【教学课件】第三节化学平衡.ppt

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1、第三节 化学平衡,（第一课时）,广东省潮州市桥东韩山师范学院,刘燕洁,习题：下列反应不属于可逆反应的是（）A.Cl2溶于水 B.NH3溶于水 C.可充电电池的反应，如H2O+Zn+Ag2O Zn(OH)2+2Ag D.电解水生产氢气和氧气，点燃氢气 和氧气的混合物生成水,充电,放电,CD,一、化学平衡的研究对象可逆反应,定义：在同一条件下，既能向正反应方向进 行，同时又能向逆反应方向进行的反应。,3.可逆反应总是不能完全进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。,注意：,1.可逆符号,2.同一条件，同时,可逆反应练习：,在密闭容器中充入SO 2和 18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，

2、在达到平衡后，18O存在于（）A.只存在O2 中 B.只存在于SO2 中 C.只存在于SO2 和SO3 中 D.SO2、SO3、O2 中都有可能存在,D,蔗糖溶解,溶解平衡的建立过程：开始时：V溶解 V结晶 平衡时：V溶解=V结晶,蔗糖晶体 蔗糖溶液,溶解,结晶,化学平衡,在1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01mol H2 O(g),发生反应CO(g)H2 O(g)CO2(g)H2(g)。,正：生成物的消耗；反应物的生成逆：反应物的生成；生成物的消耗,1、反应刚开始时：反应物浓度，正反应速率，生成物浓度为，逆反应速率为。,最大,最大,0,0,逐渐减小,逐渐减小,逐渐增大,逐渐增大,

3、2、反应过程中：反应物浓度，正反应速率，生成物浓度，逆反应速率,化学平衡,CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。,化学平衡的建立：,开始时：正 逆,平衡时：正=逆,二、化学平衡状态,1.定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,注意：,1、前提：一定条件下,2、对象：一切的可逆反应,3、实质：正反应速率=逆反应速率 0,4、标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变,2.化学平衡状态的特征：,逆：可逆反应,等：正反应速率=逆反应速率,动：动态平衡（正=逆 0）,定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组 分的含量保持一定,变：条件

4、改变，原平衡被破坏，在新的条件下建 立新的平衡,3.判断化学平衡状态的标志：,（1）正=逆（本质标志）,同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率,不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量 数之比，但必须是不同方向的速率（将不同物质转化为同一种物质进行考虑）,（2）反应混合物中各组成成分的含量保持不变,化学平衡状态的判断：,1.在500、钒触媒的作用下，某密闭容器中反应 2SO2 O2 2SO3 达到化学平衡状态时的标志是（）A.SO2 的消耗速率等于SO3 的生成速率 B.SO2 的生成速率等于SO3 的生成速率 C.SO2 的消耗速率等于O2 消耗速率的2倍 D.SO3 的生成速率等

5、于O2 生成速率的2倍,BD,2.下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是()A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成 B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂 C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂 D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成,AC,化学平衡状态的判断：,3.在一定条件下，将1mol N2和3mol H2的密闭容器中，发生反应：N2+3H2 2NH3，下列哪些量不再变化时，不能说明已达平衡状态的是()A.混合气体的密度 B.混合气体的总物质的量 C.混合气体的压强 D.混合气体的平均相对分子质量,A,化学平衡状态的判断：,4.下列各项中，可以说明2

6、HI(g)H2(g)+I2（g）已经达到平衡状态的是（）（1）单位时间内，生成nmolH2的同时生成nmolHI。（2）一个HH键断裂的同时，有2个HI键断裂。（3）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化。（4）温度和体积一定时，容器内压强不再变化。（5）条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化。（6）温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化。,236,1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（如2SO2+O2 2SO3）来说，可利用混合气体的总压(体积一定条件下）、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应（如H2(

7、g)+I2(g)2HI（g），不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压(体积一定条件下）、总物质的量都不随时间的改变而改变。,总结,习题：在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）达到平衡。（）A.混合气体的压强B.混合其他的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量,BC,对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在反应过程中是否发生变化。,能变化的物理量保持不变则达到平衡,1、定义（前提、对象、实质、标志）2、特征（逆、动、等、定、变）3、判断标志（正=逆、反应混合物中各组成成分的含量保持不变）4、规律：能变化的物理量保持不变,一、研究对象：可逆反应,二、化学平衡状态,