【教学课件】第一章物质结构元素周期律.ppt

《【教学课件】第一章物质结构元素周期律.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【教学课件】第一章物质结构元素周期律.ppt（29页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、第一章物质结构元素周期律,归纳整理,提要,1,一、元素、核素、同位素：,二、原子的构成:,三、核外电子的排布规律及表示方法,四、元素周期表和元素周期律,五、化学键,元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。,同位素：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。,1、以下互为同位素的是()A、金刚石与石墨 B、D2与H2 C、19X 与 20Y D、17Cl与 17Cl,35,37,40,40,D,二、原子的构成:,原子核,核外电子,质子,中子,原子序数核电荷数质子数核外电子数,元素种类,原子(核素)种类,元素的化学性质,质量数（A）质子数（Z）中子数（N）,2、下列叙

2、述错误的是()A、13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B、1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C、14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D、6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等,D,三、核外电子的排布规律及表示方法,1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（这就是能量最低原理）。,2、各电子层最多能容纳的电子数为 2n2,3、最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层时不能超过 2）。,4、次外层电子数不能超过 18，倒数第三层电子数不能超过 32。,注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。,3、若aAn+与bB2-两

3、种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为()A.b+n+2B.b+n-2 C.b-n-2D.b-n+24、在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是（）,A,B,1、元素周期表的结构,（1）7个周期,四、元素周期表和元素周期律,周期序数电子层数,七主七副零八族,三长三短一不全,（2）16个族,最高正价数最外层电子数,非金属元素最高正价+最低负价=8,主族序数最外层电子数,6.某元素的原子组成是80X，它处于周期表中 周期 族，它的原子核中有 个中子，它与原子序数为12的元素形成的化合物的化学式是。,第四,A,45,MgBr2,5.主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的()（A）最外层电子数和原

4、子量（B）原子量和核外电子数（C）次外层电子数和电子层数（D）电子层数和最外层电子数,D,35,2、元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。(核外电子排布、原子半径、化合价),3、元素周期律的实质 元素性质的周期性变化是元素原子结构周期性变化的必然结果，这就是元素周期律的实质。,4、同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强

5、,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,非金属区,金属区,零族元素,元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱。单质间的置换（强制弱）元素非金属性强弱的判断依据：元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱；单质与氢气生成气态氢化物的难易。单质间的置换（强制弱）,元素金属性和非金属性判断依据,金属性最强的元素（不包括放射性元素）是；最活泼的非金属元素是；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是。,Cs,F,Cl,Cs,练习,5.处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧

6、化物的水化物的碱性比B弱，A处于B的 边（左或右）；B的原子半径比A；若B的最外层有2个电子，则A最外层有 个电子。6.处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A处于B的 边（左或右）；B的原子半径比A；若B的最外层有3个电子，则A最外层有 个电子。,右,大,3,左,小,2,“位、构、性”的关系,原子结构,元素性质,元素在表中位置,7、超重元素的假设预言：自然界中可能存在114号的稳定同位素X，请根据原子结构理论和元素周期律预测：（1）X元素位于周期表中第_周期，_族，为_元素（金属或非金属）（2）写出其最高价氧化物及其水化物的化学式_、_，并估计后者为_（酸性或

7、碱性）（3）它与氯气反应生成最高价氯化物的化学方程式为_。,七,IVA族,金属,XO2,X(OH)4,碱性,X+2Cl2=XCl4,定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。,五、化学键,化学键,离子键,共价键,非极性键,极性键,由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键,原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键,离子键和共价键的比较,阴、阳离子,原 子,静电作用,共用电子对,活泼金属与活泼非金属元素,同种或不同种非金属元素,只存在于离子化合物中,非金属 单质、共价化合物及部分离子化合物中,1、在共价化合物中，元素化合价有正负的根本原因是A有电子得失B共用电

8、子对有偏移C既有电子对偏移又有电子得失D非金属元素的原子吸引电子的能力存在差别2、下列各组物质中，化学键类型都相同的是A.HCl与NaOH B.H2O与MgO C.H2O和CO2 D.H2SO4和NaNO33、下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是ABeCl2BPCl3CPCl5DN2,4.有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称：A B C D E。（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：（3）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质；B与E形成的化合物；A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物。,返回,返回,元素原子半径的变化示意图,