【教学课件】第三节化学反应的速率与限度.ppt
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1、第三节 化学反应的速率与限度,第二章 化学反应与能量,第三课时,问题:一个化学反应在实际进行时,反应物能否按化学方程式中相应物质的计量关系完全转化为生成物?,科学研究表明:不少化学反应都具有可逆性,即正向反应(反应物生成物)和逆向反应(生成物反应物)都能同时进行.,二化学反应的限度,可逆反应,在同一条件下,正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应称为可逆反应,()不同的反应,其可逆程度不一样,通常我们把可逆程度很小即逆反应很弱的反应视为不可逆事实上可逆是绝对的,不可逆是相对的,注意:,如:Ag+Cl-=AgCl,化学反应的限度,定义,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物
2、与生成物的浓度不再改变,达到了表面上静止的一种平衡状态,称之为“化学平衡状态”,以SO2与O2反应生成SO3为例:2SO2 O2 2SO3,化学平衡状态的特征,可逆反应达到化学平衡的标志,a、正反应速率等于逆反应速率,b、对同一物质来说,断裂化学键的物质的量与形 成化学键的物质的量相等。,e、对于气体系数和前后不相等的反应,压强保持 不变,c、各组分的物质的量浓度或物质的量分数或各气 体组成的体积分数不随时间的改变而改变,d、若某组分有颜色,体系的颜色一定不再改变时。,练习:,1.对于可逆反应 M+N Q达到平衡时,下列说 法正确的是()三种物质的量浓度一定相等B.M.N全部变成了QC.反应混
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- 教学课件 教学 课件 三节 化学反应 速率 限度
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