【教学课件】专题复习-金属和金属材料.ppt

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1、专题复习 金属和金属材料,贺小丽西安铁一中分校,考点（一）金属材料,金属材料,纯金属,合 金,物理共性（4点）,冶炼方法（3种）,定义,特性,化学性质（3条）,导电性导热性延展性金属光泽,与组成它的纯金属相比，硬度增大，熔点降低。,金属之最,地壳中含量最高金属元素,目前世界年产量最高金属,导电、导热性最好金属,人体中含量最高金属元素,熔点最高金属,熔点最低金属,铝,铁,银,钨,汞,硬度最大金属,铬,钙,考点（一）金属材料,考点（一）金属材料,例1 下列生活用品用金属材料制作而成的是（）A.陶瓷杯 B.不锈钢碗C.塑料盆 D.玻璃茶壶,B,例2 秦始皇陵铜车马、青铜仙鹤、树下仕女图等10件顶级国

2、宝，聚首“2011西安世园会”。,（1）秦始皇陵铜车马出土时表面有一些铜锈，铜锈主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3。铜生锈除了与氧气和水有关外，从碱式碳酸铜的化学式推知还与空气中的 有关。（2）青铜仙鹤的主要成分是铜合金。一般来说，合金与组成它的纯金属相比，其性能会发生改变，改变之一是。（3）古代要得到铜一般用湿法炼铜，请你写出其化学方程式。,CO2,硬度增大（合理即可）,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,考点（二）金属的化学性质,张奶奶说她买了一条金项链比市场价要便宜多了，既高兴又害怕。你能用化学方法帮她辨别真假吗？,（信息：假金是Zn、Cu合金，真金是Au）,方法一：用火烧,方法

3、二：用盐酸或稀硫酸看是否反应,方法三：用硝酸银溶液看是否反应,化学性质,金属+氧气金属氧氧化物（化合反应）,金属+酸盐+H2（置换反应）,金属+盐溶液新金属+新盐溶液（置换反应）,1、金属的位置越，活动性就越。,2、排在 前面的金属能与酸反应置换出，排在 后的金属不行，活动性越强与酸反 应越。,3、位于_的金属能把位于_的金属从 它们的盐 中置换出来（除K、Ca、Na）,靠前,强,氢,氢,前面,后面,溶液,H2,剧烈,例3 向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（）,C,A B C D,例4 为比较A、B、C三种金属的活动性，某同学设计了如图所示实验，由此判断三种金属活动性由强到

4、弱的顺序是（）AACB BABC CCAB DBCA,B,例5 向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（）A.Zn、Fe B.Zn、Cu C.Fe、Cu D.Zn、Fe、Cu,C,问题：实验现象？注意事项？,铁,考点（三）铁的冶炼,现象：红棕色固体变成黑色；澄清石灰水变浑浊；尾气燃烧火焰为蓝色。,注意：（1）开始时，先通CO再加热，防止气体不纯而发生爆炸；（2）结束时，先停止加热再停止通CO，防止铁再次被氧化；（3）CO有毒，污染空气，可用点燃或者收集的方法处理。,拓展：H2还原金属氧化物同样注意前两点。口诀：氢气早出晚归

5、，酒精灯迟到早退。,将铁矿石中的 SiO2转变为炉渣,（Fe2O3）,生铁,出铁口,炉渣,出渣口,高炉气体,高炉气体,产生CO 提供热量,冶炼金属的常用方法:1.活泼金属(如K Na Mg AI)电解法 电解氧化铝 2AI2O3=4AI+3O22.一般金属(如Zn Fe Sn Pb Cu)热还原法 工业炼铁 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO3.较稳定金属(如Hg Ag)直接加热法 加热氧化汞 2HgO=2Hg+O24.稳定金属(如Pt Au):以单质形式存在,通电,高温,加热,(1)铁生锈的实质。,红棕,Fe2O3,铁与_、_发生缓慢氧化反应，生成_色的铁锈，铁锈的主要成分是_(写化学式)。,水,保持铁制品表面的洁净和干燥；涂油；喷漆；镀铬；制成合金。,氧气,氧气,考点（四）金属的锈蚀与防护,(2)防止铁生锈的原理是将铁与_和_隔绝。常用的方法有_(序号)。,水,小结（1）知识,1,金属材料,2,金属化学性质,3,金属冶炼,4,金属锈蚀与防护,大家来总结,中考,势在必得,小结（2）方法与情感,