《铝盐中铝含量测定》PPT课件.ppt

《《铝盐中铝含量测定》PPT课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《铝盐中铝含量测定》PPT课件.ppt（17页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、铝盐中铝含量的测定,任务分析,查阅和分析材料，确定铝含量的测定方案,完成测定，并完成报告,查阅和分析资料，确定Zn标准滴定溶液的配制方法,物理性质及用途,(1)铝的密度很小，仅为2.7 g/cm3，虽然它比较软，但可制成各种铝合金，如硬铝、超硬铝、防锈铝、铸铝等。这些铝合金广泛应用于飞机、汽车、火车、船舶等制造工业。此外，宇宙火箭、航天飞机、人造卫星也使用大量的铝及其合金。例如，一架超音速飞机约由70%的铝及其合金构成。船舶建造中也大量使用铝，一艘大型客船的用铝量常达几千吨。(2)铝的导电性仅次于银、铜，虽然它的导电率只有铜的2/3，但密度只有铜的1/3，所以输送同量的电，铝线的质量只有铜线的

2、一半。铝表面的氧化膜不仅有耐腐蚀的能力，而且有一定的绝缘性，所以铝在电器制造工业、电线电缆工业和无线电工业中有广泛的用途。,(3)铝是热的良导体，它的导热能力比铁大3倍，工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和炊具等。(4)铝有较好的延展性(它的延展性仅次于金和银)，在100 150 时可制成薄于0.01 mm的铝箔。这些铝箔广泛用于包装香烟、糖果等，还可制成铝丝、铝条，并能轧制各种铝制品。(5)铝的表面因有致密的氧化物保护膜，不易受到腐蚀，常被用来制造化学反应器、医疗器械、冷冻装置、石油精炼装置、石油和天然气管道等。,(6)铝粉具有银白色光泽(一般金属在粉末状时的颜色多为黑色)，常用来做涂料

3、，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被腐蚀，而且美观。(7)铝在氧气中燃烧能放出大量的热和耀眼的光，常用于制造爆炸混合物，如铵铝炸药(由硝酸铵、木炭粉、铝粉、烟黑及其他可燃性有机物混合而成)、燃烧混合物(如用铝热剂做的炸弹和炮弹可用来攻击难以着火的目标或坦克、大炮等)和照明混合物(如含硝酸钡68%、铝粉28%、虫胶4%)。,(8)铝热剂常用来熔炼难熔金属和焊接钢轨等。铝还用做炼钢过程中的脱氧剂。铝粉和石墨、二氧化钛(或其他高熔点金属的氧化物)按一定比率均匀混合后，涂在金属上，经高温煅烧而制成耐高温的金属陶瓷，它在火箭及导弹技术上有重要应用。(9)铝板对光的反射性能也很好，反射紫外线比银强，铝越纯，

4、其反射能力越好，因此常用来制造高质量的反射镜，如太阳灶反射镜等。(10)铝具有吸音性能，音响效果也较好，所以广播室、现代化大型建筑室内的天花板等也采用铝。,化学性质,和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O2=2Al2O3（发强白光）和非金属反应：2Al+3S=Al2S3 和热水反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2（反应缓慢）和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。2Al+6H2O=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2,和盐溶液

5、反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3 和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 铝和水发生置换反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 Al(OH)3溶解在强碱溶液中，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,铝盐中铝含量的测定方案,实验原理,在试样中加入过量的EDTA，调节溶液的pH=3-4，加热煮沸使Al与EDTA完全配合（反滴定）。冷却后，加入缓冲溶液调节溶液的pH=5-6，以二甲酚橙做指示剂，此时溶液的颜色呈现黄色，用锌标准溶液滴定剩余的EDTA，稍

6、过量的Zn2+与二甲酚橙指示剂配位形成红色配合物显示终点，不记录此次消耗锌标准溶液的体积。然后在此溶液中加入过量的氟化铵，加热至沸腾后12分钟，使AlY-与F-完全反应，置换出等物质量的EDTA，用锌标准溶液滴定置换出的EDTA至终点。终点时颜色由黄色变为紫红色。,pH=3.5时，Al3+（试液）Y4-（过量）AlY-,Y4-(剩)pH=5-6时，加XO指示剂，用Zn2+盐标液滴定剩余的 Y4-Zn2+Y4-(剩)ZnY2-终点：Zn2+(过量）XO Zn-XO 黄色 紫红色置换反应:AlY-+6F-=AlF63-+Y4-(置换)滴定反应:Y4-(置换)+Zn2+ZnY2-终点：Zn2+(过量

7、）XO Zn-XO 黄色 紫红色计算结果:,试剂与仪器,NaOH(200g/L);HCl(1+1),(1+3);EDTA溶液(0.02mol/L);二甲酚橙(2g/L);氨水(1+1);六次甲基四胺（200g/L);Zn标准溶液(0.02mol/L);NH4F(200g/L)；,准确称取铝合金于250mL烧杯中，加10mL NaOH，在沸水浴中使其完全溶解，稍冷后，加（1+1）HCl盐酸溶液至有絮状沉淀产生，再多加10 mLHCl溶液。定容于250mL容量瓶中。准确移取试液25.00mL于250mL锥形瓶中，加30mLEDTA，2滴二甲酚橙，此时溶液为黄色，加氨水至溶液呈紫红色，再加（1+3）

8、HCl溶液，使呈黄色。煮沸3min，冷却。,实验步骤,加20mL六次甲基四胺，此时应为黄色，如果呈红色，还需滴加（1+3）HCl，使其变黄。把Zn2+滴入锥形瓶中，用来与多余的EDTA络合，当溶液恰好由黄色变为紫红色时停止滴定。于上述溶液中加入10mL NH4F，加热至微沸，流水冷却，再补加2滴二甲酚橙，此时溶液为黄色。再用Zn2+标液滴定，当溶液由黄色恰好变为紫红色时即为终点，根据这次标液所消耗的体积v，计算铝的质量。,结果计算,0.02mol/LZn标准滴定溶液制备方案,0.02mol/L锌离子标准溶液的制备 称取0.42g于800灼烧至恒重的基准氧化锌于小烧杯中，称准至0.01g。用少量水湿润，加1+4盐酸溶液10mL，盖上表面皿，使样品溶解(必要时略加热)，吹洗表面皿，冷却后定量转移至250mL容量瓶中定容。,