【教学课件】第三单元含硅矿物与信息材料.ppt

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1、第三单元 含硅矿物与信息材料,智贤中学 高一化学,含硅矿物与信息材料,硅化合物及产品,【阅读思考】,1怎么用氧化物的形式表示硅酸盐？2硅酸钠溶液的俗名、性质和用途。3生产水泥的原料，水泥的标号是怎么确定的？水泥有什么特性？4生产陶瓷的原料是什么，陶瓷的用途。5生产玻璃的原料是什么？、玻璃的主要成分是什么、有什么用途？,一,硅酸盐矿物与硅酸盐产品,1.硅酸盐的表示方法：金属元素氧化物写在前面,再写SiO2,最后写H2O;氧化物之间用“”隔开。例如：,硅酸钠Na2SiO3可以写成:,高岭石Al2(Si2O5)(OH)4写成:,Al2O3 2SiO2 2H2O,改写原则,要领：两边原子守恒（或相对应

2、成比例）两边各元素化合价相同。格式：金属氧化物、二氧化硅、水顺序：金属按活动性顺序，活泼的金属的氧化物写在左。,Na2O SiO2,2.重要的硅酸盐硅酸钠,化学组成：Na2SiO3,物理性质：,白色晶体，能溶于水，是少数可溶性硅酸盐之一,它的水溶液俗称水玻璃、泡花碱。,水玻璃是无色粘稠液体，是一种矿物胶,它既不能燃烧又不易受腐蚀,在建筑工业上可用作粘合剂等。木材浸过水玻璃后,具有防腐性能且不易着火。水玻璃还可用作耐火材料。,Na2SiO3+2HCl 2NaCl+H2SiO3,化学性质：,主要掌握与酸的反应 向硅酸钠溶液中滴入盐酸或通入CO2:现象：有白色胶状沉淀生成。,Na2SiO3+CO2+

3、H2O Na2CO3+H2SiO3,结论：硅酸是弱酸，酸性比碳酸弱,3.三大硅酸盐产品,【阅读理解】,1.二氧化硅具有哪些性质，写出反应方程式。2.工业上粗硅是怎么被提纯的？写出制取高纯硅的反应方程式。3.二氧化硅和硅各有什么用途？,二,二氧化硅与信息材料,熔点高(1723)，沸点高(2230)，硬度大，纯净的二氧化硅是无色透明的固体，不导电，难溶于一般的溶剂（如水或有机溶剂等）,1.二氧化硅的物理性质,应用：制作光学镜片，石英坩锅，光导纤维等,氧原子,二氧化硅的结构,硅原子,不与水直接反应生成相应的酸,与碱反应,（属于酸性氧化物）,与碱性氧化物反应,2.二氧化硅的化学性质,盛放氢氧化钠溶液的

4、试剂瓶为什么不能用玻璃塞？,特殊性：与氢氟酸的反应（雕刻玻璃）,高温下与某些盐反应,氢氟酸应该如何保存？,小结：常温下，SiO2能与强碱和HF反应；高温下，SiO2能与碱性氧化物和碳酸盐反应,3.高纯硅的工业制法,硅晶体的熔点和沸点都很高，硬度也很大。在常温下，单质硅比较稳定，只能与少数常见物质发生反应，如：HF，NaOH；在高温下能与O2，Cl2等反应,1.下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（）ASiO2Na2SiO3 BSiO2H2SiO3CCuSO4CuCl2 DCu(OH)2CuO,巩固练习,B,2.加热熔融烧碱时应使用下列哪种坩埚（）A.石英坩埚 B.普通玻璃坩埚 C.铁坩埚 D.陶瓷坩埚,3.下列离子在水溶液中能大量共存的是（）AH+、K+、HCO3-、Ca2+BOH-、Na+、Mg2+、HCO3-CNa+、H+、Cl-、NO3-DNa+、SiO32-、H+、Cl-,C,C,