差成为“终点误差”。Et*滴定分析通常用于测定常量组分，即被测组分的含量一般在1%以上。测定相对误差小于0。2%。*简便、快速、准确度高。,二、滴定分析要求及主要方式,要求：a.反应定量、完全b.反应迅速c.具有合适的确定终点的方法,主要方式：直接法：标液

3、滴定待测物（基本）返滴定法（剩余滴定法）置换滴定法 间接法,返滴定法（剩余滴定法）,先准确加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法,适用：反应较慢或难溶于水的固体试样,续返滴定法,续返滴定法,续返滴定法,何谓返滴定法?在什么场合下应用?（复旦大学，2003年）,置换滴定法,先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种物质，再用标准溶液去滴定该物质的方法,适用：无明确定量关系的反应,续置换滴定法,间接法,通过另外的化学反应，以滴定法定量进行,适用：不能与滴定剂起化学反应的物质,一、概念二、对基准物质的要求 三、标准溶液的

4、配制方法四、标液浓度的表示方法,2.2 标准溶液和基准物质,A.标准溶液(Standard solution)：已知准确浓度的溶液。配制法：直接法和标定法B.基准物质(Primary standard)：能用于直接配制或标定标准溶液的物质。,一、概念,2.2 标准溶液和基准物质,二、对基准物质的要求,基准物质满足条件 试剂的组成应与它的化学式完全相符 试剂纯度应足够高。一般大于99.9%以上，杂质含量不影响分析的准确度。试剂稳定。试剂有较大摩尔质量，以减少称量误差。试剂按反应式定量进行，无副反应。,2.2 标准溶液和基准物质,三、标准溶液的配制方法,2.间接配制法：标定法：利用基准物质确定溶液

5、准确浓度 比较法：用一种已知浓度的标液来确定另一 种溶液的浓度方法,2.2 标准溶液和基准物质,四、标液浓度的表示方法,2.2 标准溶液和基准物质,1、物质的量浓度：指溶液中含溶质的物质的量除以溶液的体积。,molL-1,表示物质的量浓度时必须指明基本单元。基本单元的选择以化学反应为依据。,例如：,2、滴定度：,TA 指每毫升标准溶液含有溶质的质量,TT/A指每毫升滴定剂溶液相当于待测物的质量（T指标液，A指待测物）,练习,例1：THCl=0.003001 g/mL,例2：THCl/NaOH=0.003001 g/mL,表示1 mL HCl标液中含有0.003001 g HCl,表示每消耗1

6、mL HCl标液可与0.003001 g NaOH完全反应,例2：若，试计算HCl标准 溶液物质量的浓度。,解：,例3：,解：,例4：精密称取CaO试样0.06000 g，以HCL标准溶液滴定 之，已知THCL/CaO=0.005600 g/mL，消耗HCL10 mL，求CaO的百分含量？,解：,陕西师大2003,例5：以H2C2O42H2O作基准物质，用来标定NaOH。但因保存不当，草酸失去部分结晶水，问用此草酸标定NaOH溶液浓度的结果是A 偏高 B 偏低 C 无影响 D 不确定,例6:现欲标定NaOH溶液的浓度,实验室提供下列物质,最好选择:A 邻苯二甲酸氢钾(KHC8H9O4)B 草酸(H2C2O42H2O)C 苯甲酸(C6H5COOH)D甲酸(HCOOH),填空题（每空2分）标定下列标准溶液，可选用的基准物质和指示剂,