【教学课件】第一章探索物质的变化.ppt

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1、第一章 探索物质的变化,第2节 探索酸的性质,盐酸和稀硫酸在化学性质上有很大的共性，是因为它们都能电离出氢离子，但不同的酸由于酸根离子不同，也显示出各自的个性。,第3课时：酸的个性,第2节 探索酸的性质,一、盐酸的个性,盐酸（HCl）是氯化氢气体的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37%38%，密度为119g/cm3。,浓盐酸,纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有(Fe3+等)杂质而常呈黄色。,打开浓盐酸的试剂瓶，你会看到什么现象？用手轻轻的扇动，小心地闻一下气味。,盐酸有刺激性气味。,看到白雾生成。,浓盐酸泄露,打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？,打开浓盐酸瓶塞时，

2、瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。,思 考,浓盐酸在空气中放置一段时间后，质量如何变化？,拓展：浓盐酸的质量分数怎么变化？,品味尝试,减少,减少，原因氯化氢气体挥发！,CI的检验：,实 验,向稀盐酸的试管中滴加硝酸银溶液并滴加稀硝酸，观察现象：,HClAgNO3AgClHNO3,产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸,方法：取少量样品，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，在加入稀硝酸，沉淀不溶解。则证明原样品中含有CI-,二、硫酸的个性,浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体,浓硫酸是无色粘稠油状液体,难挥发，密度较大，为1.84g/cm3，可与水互溶。常用的浓硫酸质

3、量分数是98%。,浓硫酸具有很强的腐蚀性！,如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重的应立即送医院。,安全提示,浓硫酸具有脱水性,用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸片上或火柴梗上。,可观察到：,纸上或火柴梗炭化而变黑。,浓硫酸具有吸水性.,浓硫酸能直接吸收空气中的水分。,根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。,浓硫酸能干燥：H2、O2、N2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等,浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?,浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小。,思 考,浓硫酸的脱水性与

4、吸水性相同吗？,吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。,脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（2：1），生成水。,知识拓展,浓硫酸的稀释,在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。,为什么要这样操作？,将浓硫酸倒入盛水的烧杯中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯壁，这说明浓硫酸在溶解过程中。,放出热量,发烫,由于浓硫酸的密度比水大，水浮在上面，而浓硫酸溶于水时，放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。,切不可把水倒入浓硫酸里，这是为什么？,稀释浓硫酸时须把浓硫酸慢慢地沿着玻璃棒或容器壁倒入水中,并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散,切

5、不可把水倒进浓硫酸里。,怎样稀释浓硫酸?,BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl,在盛有少量稀硫酸的试管里，滴入几滴氯化钡溶液，可观察到的现象：,实 验,产生白色沉淀,再向试管里滴入稀硝酸，白色沉淀不溶解,SO42-的检验：利用上述反应可检验硫酸和其他能电离出SO42-的化合物。,方法是：取少量样品，加入适量的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则原样品中含有SO42-。,三、硝酸的个性（HNO3）,1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性。,2.浓硝酸具有腐蚀性。,3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色试剂瓶内。,1、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是（）A.CO2

6、B.N2 C.SO2 D.NH3,2、在某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，该溶液中（）A、一定含有SO42-B、一定含有Ag C、一定含有Ag和 SO42-D、可能含有Ag或 SO42-,D,D,知识运用,3、怎样鉴别3瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体?4、向稀盐酸中滴加石蕊试液，溶液显_色，稀盐酸的PH_7(填、=),知识运用,红,5、下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是(),A.锌粒 B.紫色石蕊试液C.氢氧化钾溶液 D.氯化钡溶液,D,6、在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成的是(),A.浓盐酸 B.浓硫酸C.酒精D.蒸馏水,A,知识运用,7、下列物质，在空气里敞口放置一段时间后，质量增加的是()A、浓盐酸 B、蔗糖溶液 C、浓硫酸 D、浓硝酸,知识运用,C,8、稀释浓硫酸的正确操作是（）A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌 B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌 C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡 D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌,D,畅谈收获：你在本节课中学会了什么？,