【教学课件】第一章原子结构与元素周期律第三节元素周期表的应用.ppt

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1、第一章 原子结构与元素周期律第三节 元素周期表的应用,第1课时 认识同周期元素性质的递变规律,普通高中课程标准实验教科书 化学必修2,大荔县城郊中学 向娟萍,类铝,交流研讨：1.第三周期元素的原子结构是如何递变的？,从左到右，核电荷数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。,温故知新,2、尝试根据元素原子结构的递变规律预测第三周期元素原子失电子或得电子能力的相对强弱。,元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：1、比较元素单质与水（或酸）反应 置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，

2、元素原子失电子的能力越强。,方法导引,交流研讨,学生分小组讨论：如何运用学过的知识比较钠、镁、铝的失电子能力强弱？,?,请各小组完成你们设计的实验，注意观察实验现象。,小组实验探究,请各小组完成你们设计的实验，注意观察实验现象。,温馨提示：请同学们做实验时注意实验安全。,1.实验:钠、镁和水的反应,金属性：NaMg,实验探究,2、镁、铝和盐酸的反应,金属性Mg Al,Mg+2HCl=MgCl2+H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,有气泡放出,镁反应剧烈,有气泡放出,反应较剧烈,3、AlCl3、MgCl2溶液和NaOH溶液的反应,NaOH溶液,AlCl3溶液,Al(OH)3,NaOH溶

3、液,MgCl2溶液,Mg(OH)2,4、Al(OH)3、Mg(OH)2和酸、碱的反应,结论,单质与酸反应情况,单质与水反应情况,Al,Mg,Na,钠与冷水剧烈反应，有大量气泡产生,镁与冷水不反应，加热后反应,镁与盐酸反应迅速，并放出气泡,反应缓慢,强碱,中强碱,两性氢氧化物,最高价氧化物对应水化物碱性的强弱,失电子能力逐渐减弱,小组展示实验现象,失电子能力NaMg,失电子能力MgAl,元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：1、元素单质与氢气化合的难易程度，一般说来，反应越容易进行，元素原子得电子的能力越强。2、比较气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。3

4、、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。,方法导引,自主探究,学生自己阅读课本完成下页表格。,?,SiO2,P2O5,SO3,Cl2O7,H4SiO4,H3PO4,H2SO4,HClO4,弱酸,中强酸,强酸,最强酸,高温,加热,加热,点燃或光照,SiH4,PH3,H2S,HCl,得电子能力逐渐增强,我的收获,一、同周期元素性质的递变规律:(从左到右）1、同周期元素的原子失电子能力减弱；得电子能力增强；2、最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强；3、气态氢化物的稳定性增强；4、原子半径逐渐减小,二、同周期元素的性质为什么呈现这样的递变规律？,

5、结构 性质,决定,反映,1、判断下列说法是否正确：(1)C、N、O、F原子半径依次增大(2)PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强(3)HClO比H2SO4酸性强。(4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲得电子的数目多，所以甲活泼。,错,对,错,错,课后练兵大显身手,2、X、Y、Z三种元素位于元素周期表中同一周期，其最高价氧化物对应的水化物分别为弱酸、强碱、两性氢氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是（）XYZ B.YXZC.XZY D.YZX,C,3、在第三周期中，从水或酸中置换氢能力最强的元素的符号为（）；化学性质最稳定的元素的符号是（）；最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质的化学式是（），碱性最强的物质的化学式是（），显两性的氢氧化物的化学式是，原子半径最大的金属元素的名称是（），稳定性最强的气态氢化物是（）,Na,Ar,HClO4,NaOH,Al（OH）3,钠,HCl,