【教学课件】第一章认识有机化合物.ppt

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1、4 研究有机化合物的一般步骤和方法,第一章 认识有机化合物,课前练习：,1、在无机化学中混合物的分离方法有哪些？,3、怎样确定有机物的组成？,过滤、结晶、蒸馏、萃取等。,定性分析：确定组成元素；定量分析：确定组成元素的原子个数。,2、下列物质中的杂质（括号中是杂质）可以用什么方法除去。（1）酒精（水）（2）壬烷（己烷）（3）KNO3（NaCl）（4）乙酸乙酯（乙醇）（5）甲烷（乙烯）（6）NaCl（泥沙）（7）溴水（水）（8）CO2（HCl）,研究有机化合物的基本步骤,分离、提纯,元素定量分析确定实验式,测定相对分子质量确定分子式,波谱分析确定结构式(有哪些官能团）,一、分离、提纯,物理方法：

2、利用有机物与杂质物理性质的差异而将它们分开,有机物分离的常用物理方法,蒸馏重结晶萃取分液,化学方法：一般是加入或通过某种试剂进行化学反应。,1、蒸馏：,（2）蒸馏提纯的条件,有机物热稳定性较强；与杂质的沸点相差较大（一般约大于30）,（1）蒸馏的原理,利用混合物的沸点不同，除去难挥发或不挥发的杂质,（3）蒸馏的注意事项：温度计水银球的部位（蒸馏烧瓶支管处）烧瓶中放少量沸石或碎瓷片（防止暴沸）进出水方向（下进上出）烧瓶中所盛放液体不能超过1/3,实验：含有杂质的工业乙醇的蒸馏,【思考与交流】1、下列实验的步骤是什么？提纯KNO3、NaCl混合物中的KNO3 提纯NaCl、KNO3 混合物中的Na

3、Cl2、进行上述实验时，用到的仪器有哪些？要注意哪些问题？,2、重结晶,选择溶剂的条件,杂质在此溶剂中溶解度很小或很大被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大,学与问,在苯甲酸重结晶的实验中，滤液放置冷却可以结晶出纯净的苯甲酸晶体。请你思考并与同学交流：温度越低，苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多的苯甲酸晶体，是不是结晶时的温度越低越好？,3、阅读课本P18,归纳重结晶的步骤。,不纯固体物质,残渣(不溶性杂质),滤液,母液(可溶性杂质和部分被提纯物),晶体(产品),溶于溶剂，制成饱和溶液，趁热过滤,冷却，结晶，过滤，洗涤,【思考与交流】1、如何提取溴水中的溴？2、实验原理是什么？3、用

4、到的实验仪器（玻璃仪器）有哪些？4、如何选取萃取剂？,3、萃取,萃取,固液萃取,液液萃取,萃取：萃取的原理：萃取的条件：,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法,利用混合物中一种溶质在不同溶剂里的溶解度的不同,（1）萃取剂和原溶剂互不相溶和不发生化学反应（2）溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度,练习1下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B 四氯化碳和水，溴苯和水，苯和水C 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D 汽油和水，苯和水，己烷和水练习2可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是A 溴和四氯化碳 B 苯和甲苯 C 汽油

5、和苯 D 硝基苯和水,B D,D,科学视野：混合物的分离方法4-色谱法 阅读课本P19科学视野,4、色谱法,二、元素分析与相对分子质量的测定,元素定量分析的原理：,将一定量的有机物燃烧，分解为简单的无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定其实验式（又称为最简式）,思考：怎样确定有机物的组成元素？怎样确定各元素的质量分数？,阅读：课本P20第二自然段和例题。,定量分析确定物质的步骤：,计算组成各原子的整数比,（确定实验式）,测定相对分子质量,（确定分子式）,鉴定分子结构（确定物质）,三、有机物分子式的确定

6、,1、有机物组成元素的确定,5.8g某有机物完全燃烧，生成CO2 13.2g,H2O 5.4g.含有哪些元素?,含碳3.6g(0.3mol),含氢0.6g(0.6mol),含氧1.6g(0.1mol),能否直接确定含有氧?如何确定?,能否直接确定该有机物的分子式?实验式和分子式有何区别?,C3H6O,2、实验式和分子式的区别,实验式：表示化合物分子中所含元素的原子数目最简整数比的式子。,分子式：表示化合物所含元素的原子种类及数目的式子,表示物质的 真实组成。,例题2：实验测得某碳氢化合物A中，含碳80%、含氢20%求该化合物的实验式。又测得该化合物的相对分子质量是30，求该化合物的分子式。,答

7、案：实验式是CH3，分子式是C2H6,确定有机化合物的分子式的方法有哪些？,方法一 由物质中各原子（元素）的质量分数 各原子的个数比(实验式)由相对分子质量和实验式 有机物分子式,方法二 1mol物质中各原子（元素）的质量除以原子的摩尔质量 1mol物质中的各种原子的物质的量知道一个分子中各种原子的个数 有机物分子式,总结：,确定相对分子质量的方法有哪些？（1）M=m/n（公式法）（2）M1=DM2（相对密度法）（3）M=22.4L/mol g/L（标况下密度法（气体）,特殊方法：部分有机物的实验式中H已达饱和，则该有机物的实验式就是分子式。（如：CH4、CH3Cl、C2H6O等）部分特殊组成的实验式如：(CH3)n当n=2时即达饱和，在不知相对分子质量时也可求得,总结：,