【教学课件】第2课时离子反应及其发生的条件.ppt

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1、第2课时 离子反应及其发生的条件,1初步掌握离子反应和离子方程式的含义，掌握复分 解型离子反应发生的条件；了解离子反应的本质。2正确书写离子方程式，并能做出正误判断。3初步掌握离子共存的判断方法。,1.下列物质中属于电解质的是；属于非电解质的是。A.Fe B.NaOH C.C12H22O11(蔗糖)D.H2SO4溶液 E.CH3COOH(醋酸)F.SO2 G.CH3CH2OH(酒精)H.NaCl I.Na2O,【问题思考】,B,C,E,G,H,F,I,1、离子反应定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。,溶液澄清，无明显变化,产生白色沉淀,混合前，溶液中各存在哪些离子？请写出电离方程式,混合后

2、，溶液中存在哪些离子？宏观上看到什么现象？,Na2SO4=2Na+SO42-,BaCl2=Ba2+2Cl-,生成了白色沉淀。,NaCl=Na+Cl-,Na2SO4 溶液与 BaCl2 溶液进行离子反应的实质是：,SO42-+Ba2+=BaSO4,2Na+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4+2Na+2Cl-,2、离子方程式,定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式,怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？,3、离子方程式的书写步骤,写：写出正确的化学方程式（基础）,拆：把易溶于水、易电离的物质(强酸、强碱、可溶性盐）拆写成离子形式（关键）,不能拆,单质：Na、Br2,

3、氧化物：Na2O、SO3,难溶物：CaCO3、BaSO4,气体：NH3、CO2、O2,弱电解质：H2CO3、H2O,弱酸的酸式根：HCO3-,删：删去方程式两边不参加反应的离子,查：原子个数是否守恒 电荷是否守恒,一写、二拆、三删、四查,以碳酸钠溶液与盐酸反应为例1.（写）写出反应的化学方程式。2.（拆）把溶于水且完全电离的物质写成离子形 式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化 学式表示。3.（删）删去化学方程式两边不参加反应的离子4.（查）检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等。,Na2CO3+2HCl 2 NaCl+CO2+H2O,（拆）2Na+CO32-+2H+

4、2Cl-2 Na+2Cl-+CO2+H2O,CO32-+2H+CO2+H2O,1.请写出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反应的化学方程式和离子方程式。,2.请写出硫酸和氢氧化钠 硝酸和氢氧化钾反应的化学方程式和离子方程式。,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,OH-+H+=H2O,KOH+HCl=KCl+H2O,OH-+H+=H2O,实践应用 1,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,OH-+H+=H2O,KOH+HNO3=KNO3+H2O,OH-+H+=H2O,由以上的题目，你得出什么结论？,异同：化学方程式不同，但离子方程式可以相同。,2.离子方程式不仅可以表示

5、某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。,1.强酸和强碱反应生成可溶性盐的本质是：H+OH-=H2O,离子方程式的意义,电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生的反应都是离子反应。,是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？,分组实验2-3,1.向盛有2 mL Na2SO4 溶液的试管中加入2mLBaCl2溶液,2.向盛2 mL NaOH 溶液的试管中滴加酚酞溶液，再慢慢加入稀盐酸，直到无色,3.向盛2 mL Na2CO3 溶液的试管中加入2 mL 稀HCl,产生白色沉淀Ba2+SO42-=BaSO4,红色慢慢变浅，最后无色 H+OH-=H2O,有无色无味

6、气体产生2H+CO32-=CO2+H2O,复分解型离子反应发生的条件,(1)生成沉淀：Ag+Cl-=AgCl,(2)生成气体：2H+CO32-=H2O+CO2,(3)生成弱电解质（水）：H+OH-=H2O,溶液中常见的离子反应,复分解反应,有难溶物、难电离物或气体（挥发性）物质生成,离子间的氧化还原反应,（以后介绍）,离子反应,1、离子方程式正误判断,(1)是否符合客观规律,如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2,(2)是否符合质量守恒,如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+=Al3+H2,重点突破,(3)是否符合电荷守恒,如：,Fe3+Fe=2Fe2+,(4)注意拆与不拆的物质,如：

7、碳酸钡和稀硝酸反应,CO32-+2H+=H2O+CO2,BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2,2、离子共存问题,（1）.发生复分解反应的离子不能大量共存生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+和SO42-不能共存生成气体：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等 不能跟H+大量共存生成弱电解质：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH，NH4+和OH-生成NH3H2O,（2）.发生氧化还原反应的不能共存 下一节再介绍,（3）.审题时应注意题中给出的附加条件无色溶液不存在有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或p

8、H7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH7）中隐含有OH-,1、判断下列物质之间能否进行离子反应KNO3+NaClNa2CO3+H2SO4 MgO+HCl BaCl2+H2SO4,能,不能,能,能,2下列反应属于离子反应的是（）AH2和O2反应生成水B锌片投入稀硫酸中CKClO3加热分解制取O2DH2还原 CuO,B,下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.K+H+SO42-OH-B.Na+Ca2+CO32-NO3-C.Na+H+Cl-CO32-D.Na+Cu2+Cl-SO42-,D,4、下列离子方程式正确的是（）ACu（OH）2与稀HNO3混合 OH-+H+=H2OBCaCl2与Na2CO3反应 Ca2+CO32-=CaCO3 C MgO与 HCl反应 O2-+H+=H2OD Ba(OH)2与稀H2SO4反应 Ba2+SO42-=BaSO4,B,离子反应,