【教学课件】第三节化学键离子键.ppt

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1、第三节 化学键 离子键,教学目标：1、掌握离子键概念。2、掌握离子键的形成过程和形成条件。3、能熟练用电子式表示离子化合物的形成过程。教学重点：离子键 电子式教学难点：离子键概念 用电子式表示离子化合物的形成的过程,元素周期表,青一中 郭 虹,离子键,第三节 化学键,一离子键,实验金属Na和氯气的反应,化学反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl,讨论：金属钠与氯气是如何形成离子化合物氯化钠的？,电子转移,不稳定,稳定,Cl,Cl-,思考,在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些力？,Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用,不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离

2、子间形成稳定的结构。,阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？,阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用,定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。,成键微粒：阴阳离子,相互作用：静电作用（静电引力和斥力）,成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。,含有离子键的化合物就是离子化合物。,一离子键,使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫 做离子键。,思考,哪些物质能形成离子键？,1 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。,2活泼的金属元素和酸根离子形成的盐,3铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形

3、成的盐。,二电子式:,概念：在元素符号周围用“”或“”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式,注意一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称,表示方法：,(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。,电子式书写,原子的电子式：,H,Na,O,(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。,H+,Na+,Mg2+,(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。,：,：,：,：,练习 写出下列微粒的电子式：硫原子，溴原子，硫离子，溴离子,用电子式可以直观地,看到原子结构特点与键之间的关系。,表示出原子之间是怎样结合的,：,：,：,：,离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并,AB型,AB2型,A2B型,离子化合物的形成过程：,练习 用电子式表示氧化镁的形成过程,用电子式表示硫化钾的形成过程,箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。,注意,：,：,：,：,某A族元素 X 和A族元素 Y 可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。,X2+,钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请用电子式表示氧化钠的形成过程。,2Na,：,：,：,：,下课了！,